19.10.2009 06:59:08
pH

Otec pH - Sören Peter Lauritz Sörensen záporný dekadický logaritmus vodíkových iontů (přesněji: oxoniových kationtů) Sören Peter Lauritz Sörensen byl dánský biochemik (9.1.1868-12.2.1939). Zabýval se studiem roztoků, jejich acidity a alkality, studoval aminokyseliny, peptidy a enzymy. Především však zavedl v roce 1909 vodíkový exponent pH. Bližší informace (včetně správné transkripce ve jméně a příjmení s přeškrtnutým písmenem o) po kliknutí zde.

Teorie kyselin a zásad (Arrhenius, Brönsted, Lewis)

základní pojmy: přehled, rovnováhy, koncentrace, iontový součin vody
výpočty pH: kyseliny: silné jednosytné, vícesytné, slabé jednosytné, vícesytné,
zásady silné: jednosytné, vícesytné, slabé: jednosytné,vícesytné, Schiffovy
soli:slabé kys. a silné zás.,slabé zás.+silné kys., slabá kys. i zás.var.A var.B ,amfolyty var.A var.B, pufry var.A,var.B
acidobazické indikátory

	vzorec obecný na příkladu	zjednodušené odvození	podrobné odvození
silná kyselina jednosytná	pH= -log cHB pH=-log cHCl	[obecně] [HCl] [výpočet]
silná zásada jednosytná	pH=14+log cMeB pH=14+log cNaOH	[obecně] [NaOH] [výpočet]
silná kyselina více(er)sytná	pH=-log r.cHrB pH=-log.2cH2SO4	[obecně] [H2SO4] [výpočet]
silná zásada více(er)sytná	pH=14+logr.cMerB pH=14-logr.cBa(OH)2	[obecně] [Ba(OH)2] [výpočet]
slabá jednosytná kyselina pH =1/2 (pKA- log cHB) pH=1/2(pKCH3COOH-log cCH3COOH)		[obecně] [CH3COOH] [výpočet]	[obecně] [CH3COOH] [výpočet]
slabá jednosytná zásada pH = 14 - 1/2 (pKB- log cB-) pH =14-1/2(pKNH3-log cNH3)		[obecně] [NH3] [výpočet]	[obecně] [NH3] [výpočet]
slabá více(en)sytná kyselina pH = 1/2 (pKA1- log cHnB) pH =1/2(pKH3PO4-log cH3PO4)		[obecně] [H3PO4] [výpočet]	[obecně] [H3PO4] [ výpočet]
slabá více(en)sytná zásada pH =14-1/2 (pKB1 - log cHnB) pH=14-1/2(pKNH2NH2-log cNH2NH2)		[obecně] [NH2NH2] [výpočet]	[obecně] [NH2NH2] [výpočet]
sůl slabé jednosytné zásady a silné kyseliny pH = 7 - 1/2 (pKB+ log cHB) pH =7-1/2(pKNH3-log cNH4+)		[obecně] [NH4Cl] [výpočet]	[obecně] [NH4Cl] [výpočet]
sůl slabé jednosytné kyseliny a silné zásady pH = 7 + 1/2 (pKA+ log cB-) pH =7+1/2(pKCH3COOH+log cCH3COO-)		[obecně] [CH3COONa] [výpočet	[obecně] [NH3COONa] [výpočet]
sůl slabé jednosytné kyseliny a jednosytné zásady	pH = 7 + 1/2 (pKA - pKB-) pH =7+1/2(pKCH3COOH - pKNH3)		var.A [obecně] [CH3COONH4] var.B [obecně] [CH3COONH4] [výpočet]
Amfolyty var.A hydrogensůl vícesytné kyseliny a silné zásady	pH = 1/2 (pKA2 + pKA1 -) pH =1/2(pKHCO3-+ pKH2CO3)	[obecně][NaHCO3][Na2HPO4] [NaH2PO4][výpočet NaHCO3] [výpočet NaHSO3][výpočet NaHSO4]
Amfolyty var.B částečně zneutralizovaná sůl vícesytné zásady a silné kyseliny	pH = 14 -1/2 (pKB2 + pKB1 -) pH =14-1/2(pKNH3NH2++ pKNH2NH2)		[obecně] [NH3NH2Cl]
Pufry var.A slabá kyselina a její sůl	pH = pKA + log cA- - log cHA pH = pKCH3COOH + log cCH3COO- - log cCH3COOH		obecně [CH3COOH+ +CH3COONa] [výpočet]
Pufry var.B slabá zásada a její sůl	pH = 14 - pKB - log cBH+ + log cB pH =14- pKNH3 - log cNH4+ + log cNH3		[obecně] [NH3+NH4Cl] [výpočet]

výpočty pH: kyseliny: silné jednosytné, vícesytné, slabé jednosytné, vícesytné,
zásady silné: jednosytné, vícesytné, slabé: jednosytné,vícesytné,
soli:slabé kys. a silné zás.,slabé zás.+silné kys., slabá kys. i zás.var.A var.B ,amfolyty var.A var.B, pufry var.A,var.B
základní pojmy: přehled, rovnováhy, koncentrace, iontový součin vody
acidobazické indikátory

Součin rozpustnosti - výpočty s vysvětlením

ANORGANIC[názvosloví][strukturní vzorce][rovnice][chemie prvků]
ORGANIC[názvosloví][rovnice][reakční mechanismy][pravidla a pojmenované reakce]
[alkany][alkeny][alkiny][areny][hydroxysloučeniny][karbonylové sloučeniny][ kyseliny a jejich deriváty] [halogenderiváty][slouč. N, S, P, As a B][polymery]
OBECCHEM[tabulka][programy]
MATCHEM[výpočty vzorců][výpočty z rovnic][roztoky]
BIOCHEM[sacharidy][lipidy][heterocyklické sloučeniny][bílkoviny][biocykly][přírodní látky]
ANALYTIC[spektra][indikátory][činidla][důkazy prvků][pH]
GEOCHEM[minerály][krystaly]
HISTORCHEM [objevitelé][ osobnosti][humor]
CHEMICKÁ FYZIKA A FYZIKÁLNÍ CHEMIE[orbitaly][atomové jádro][pH][elektrochemie][radiochemie][chemická kinetika][termochemie][molekulová fyzika]