08.05.2002 14:34:19 Thorium - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Th][minerály Th]

Schéma poloreakcí

Zápisy poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 4/3 Th +4 / Th +3 Th +4 + e---› Th +3 - 3,8 4/0 Th +4 / Th Th +4 + 4e---› Th - 1,83 3/2 Th +3 / Th +2 Th +3 + e---› Th +2 - 4,9 2/0 Th +2 / Th Th +2 + 2e---› Th +0,7

V zásaditém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 4/0 ThO2 / Th ThO2 + 4e- + 2H2O --› Th + 4OH-1 - 2,56

Metodika postupu při zápisu vybrané poloreakce v zásaditém prostředí [zde klik na podrobnější]

4/0 ThO2 / Th ThO2 + 4e- + 2H2O --› Th + 4OH-1 - 2,56

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

ThO2 --› Th

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

ThO2 + 4e---› Th

3. Kontrola nábojů (u reaktantů -4 u produktů 0) a jejich vyrovnání za pomoci hydroxidových aniontů OH-1 [pozn:vzhledem k zásaditému prostředí by mělo(přesně vzato) být na straně reaktantů xOH-1 a na straně produktů (x+4)OH-1].

ThO2 + 4e- --› Th + 4OH-1

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

ThO2 + 4e- + 2H2O --› Th + 4OH-1

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]