05.09.2004 18:07:40

Tlumivé roztoky (pufry, ústoje) odvození pH
var. A směs slabé kyseliny a její soli se silnou zásadou
(klik na var.B - směs silné zásady a její soli se silnou kyselinou)

O B E C N Ě (zde klik na odvození u směsi kyseliny octové a octanu sodného)
V roztoku je slabá kyselina HB a její sůl B-. Kation silné zásady M+ se reakcí neúčastní.
Slabá kyselina HB podléhá reakci:	HB + H2OB - + H3O+
Její disociační konstanta se tedy rovná:	[B-].[H3O+] KA(HB) =     [HB]
Ovšem reakce HB+H2OB -+H3O+ je v přítomnosti přebytku soli B-potlačena. Neboli B - reakcí vzniká minimálně, neboť je v roztoku B-ze soli.	[B-].[H3O+] KA(HB) =     [HB]
Výše uvedené ovšem znamená, že koncentrace rovnovážná a analytická se rovná jednak u soli: [B-] = cB-, jednak u kyseliny : [HB] = cHB.
Lze tedy upravit:	cB-.[H3O+] KA(HB) =     cHB
Koncentrace H3O+ je:	KA(HB).cHB [H3O+] =     cB-
Takže výsledek: pH = pKA(HB) + log cB- - log cHB zde klik na odvození u směsi kyseliny octové a octanu sodného

výpočty pH: kyseliny: silné jednosytné, vícesytné, slabé jednosytné, vícesytné,
zásady silné: jednosytné, vícesytné, slabé: jednosytné, vícesytné,
soli:slabé kys. a silné zás.,slabé zás.+silné kys., slabá kys. i zás.var.A var.B ,amfolyty var.A var.B, pufry var.A var.B ,
základní pojmy: přehled, rovnováhy,koncentrace, iontový součin vody

[nahoru][základní stránka pro pH][go home]