Odvození pH u hydrazinu
Podrobné odvození (kliknout na jednodušší zde)
hydrazin NH2NH2 |
||||||||||
| Pro dvousytnou zásadu NH2NH2 platí 2 - disociační konstanty | ||||||||||
| První disociační konstanta pro
rovnici: NH2NH2 + H2O  NH2NH3+ + OH- |
|
|||||||||
| Druhá disociační konstanta pro
rovnici: NH2NH3+ + H2O NH3NH3+2 + OH- |
|
|||||||||
| Ovšem platí, že KNH2NH2 > KNH2NH3+ , z tohoto důvodu lze zanedbat druhou disociační konstantu a uvažovat pouze první a s ní počítat zcela obdobně jako v případě slabé jednosytné zásady | ||||||||||
| Takže uvažujeme, jak výše uvedeno, pouze první disociační konstantu : |
|
|||||||||
| Je zřejmé, že disociací vznikl stejný počet molekul konjugované kyseliny jako hydroxidových aniontů, to znamená, že se jejich rovnovážné koncentrace rovnají: | [OH-] = [NH2NH3+] | |||||||||
| V disociační konstantě konjugovanou kyselinu nahradíme hydroxidovými anionty: |
|
|||||||||
| Rovnovážná koncentrace zásady [NH2NH2] je menší ( o molekuly, které přijali vodíkový kation) než původní analytická koncentrace cNH2NH2. ( řešení, kde se toto zanedbává, je zde): | [NH2NH2]
= cNH2NH2 -[NH2NH3+] [NH2NH2] = cNH2NH2 - [OH-] |
|||||||||
| Rovnovážnou koncentraci kyseliny nahradíme tedy koncentrací analytickou zmenšenou o koncentraci hydroxidových aniontů: |
|
|||||||||
| Jedná se o kvadratickou rovnici: | ||||||||||
KNH2NH2.cNH2NH2-KNH2NH2.[OH-])=([OH-])2»»»»([OH-])2+KNH2NH2.[OH-]- KNH2NH2.cNH2NH2= 0
|
||||||||||
| Pro výpočty je toto vhodný výsledek, po výpočtu [OH-] se výsledek zlogaritmuje, změní znaménko a získá se tak pOH. | pOH = - log [OH-] | |||||||||
| Na závěr se pOH převede jednoduše na pH a máme výsledek.. | pH = 14 - pOH | |||||||||
výpočty
pH: kyseliny: silné jednosytné, vícesytné, slabé jednosytné, vícesytné,
zásady silné: jednosytné, vícesytné, slabé: jednosytné, vícesytné,
soli:slabé kys.
a silné zás.,slabé
zás.+silné kys.,
slabá
kys. i zás.var.A var.B ,amfolyty var.A var.B, pufry var.A var.B ,
základní
pojmy: přehled, rovnováhy,koncentrace, iontový součin vody
