05.09.2004 18:07:03

Tlumivé roztoky (pufry, ústoje) odvození pH
směs amoniaku a chloridu amonného
(klik na směs kyseliny octové a octanu sodného)

NH3 + NH4Cl (zde klik na obecné odvození)
V roztoku je slabá zásada NH3 a její sůl NH4+. Anion silné kyseliny se reakcí neúčastní.
Slabá zásada NH3 podléhá reakci:	NH3 + H2ONH4+ + OH -
Její disociační konstanta se tedy rovná:	[NH4+].[OH-] KNH3 =     [NH3]
Ovšem reakce NH3 + H2ONH4+ + OH - je v přítomnosti přebytku soli NH4+ potlačena. Neboli BH+ reakcí vzniká minimálně, neboť je v roztoku NH4+ ze soli.	[NH4+].[OH-] KNH3 =     [NH3]
Výše uvedené ovšem znamená, že koncentrace rovnovážná a analytická se rovná jednak u soli: [NH4+] = cNH4+, jednak u zásady : [NH3] = cNH3.
Lze tedy upravit:	cNH4+ . [OH-] KNH3 =     cNH3
Koncentrace OH- je:	KNH3 . cNH3 [OH-] =     cNH4+
Po zlogaritmování:	pOH = pKNH3 + log cNH4+ - log cNH3
Převedeme pOH na pH (viz. iontový součin ):	pH + pOH = 14»»» »»» pOH = 14 - pH
Takže výsledek: pH = 14 - pKNH3 - log cNH4+ + log cNH3

výpočty pH: kyseliny: silné jednosytné, vícesytné, slabé jednosytné, vícesytné,
zásady silné: jednosytné, vícesytné, slabé: jednosytné, vícesytné,
soli:slabé kys. a silné zás.,slabé zás.+silné kys., slabá kys. i zás.var.A var.B ,amfolyty var.A var.B, pufry var.A var.B ,
základní pojmy: přehled, rovnováhy,koncentrace, iontový součin vody

[nahoru][základní stránka pro pH][go home]