05.09.2004 18:07:20
Tlumivé roztoky
(pufry, ústoje) odvození pH
příklad
(další příklad, konkrétní odvození vzorce, obecné odvození )
| Určete pH roztoku, který
vznikne smícháním 100 ml
roztoku amoniaku NH3 o koncentraci cNH3=0,1
mol.l-1 a 300 ml
roztoku chloridu amonného NH4Cl
o koncentraci cNH4Cl= 0,2
mol.l-1. (pKNH3 = 4,75) |
| !!!POZOR!!!
Koncentrace je třeba přepočítat na celkový objem 400
ml!!! |
| |
|
0,1 . 0,1 |
|
|
| cNH3 |
= |
|
= |
0,025 mol.l-1 |
| |
|
0,1 + 0,3 |
|
|
|
| |
|
0,2 . 0,3 |
|
|
| cNH4+ |
= |
|
= |
0,15 mol.l-1 |
| |
|
0,1 + 0,3 |
|
|
|
| pH =
14 - pKNH3
- log cNH4+ + log cNH3 |
| pH =
14 - 4,75 - log 0,15 + log 0,025 |
| pH =
14 - 4,75 - 0,82 + 1,60 |
| pH = 10,03 |
|
výpočty
pH: kyseliny: silné jednosytné, vícesytné, slabé jednosytné, vícesytné,
zásady silné: jednosytné, vícesytné, slabé: jednosytné, vícesytné,
soli:slabé kys.
a silné zás.,slabé
zás.+silné kys.,
slabá
kys. i zás.var.A var.B ,amfolyty var.A var.B, pufry var.A var.B ,
základní
pojmy: přehled, rovnováhy,koncentrace, iontový součin vody
[nahoru][základní stránka pro pH][go
home]
