08.05.2002 12:09:43 Kobalt - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Co][minerály Co]

Schéma poloreakcí

Zápis poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 4/3 CoO2 / Co+3 CoO2 + 4H+ + e---› Co+3 + 2H2O +1,42 3/2 Co+3 / Co+2 Co+3 + e---› Co+2 +1,92 2/0 Co+2 / Co Co+2 + 2e---› Co -0,28

V zásaditém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 4/3 CoO2 / Co(OH)3 CoO2 + 2H2O + e- --› Co(OH)3 + OH-1 +0,7 3/2 Co(OH)3 / Co(OH)2 Co(OH)3 + e- --› Co(OH)2 + OH-1 +0,42 2/0 Co(OH)2 / Co Co(OH)2 + 2e- --› Co + 2OH-1 - 0,73

Metodika postupu na zvoleném příkladu při zápisu poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

4/3 CoO2 / Co+3 CoO2 + 4H+ + e---› Co+3 + 2H2O +1,42

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

CoO2 --› Co+3

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

CoO2 + e---› Co+3

3. Kontrola a doplnění nábojů (u reaktantů -1, u produktů +3) za pomoci vodíkových kationtů (přesnější by bylo za pomoci oxoniových kationtů H3O +1)

CoO2 + 4H+ + e---› Co+3

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

CoO2 + 4H+ + e---› Co+3 + 2H2O

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[rovnice Co][minerály Co]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]