Dle vzorce
|
| Zjednodušený
výpočet |
Přesnější
výpočet |
| pKHCO3- = 10,25 |
pKH2CO3
= 6,37 |
|
| KHCO3-
= 5,61.10-11 |
KH2CO3
= 4,30.10-7 |
|
| pH =1/2 (pKHCO3- +pKH2CO3) |
| [H3O+] |
= |
( |
| KHCO3-.[HCO3-] .
KH2CO3 |
|
| KH2CO3 + [HCO3-] |
|
) |
1/2 |
|
| 1. příklad cHCO3-
~
[HCO3-] = 0,01M = = 1O- 2M2 |
| pH =1/2 (10,25 +6,37) |
| [H3O+] |
= |
( |
| 5,61.10-11.1O-
2 .
4,30.10-7 |
|
| 4,30.10-7 + 1O-
2 |
|
) |
1/2 |
|
| |
[H3O+] = 4,911.10-9 |
| pH
= 8,31 |
pH
= 8,31 |
| 2. příklad cHCO3-
~
[HCO3-] = 0,1M = = 1O- 1M |
| pH =1/2 (10,25 +6,37) |
| [H3O+] |
= |
( |
| 5,61.10-11.1O-
1 .
4,30.10-7 |
|
| 4,30.10-7 + 1O-
1 |
|
) |
1/2 |
|
| |
[H3O+] = 4,912.10-9 |
| pH
= 8,31 |
pH
= 8,31 |
| 3. příklad cHCO3-
~
[HCO3-] = 1M = = 1O0M |
| pH =1/2 (10,25 +6,37) |
| [H3O+] |
= |
( |
| 5,61.10-11.1O0 .
4,30.10-7 |
|
| 4,30.10-7 + 1O0 |
|
) |
1/2 |
|
| |
[H3O+] = 4,912.10-9 |
| pH
= 8,31 |
pH
= 8,31 |
| 4. příklad cHCO3-
~
[HCO3-] = 1OM = = 1O1M |
| pH =1/2 (10,25 +6,37) |
| [H3O+] |
= |
( |
| 5,61.10-11.1O1 .
4,30.10-7 |
|
| 4,30.10-7 + 1O1 |
|
) |
1/2 |
|
| |
[H3O+] = 4,912.10-9 |
| pH
= 8,31 |
pH
= 8,31 |
!!!Všimněte si ,
že výsledek prakticky vůbec nezávisí vůbec na
koncentraci roztoku!!!
Zde klik na výpočty pH
amfolytů různých koncentrací:
a) od kyseliny slabé - uhličité b) od
kyseliny téměř silné - siřičité c) od
kyseliny silné - sírové
Zde klik na kompletní odvození u
hydrogenuhličitanu,
Zde klik na kompletní odvození u
hydrogefosforečnanu,
Zde klik na kompletní odvození u
dihydrogenfosforečnanu
|
