Dle vzorce
|
| Zjednodušený
výpočet |
Přesnější
výpočet |
| pKHSO4- = 1,92 |
pKH2SO4
= -3 |
|
| KHSO4-= 1,2.10-2 |
KH2SO4
= 103 |
|
| pH =1/2 (pKHSO4- +pKH2SO4) |
| [H3O+] |
= |
( |
| KHSO4-.[HSO4-] .
KH2SO4 |
|
| KH2SO4 + [HSO4-] |
|
) |
1/2 |
|
| 1. příklad cHSO4-
~
[HSO4-] = 0,01M = = 1O- 2M2 |
| pH =1/2 (1,92 + {- 3}) |
| [H3O+] |
= |
( |
| 1,2.10-2.1O-
2 . 103 |
|
| 103 + 1O-
2 |
|
) |
1/2 |
|
| |
[H3O+] = 1, 200.10-4 |
| pH
= - 0,54 |
pH
= 3,92 |
| 2. příklad cHSO4-
~
[HSO4-] = 0,1M = = 1O- 1M |
| pH =1/2 (1,92 + {- 3}) |
| [H3O+] |
= |
( |
| 1,2.10-2.1O-1 . 103 |
|
| 103 + 1O-1 |
|
) |
1/2 |
|
| |
[H3O+] = 3, 464.10-2 |
| pH
= - 0,54 |
pH
= 1,46 |
| 3. příklad cHSO4-
~
[HSO4-] = 1M = = 1O0M |
| pH =1/2 (1,92 + {- 3}) |
| [H3O+] |
= |
( |
| 1,2.10-2.1O0 . 103 |
|
| 103 + 1O0 |
|
) |
1/2 |
|
| |
[H3O+] = 1, 095.10-1 |
| pH
= - 0,54 |
pH
= 0,96 |
| 4. příklad cHSO4-
~
[HSO4-] = 1OM = = 1O1M |
| pH =1/2 (1,92 + {- 3}) |
| [H3O+] |
= |
( |
| 1,2.10-2.1O1 . 103 |
|
| 103 + 1O1 |
|
) |
1/2 |
|
| |
[H3O+] = 1, 188.10-1 |
| pH
= - 0,54 |
pH
= 0,93 |
| !!!Evidentní
nesmysl!!! |
|
!!!U amfolytu odvozeného od
kyseliny silné v žádném případě nelze
počítat lze zjednodušeného vzorce ( je
matematický nesmysl, aby se ve jmenovateli podrobného
vzorce zanedbávalo větší číslo)!!!
U vzorce podrobnějšího jsme si
dovolili též zjednodušení - cHSO4-
~
[HSO4-] ,
vzhledem k tomu ,že hydrogensíran je na hranici silné
a slabé kyseliny pKHSO4- = 1,92, lze toto zjednodušení s
určitou dávkou tolerance připustit.
Zde klik na výpočty pH
amfolytů různých koncentrací:
a) od kyseliny slabé - uhličité b) od
kyseliny téměř silné - siřičité c) od
kyseliny silné - sírové
Zde klik na kompletní odvození u
hydrogenuhličitanu,
Zde klik na kompletní odvození u
hydrogefosforečnanu,
Zde klik na kompletní odvození u
dihydrogenfosforečnanu
|
