08.05.2002 14:30:22 Xenon - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [reakce Xe]

Schéma poloreakcí

Zápis poloreakcí

V kyselém prostředí

ox.č. redox pár poloreakce E0[V] 8/6 H4XeO6 / XeO3 H4XeO6 + 2H+ + 2e---› XeO3 + 3H2O +2,42 8/0 H4XeO6 / Xe H4XeO6 + 8H+ + 8e---› Xe + 6H2O +2,18 6/0 XeO3 / Xe XeO3 + 6H+ + 6e---› Xe + 3H2O +2,12 2/1 XeF2 / XeF XeF2 + H+ + e---› XeF + HF +0,9 2/0 XeF2 / Xe XeF2 + 2H+ + 2e---› Xe + 2HF +2,32 1/0 XeF / Xe XeF + H+ + e---› Xe + HF +3,4

V zásaditém prostředí

ox.č. redox pár poloreakce E0[V] 8/6 [HXeO6]-3 / [HXeO4]-1 [HXeO6]-3 + 2e-+ 2H2O --› [HXeO4]-1 + 4OH-1 +0,99 8/0 [HXeO6]-3 / Xe [HXeO6]-3 + 8e-+ 5H2O --› Xe + 11OH-1 +1,18 6/0 [HXeO4]-1 / Xe [HXeO4]-1 + 6e-+ 3H2O --› Xe + 7OH-1 +1,24

Metodika postupu na zvoleném příkladu při zápisu poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

8/6 H4XeO6 / XeO3 H4XeO6 + 2H+ + 2e---› XeO3 + 3H2O +2,42

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

H4XeO6---› XeO3

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

H4XeO6 + 2e---› XeO3

3. Kontrola a doplnění nábojů (u reaktantů - 2, u produktů 0) za pomoci vodíkových kationtů (přesnější by bylo za pomoci oxoniových kationtů H3O +1)

H4XeO6 + 2H+ + 2e---› XeO3

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

H4XeO6 + 2H+ + 2e---› XeO3 + 3H2O

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[nahoru][reakce Xe][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]