Příklad na výpočet pH s hydrazinem

Zadání: Urči pH 0,2 M roztoku NH₂NH₂(pK_NH2NH2= 6,06)

Řešení: pH = 14 - 1/2(pK_NH2NH2- log c_NH2NH2) » pH = 14 - 1/2(6,06- log 0,2)»
»pH = 14 - 1/2{6,06- (- 0,70)}»»» pH = 10,62
!!!Porovnej s výsledkem přesného postupu!!!

příklad (klik na odvození vzorce)

Zadání: Urči pH 0,2 M roztoku NH₂NH₂(K_NH2NH2= 8,71.10^-7)

Řešení:

		-K_NH2NH2 ± {K_NH2NH2² + 4.K_NH2NH2. c_NH2NH2}^1/2
[OH^-]	=
		2

		-8,71.10^-7 ± {(8,71.10^-7)²+ 4.8,71.10^-7. 0,2}^1/2
[OH^-]	=
		2

		-8,71.10^-7 ± {75,8641.10^-14 + 6,968.10^-7}^1/2
[OH^-]	=
		2

		-8,71.10^-7± {696800075,8641.10^-14}^1/2
[OH^-]	=
		2

		-8,71.10^-7± 8347,46.10^-7
[OH^-]	=
		2

Fyzikální smysl má poze kladný výsledek »»»
»»» [OH^-]= {8338,75.10^-7}/2 = 4169,375.10^-7»»»
»»»pOH = - log [OH^-]= - log 4169,375.10^-7 =- (-3,38)»»»
pH = 14 - 3,38 pH = 10,62
!!!Porovnej s výsledkem přibližného postupu!!!