| Schéma poloreakcí |
 |
| Zápisy poloreakcí |
| V
kyselém prostředí |
| ox/red |
redox pár |
poloreakce |
E0[V] |
| 7/6 |
NpO3 +1
/ NpO2 +2 |
NpO3 +1
+ 2H+ + e---› NpO2 +2
+ H2O |
+2,04 |
| 6/5 |
NpO2 +2
/ NpO2 +1 |
NpO2 +2
+ e---› NpO2 +1
|
+1,24 |
| 6/4 |
NpO2 +2
/ Np +4 |
NpO2 +2
+ 4H+ + 2e---› Np +4
+ 2H2O |
+0,94 |
| 5/4 |
NpO2 +1
/ Np +4 |
NpO2 +1
+ 4H+ + e---› Np +4
+ 2H2O |
+0,66 |
| 5/3 |
NpO2 +1
/ Np +3 |
NpO2 +1
+ 4H+ + 2e---› Np +3
+ 2H2O |
+0,45 |
| 4/3 |
Np +4 / Np +3 |
Np +4 + e---›
Np +3 |
+0,18 |
| 4/0 |
Np +4 / Np |
Np +4 + 4e---›
Np |
- 1,30 |
| 3/2 |
Np +3 / Np +2 |
Np +3 + e---›
Np +2 |
- 4,7 |
| 3/0 |
Np +3 / Np |
Np +3 + 3e---›
Np |
-1,79 |
| 2/0 |
Np +2 / Np |
Np +2 + 2e---›
Np |
- 0,3 |
|
| V
zásaditém prostředí |
| ox/red |
redox pár |
poloreakce |
E0[V] |
| 7/6 |
NpO5 -3
/ NpO2(OH)2 |
NpO5 -3
+ e- + 3H2O
--› NpO2(OH)2 + 4OH-1 |
+0,58 |
| 6/5 |
NpO2(OH)2 / NpO2(OH) |
NpO2(OH)2 +
e---› NpO2(OH) +
OH-1 |
+0,6 |
| 5/4 |
NpO2(OH) /
NpO2 |
NpO2(OH) +
e---› NpO2 + OH-1 |
+0,3 |
| 4/3 |
NpO2 /
Np(OH)3 |
NpO2 + e-
+ 2H2O --›
Np(OH)3 + OH-1 |
- 2,1 |
| 3/0 |
Np(OH)3 / Np |
Np(OH)3 + 3e- --›
Np + 3OH-1 |
- 2,2 |
|
| Metodika postupu při
zápisu vybrané poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější] |
| 5/3 |
NpO2 +1
/ Np +3 |
NpO2 +1
+ 4H+ + 2e---› Np +3
+ 2H2O |
+0,45 |
|
| 1. Zápis redox páru
do rovnice v pořadí oxidovaná forma --›
redukovaná forma |
| NpO2 +1--›
Np +3 |
| 2. Připsání
elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla
(úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o
jednu) |
| NpO2 +1
+ 2e---› Np +3 |
| 3.
Kontrola nábojů (u reaktantů -1 u produktů 3) a jejich
vyrovnání za pomoci vodíkových kationtů H+1 [pozn:přesnější
by bylo vyrovnání za pomoci oxoniových kationtů H3O+] |
| NpO2 +1
+ 4H+ + 2e---› Np +3 |
| 4. Kontrola
a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody |
| NpO2 +1
+ 4H+ + 2e---› Np +3 +
2H2O |
|
|
