08.05.2002 12:24:31 Iridium - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Ir]

Schéma poloreakcí

Zápis poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 4/3 IrO2 / Ir+3 IrO2 + 4H+ + e---› Ir+3 + 2H2O +0,223 4/3 [IrCl6]-2 / [IrCl6]-3 [IrCl6]-2 + e---› [IrCl6]-3 +0,867 4/3 [IrBr6]-2 / [IrBr6]-3 [IrBr6]-2 + e---› [IrBr6]-3 +0,805 4/3 [IrI6]-2 / [IrI6]-3 [IrI6]-2 + e---› [IrI6]-3 +0,49 4/0 IrO2 / Ir IrO2 + 4H+ + 4e---› Ir + 2H2O +0,926 3/0 Ir+3 / Ir Ir+3 + 3e---› Ir +1,188 3/0 [IrCl6]-3 / Ir [IrCl6]-3 + 3e---› Ir + 6Cl-1 +0,86 3/0 [IrBr6]-3 / Ir [IrBr6]-3 + 3e---› Ir + 6Br-1   3/0 [IrI6]-3 / Ir [IrI6]-3 + 3e---› Ir + 6I-1

Metodika postupu na zvoleném příkladu při zápisu poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

4/3 IrO2 / Ir+3 IrO2 + 4H+ + e---› Ir+3 + 2H2O +0,223

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

IrO2 --› Ir+3

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

IrO2 + e---› Ir+3

3. Kontrola a doplnění nábojů (u reaktantů -1, u produktů +3) za pomoci vodíkových kationtů (přesnější by bylo za pomoci oxoniových kationtů H3O +1)

IrO2 + 4H+ + e---› Ir+3

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

IrO2 + 4H+ + e---› Ir+3 + 2H2O

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]