17.03.2005 20:03:48 Rovnovážná a disociační konstanta kliknutím k chemické rovnováze obecně

Applety na chemickou rovnováhu:
zápis rovnice	rovnovážná konstanta	disociační konstanta KD
obecná rovnice aA + bBgC+ dB	[C]g.[D]d Kc =     [A]a.[B]b
voda H2O + H2O H3O+ + OH-	[H3O+].[OH-] Kc =   [H2O].[H2O]	iontový součin vody Kv = [H3O+].[OH-]
obecně kyselina HB + H2O B- + H3O+	[B-].[H3O+] Kc =     [HB].[H2O]	[B-].[H3O+] KA =     [HB]
kys. octová CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+	[CH3COO-].[H3O+] Kc =   [CH3COOH].[H2O]	[CH3COO-].[H3O+] KCH3COOH =     [CH3COOH]
obec. slabá zásada B- + H2O HB + OH-	[HB].[OH-] Kc =     [B]-.[H2O]	[HB].[OH-] KB =     [B]-
kys. octová CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-	[CH3COOH].[OH-] Kc =     [CH3COO-].[H2O]	[CH3COOH].[OH-] KCH3COO- =     [CH3COO-]
obec. slabá zásada HB + H2O H2B+ + OH-	[H2B+].[OH-] Kc =     [HB].[H2O]	[H2B+].[OH-] KB =     [HB]
amoniak NH3 + H2O NH4+ + OH-	[NH4+].[OH-] Kc =     [NH3].[H2O]	[NH4+].[OH-] KNH3 =     [NH3]

kliknutím k chemické rovnováze obecně
výpočty pH: kyseliny: silné jednosytné, vícesytné, slabé jednosytné, vícesytné,
zásady silné: jednosytné, vícesytné, slabé: jednosytné, vícesytné,
soli:slabé kys. a silné zás.,slabé zás.+silné kys., slabá kys. i zás.var.A var.B ,amfolyty var.A var.B, pufry var.A var.B ,
základní pojmy: přehled, rovnováhy,koncentrace, iontový součin vody

[nahoru][základní stránka pro pH][go home]