Kapitola pH přehled základních pojmů

Teorie kyselin a zásad
Zde používáme Brönstedovu teorii (Arrheniova je zastaralá a nevyhovující především v definici zásad, Lewisova je moderní teorie nacházející uplatnění především v organické chemii. Upozorňuji, že dle definice, může být v reakci látka obecně označovaná jako kyselina, zásadou (např. kyselina dusičná ve sněsi s kyselinou sírovou odevzdává proton, tudíž je zásadou). Jinými slovy látku dělá kyselinou či zásadou pouze a jenom její chování v té které reakci.

Kyselina

Brönsted: Látka odštěpující v reakci vodíkový kation(proton)
Arrhenius: Látka odštěpující vodíkový kation
Lewis: Akceptor (příjemce) elektronů v reakci

Zásada

Brönsted: Látka přijímající v reakci vodíkový kation(proton)
Arrhenius: Látka odštěpující hydroxidový anion
Lewis: Donor (dárce) elektronů v reakci

Kyselina a zásada včetně konjugovaných

Jelikož reakce probíhají vratně, látka, jež vznikla z kyseliny, je konjugovaná zásada KZ (v opačném směru přijímá vodíkový kation) a látka, jež vznikla ze zásady je konjugovaná kyselina KK (v opačném směru odštěpuje vodíkový kation) - (zde klik na další informace).

kyselina	<--	-------	-------->	konjugovaná zásada
HA	+	B		A^-	+	BH⁺
		zásada	<--------	-----------	-->	konjugovaná kyselina

výpočty pH: kyseliny: silné jednosytné, vícesytné, slabé jednosytné, vícesytné,
zásady silné: jednosytné, vícesytné, slabé: jednosytné, vícesytné,
soli:slabé kys. a silné zás.,slabé zás.+silné kys., slabá kys. i zás.var.A var.B ,amfolyty var.A var.B, pufry var.A var.B ,
základní pojmy: přehled, rovnováhy,koncentrace, iontový součin vody

[nahoru][základní stránka pro pH][go home]