O B E C N Ě
»»» pH = 14 - pOH
Me++HB+OH-Odvození pH u silné jednosytné zásady
O B E C N Ě |
|
| Definice pH: | pH = - log [H3O+] |
| Definice pOH: | pOH = - log [OH-] |
| Vztah pH a pOH: | pH + pOH =
14»»» »»» pH = 14 - pOH |
| Zásada MeB přijímá vodíkový kation a platí tudíž rovnice: | MeB+H2OMe++HB+OH- |
| Jelikož je zásada silná, je rovnováha posunuta zcela na stranu produktů. To znamená , že je ve vodném roztoku dokonale disociována. Všechny molekuly reaktantů se přeměnily na molekuly produktů. Jinými slovy, kolik bylo původně molekul zásady, tolik vzniklo molekul hydroxidových aniontů, to znamená, že se analytická koncentrace zásady cMeB na počátku reakce rovná rovnovážné koncentraci hydroxidových aniontů [OH- ] při skončení reakce. | cMeB = [OH-] |
| Stačí tedy nahradit v logaritmu rovnovážnou koncentraci hydroxidových aniontů [OH]- analytickou koncentrací zásady cMeB | pOH = - log cB |
| Nyní stačí dosadit do vztahu pro určení pH: | pH = 14 - pOH |
| Výsledek: | pH = 14 + log cMeB |
nahoru, základní stránka pro pH, go home
pro NaOH |
|
| Definice pH: | pH = - log [H3O+] |
| Definice pOH: | pOH = - log [OH-] |
| Vztah pH a pOH: | pH + pOH =
14»»» »»» pH = 14 - pOH |
| Zásada NaOH přijímá vodíkový kation a platí tudíž rovnice: | NaOH + H2ONa+ + H2O + OH- |
| Jelikož je zásada silná, je rovnováha posunuta zcela na stranu produktů. To znamená , že je ve vodném roztoku dokonale disociována (!!na levé straně není hydroxid sodný disociován!!). Všechny molekuly reaktantů se přeměnily na molekuly produktů. Jinými slovy, kolik bylo původně molekul hydroxidu sodného, tolik vzniklo molekul hydroxidových aniontů, to znamená, že se analytická koncentrace zásady cNaOH na počátku reakce rovná rovnovážné koncentraci hydroxidových aniontů [OH- ] při skončení reakce. | cNaOH = [OH-] |
| Stačí tedy nahradit v logaritmu rovnovážnou koncentraci hydroxidových aniontů [OH]- analytickou koncentrací zásady cNaOH | pOH = - log cNaOH |
| Nyní stačí dosadit do vztahu pro určení pH: | pH = 14 - pOH |
| Výsledek: | pH = 14 + log cNaOH |
nahoru, základní stránka pro pH, go home
| příklad |
| Zadání: Urči pH 0,05 M roztoku NaOH |
| Řešení: pH = 14 + log cNaOH »»» pH = 14 + log 0,05 »»» »»» pH = 14 + ( -1,30) »»» pH = 12,70 |
výpočty
pH: kyseliny: silné jednosytné, vícesytné, slabé jednosytné, vícesytné,
zásady silné: jednosytné, vícesytné, slabé: jednosytné, vícesytné,
soli:slabé kys.
a silné zás.,slabé
zás.+silné kys.,
slabá
kys. i zás.var.A var.B ,amfolyty var.A var.B, pufry var.A var.B ,
základní
pojmy: přehled, rovnováhy,koncentrace, iontový součin vody
