Dle vzorce
|
| Zjednodušený
výpočet |
Přesnější
výpočet |
| pKHSO3- = 6,99 |
pKH2SO3
= 1,81 |
|
| KHSO3-= 1,02.10-7 |
KH2SO3
= 1,54.10-2 |
|
| pH =1/2 (pKHSO3- +pKH2SO3) |
| [H3O+] |
= |
( |
| KHSO3-.[HSO3-] .
KH2SO3 |
|
| KH2SO3 + [HSO3-] |
|
) |
1/2 |
|
| 1. příklad cHSO3-
~
[HSO3-] = 0,01M = = 1O- 2M2 |
| pH =1/2 (6,99 + 1,81) |
| [H3O+] |
= |
( |
| 1,02.10-7.1O-
2 .
1,54.10-2 |
|
| 1,54.10-2 + 1O-
2 |
|
) |
1/2 |
|
| |
[H3O+] = 2, 487.10-5 |
| pH
= 4,40 |
pH
= 4,60 |
| 2. příklad cHSO3-
~
[HSO3-] = 0,1M = = 1O- 1M |
| pH =1/2 (6,99 + 1,81) |
| [H3O+] |
= |
( |
| 1,02.10-7.1O-
1 .
1,54.10-2 |
|
| 1,54.10-2 + 1O-
1 |
|
) |
1/2 |
|
| |
[H3O+] = 3, 689.10-5 |
| pH
= 4,40 |
pH
= 4,43 |
| 3. příklad cHSO3-
~
[HSO3-] = 1M = = 1O0M |
| pH =1/2 (6,99 + 1,81) |
| [H3O+] |
= |
( |
| 1,02.10-7.1O0 .
1,54.10-2 |
|
| 1,54.10-2 + 1O0 |
|
) |
1/2 |
|
| |
[H3O+] = 3, 933.10-5 |
| pH
= 4,40 |
pH
= 4,41 |
| 4. příklad cHSO3-
~
[HSO3-] = 1OM = = 1O1M |
| pH =1/2 (6,99 + 1,81) |
| [H3O+] |
= |
( |
| 1,02.10-7.1O1 .
1,54.10-2 |
|
| 1,54.10-2 + 1O1 |
|
) |
1/2 |
|
| |
[H3O+] = 3, 960.10-5 |
| pH
= 4,40 |
pH
= 4,40 |
!!!U amfolytu
odvozeného od kyseliny téměř silné je výsledek
nezávislý na koncentraci až u nižších koncentrací,
u vyšších přeci jenom určitá závislost (poměrně
malá)existuje!!!
Zde klik na výpočty pH
amfolytů různých koncentrací:
a) od kyseliny slabé - uhličité b) od
kyseliny téměř silné - siřičité c) od
kyseliny silné - sírové
Zde klik na kompletní odvození u
hydrogenuhličitanu,
Zde klik na kompletní odvození u
hydrogefosforečnanu,
Zde klik na kompletní odvození u
dihydrogenfosforečnanu
|
