08.05.2002 14:23:02 Ruthenium - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Ru][minerály Ru]

Schéma poloreakcí

Zápis poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 8/7 RuO4 / RuO4-1 RuO4 + e---› RuO4-1 +0,99 8/4 RuO4 / RuO2 RuO4 + 4H+ + 4e---› RuO2 + 2H2O +1,387 8/4 RuO4 / Ru(OH)2+2 RuO4 + 6H+ + 4e---› Ru(OH)2+2 + 2H2O +1,4 8/0 RuO4 / Ru RuO4 + 8H+ + 8e---› RuO2 + 4H2O +1,04 7/6 RuO4-1 / RuO2+2 RuO4-1 + 4H+ + e---› RuO2+2 + 2H2O +1,6 7/2 RuO4-1 / Ru+2 RuO4-1 + 8H+ + 5e---› Ru+2 + 4H2O +1,368 6/4 RuO2+2/Ru(OH)2+2 RuO2+2 + 2H+ + 2e---› Ru(OH)2+2 +1,5 6/2 RuO4-2 / Ru+2 RuO4-2 + 8H+ + 4e---› Ru+2 + 4H2O +1,563 4/3 Ru(OH)2+2 / Ru+3 Ru(OH)2+2 + 2H+ + e---› Ru+3 + 2H2O +0,86 4/2 RuO2 / Ru+2 RuO2 + 4H+ + 2e---› Ru+2 + 2H2O +1,120 4/0 Ru(OH)2+2 / Ru Ru(OH)2+2 + 2H+ + 4e---› Ru + 2H2O +0,68 3/2 Ru+3 / Ru+2 Ru+3 + e---› Ru+2 +0,249 2/0 Ru+2 / Ru Ru+2 + 2e---› Ru +0,455

Metodika postupu na zvoleném příkladu při zápisu poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

8/0 RuO4 / Ru RuO4 + 8H+ + 8e---› RuO2 + 4H2O +1,04

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

RuO4 --› Ru

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

RuO4 + 8e---› Ru

3. Kontrola a doplnění nábojů (u reaktantů - 8, u produktů 0) za pomoci vodíkových kationtů (přesnější by bylo za pomoci oxoniových kationtů H3O +1)

RuO4 + 8H+ + 8e---› Ru

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

RuO4 + 8H+ + 8e---› Ru + 4H2O

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[rovnice Ru][minerály Ru]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]