08.05.2002 11:57:40 Arsen - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice As][minerály As][vzorce As][As v organické chemii]

Schéma poloreakcí

Zápis poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 5/3 H3AsO4 / HAsO2 H3AsO4 + 2H+ + 2e---› H3AsO2 + 2H2O +0,560 3/0 HAsO2 / As HAsO2 + 3H+ + 3e---› As + 2H2O +0,240 0/-3 As / AsH3 As + 3H+ + 3e---› AsH3 - 0,225

V zásaditém prostředí

ox.č. redox pár poloreakce E0[V] 5/3 AsO4-3 / AsO2-1 AsO4-3 + 2H2O + 2e---› AsO2-1 + 4OH-1 - 0,67 3/0 AsO2-1 / As AsO2-1 + 2H2O + 3e---› As + 4OH-1 - 0,68 0/-3 As / AsH3 As + 3H2O + 3e---› AsH3 + 3OH-1 +1,37

Metodika postupu na zvoleném příkladu při zápisu poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

5/3 H3AsO4 / HAsO2 H3AsO4 + 2H+ + 2e---› H3AsO2 + 2H2O +0,560

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

H3AsO4 --› H3AsO2

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

H3AsO4 + 2e---› H3AsO2

3. Kontrola a doplnění nábojů (u reaktantů - 2, u produktů 0) za pomoci vodíkových kationtů (přesnější by bylo za pomoci oxoniových kationtů H3O +1)

H3AsO4 + 2H+ + 2e---› H3AsO2

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

H3AsO4 + 2H+ + 2e---› H3AsO2 + 2H2O

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[rovnice As][minerály As][vzorce As][As v organické chemii]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]