08.05.2002 14:11:40 Neodym - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Nd]

Schéma poloreakcí

Zápisy poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 4/3 Nd +4 / Nd+3 Nd +4 + e---› Nd +3 +4,9 3/2 Nd +3 / Nd+2 Nd +3 + e---› Nd +2 - 2,6 2/0 Nd +2 / Nd Nd +2 + 2e---› Nd - 2,2 3/0 Nd +3 / Nd Nd +3 + 3e---› Nd - 2,32

V zásaditém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 4/3 NdO2 / Nd(OH)3 NdO2 + e- + 2H2O --› Nd(OH)3 + OH-1 + 2,5 3/0 Nd(OH)3 / Nd Nd(OH)3 + 3e---› Nd + 3OH-1 - 2,78

Metodika postupu při zápisu vybrané poloreakce v zásaditém prostředí [zde klik na podrobnější]

4/3 NdO2 / Nd(OH)3 NdO2 + e- + 2H2O --› Nd(OH)3 + OH-1 + 2,5

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

NdO2 --› Nd(OH)3

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

NdO2 + e- --› Nd(OH)3

3. Kontrola nábojů (u reaktantů -1 u produktů 0) a jejich vyrovnání za pomoci hydroxidových aniontů OH-1 [pozn:vzhledem k zásaditému prostředí by mělo(přesně vzato) být na straně reaktantů xOH-1 a na straně produktů (x+1)OH-1].

NdO2 + e- --› Nd(OH)3 + OH-1

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

NdO2 + e- + 2H2O --› Nd(OH)3 + OH-1

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]