| Schéma poloreakcí |
 |
| Zápisy poloreakcí |
| V
kyselém prostředí |
| ox/red |
redox pár |
poloreakce |
E0[V] |
| 4/3 |
Cm +4 / Cm +3 |
Cm +4 + e---›
Cm +3 |
+3,2 |
| 3/2 |
Cm +3 / Cm +2 |
Cm +3 + e---›
Cm +2 |
- 3,7 |
| 3/0 |
Cm +3 / Cm |
Cm +3 + 3e---›
Cm |
- 2,06 |
| 2/0 |
Cm +2 / Cm |
Cm +2 + 2e---›
Cm |
- 1,2 |
|
| V
zásaditém prostředí |
| ox/red |
redox pár |
poloreakce |
E0[V] |
| 4/3 |
CmO2 /
Cm(OH)3 |
CmO2 + e-
+ 2H2O --›
Cm(OH)3 + OH-1 |
+0,7 |
| 3/0 |
Cm(OH)3 / Cm |
Cm(OH)3 + 3e- --›
Cm + 3OH-1 |
- 2,5 |
|
| Metodika postupu při
zápisu vybrané poloreakce v zásaditém prostředí [zde klik na podrobnější] |
| 4/3 |
CmO2 /
Cm(OH)3 |
CmO2 + e-
+ 2H2O --›
Cm(OH)3 + OH-1 |
+0,7 |
|
| 1. Zápis redox páru
do rovnice v pořadí oxidovaná forma --›
redukovaná forma |
| CmO2
--›
Cm(OH)3 |
| 2. Připsání
elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla
(úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o
jednu) |
| CmO2 + e-
--› Cm(OH)3 |
| 3.
Kontrola nábojů (u reaktantů -1 u produktů 0) a jejich
vyrovnání za pomoci hydroxidových aniontů OH-1 [pozn:vzhledem
k zásaditému prostředí by mělo(přesně vzato)
být na straně reaktantů xOH-1 a na
straně produktů (x+4)OH-1]. |
| CmO2 + e-
--› Cm(OH)3 + OH- |
| 4. Kontrola
a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody |
| CmO2 + e-
+ 2H2O --› Cm(OH)3 + OH- |
|
|
