Odvození pH u slabé vícesytné zásady
Podrobné odvození (kliknout na zjednodušené zde)
O B E C N Ě |
||||||||||
| Pro více - n-sytnou zásadu HB platí n - disociačních konstant | ||||||||||
| První disociační konstanta pro
rovnici: HB + H2O  H2B+ + OH- |
|
|||||||||
| Druhá disociační konstanta pro
rovnici: H2B+ + H2O H3B+2 + OH- |
|
|||||||||
| Až entá disociační
konstanta pro rovnici: HnB+(n-1) + H2O Hn+1B+n + OH- |
|
|||||||||
| Ovšem platí, že KB1 > KB2 >.......>KBn-1>KB (rozdíly ve velikosti jsou velmi velké, několik řádů), z tohoto důvodu, lze zanedbat všechny disociační konstanty vyjma první a s ní počítat zcela obdobně jako v případě slabé jednosytné zásady | ||||||||||
| Takže uvažujeme, jak výše uvedeno, pouze první disociační konstantu : |
|
|||||||||
| Je zřejmé, že disociací vznikl stejný počet molekul konjugované kyseliny jako hydroxidových aniontů, to znamená, že se jejich rovnovážné koncentrace rovnají: | [OH-] = [H2B+] | |||||||||
| V disociační konstantě konjugovanou kyselinu nahradíme hydroxidovými anionty: |
|
|||||||||
| Rovnovážná koncentrace zásady [HB] je menší (o molekuly, které přijali vodíkový kation) než původní analytická koncentrace cHB. (řešení, kde se toto zanedbává, je zde): | [HB] = cHB -[H2B+] [HB] = cHB - [OH-] |
|||||||||
| Rovnovážnou koncentraci kyseliny nahradíme tedy koncentrací analytickou zmenšenou o koncentraci hydroxidových aniontů: |
|
|||||||||
| Jedná se o kvadratickou rovnici: | ||||||||||
KB1.c HB
- KB1
.
[OH-])=([OH-])2»»»»([OH-])2+KB1
.
[OH-]- KB1
. cHB
= 0
|
||||||||||
| Pro výpočty je toto vhodný výsledek, po výpočtu [OH-] se výsledek zlogaritmuje, změní znaménko a získá se tak pOH. | pOH = - log [OH-] | |||||||||
| Na závěr se pOH převede jednoduše na pH a máme výsledek.. | pH = 14 - pOH | |||||||||
výpočty
pH: kyseliny: silné jednosytné, vícesytné, slabé jednosytné, vícesytné,
zásady silné: jednosytné, vícesytné, slabé: jednosytné, vícesytné,
soli:slabé kys.
a silné zás.,slabé
zás.+silné kys.,
slabá
kys. i zás.var.A var.B ,amfolyty var.A var.B, pufry var.A var.B ,
základní
pojmy: přehled, rovnováhy,koncentrace, iontový součin vody
