Polonium - poloreakce s uvedením standartních elektrodových potenciálů

08.05.2002 14:18:28
Polonium - poloreakce
s uvedením standartních redox potenciálů
[rovnice Po]

Schéma poloreakcí

Převzato od Marka Wintera ze stránek top tabulky ze Sheffieldu

Zápisy poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red	redox pár	poloreakce	E⁰[V]
6/4	PoO₃ / PoO₂	PoO₃ + 2H⁺+ 2e^---› PoO₂ + H₂O	+1,51
6/2	PoO₃ / Po ⁺²	PoO₃ + 6H⁺+ 4e^---› Po ⁺² + 3H₂O	+1,3
4/2	PoO₂ / Po ⁺²	PoO₂ + 4H⁺+ 2e^---› Po ⁺² + 2H₂O	+1,1
4/0	PoO₂ / Po	PoO₂ + 4H⁺+ 4e^---› Po + 2H₂O	+0,73
2/0	Po ⁺² / Po	Po ⁺²+ 2e^---› Po	+0,37
0/-2	Po / PoH₂	Po + 2H⁺+ 2e^---› PoH₂	- 1,0

V zásaditém prostředí

ox/red	redox pár	poloreakce	E⁰[V]
6/4	PoO₃ / PoO₃^-2	PoO₃+ 2e^---› PoO₃^-2	+1,48
6/0	PoO₃ / Po	PoO₃ + 3H₂O + 6e^- --› Po + 6OH^-1	+0,16
4/0	PoO₃^-2 / Po	PoO₃^-2 + 3H₂O + 4e^- --› Po + 6OH^-1	- 0,49
0/-2	Po / Po^-2	Po+ 2e^---› Po^-2	- 1,4

Metodika postupu při zápisu vybrané poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

6/2

PoO₃ / Po ⁺²

PoO₃ + 6H⁺+ 4e^---› Po ⁺² + 3H₂O

+1,3

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

PoO₃ --› Po ⁺²

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

PoO₃ + 4e^---› Po ⁺²

3. Kontrola nábojů (u reaktantů -4 u produktů 2) a jejich vyrovnání za pomoci vodíkových kationtů H⁺¹[pozn:přesnější by bylo vyrovnání za pomoci oxoniových kationtů H₃O⁺]

PoO₃ + 6H⁺+ 4e^---› Po ⁺²

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

PoO₃ + 6H⁺+ 4e^---› Po ⁺² + 3H₂O

Lanthanoidy

Aktinoidy

[obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]