08.05.2002 14:17:34 Palladium - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Pd]

Schéma poloreakcí

Zápis poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 6/4 PdO3 / PdO2 PdO3 + 2H+ + 2e---› PdO2 + H2O +2,03 4/2 PdO2 / PdO PdO2 + 2H+ + 2e---› PdO + H2O +1,263 2/0 PdO / Pd PdO + 2H+ + 2e---› Pd + H2O +0,915

Metodika postupu na zvoleném příkladu při zápisu poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

6/4 PdO3 / PdO2 PdO3 + 2H+ + 2e---› PdO2 + H2O +2,03

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

PdO3 --› PdO2

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

PdO3 + 2e---› PdO2

3. Kontrola a doplnění nábojů (u reaktantů -2, u produktů 0) za pomoci vodíkových kationtů (přesnější by bylo za pomoci oxoniových kationtů H3O +1)

PdO3 + 2H+ + 2e---› PdO2

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

PdO3 + 2H+ + 2e---› PdO2 + H2O

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]