08.05.2002 12:20:27 Rtuť - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Hg][minerály Hg]

Schéma poloreakcí

Zápis poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 2/1 Hg+2 / Hg2+2 2Hg+2 + 2e---› Hg2+2 +0,9110 2/0 Hg+2 / Hg Hg+2 + 2e---› Hg +0,8535 1/0 Hg2+2 / Hg Hg2+2 + 2e---› 2Hg +0,7960

V zásaditém prostředí

ox.č. redox pár poloreakce E0[V] 2/0 HgO / Hg HgO + 2e- + H2O --› 2Hg + 2OH-1 +0,0977

Metodika postupu na zvoleném příkladu při zápisu poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

2/1 Hg+2 / Hg2+2 2Hg+2 + 2e---› Hg2+2 +0,9110

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

2Hg+2 + 2e---› Hg2+2

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

2Hg+2 + 2e---› Hg2+2

3. Kontrola nábojů (u reaktantů 0, u produktů stejně, rovnice upravena)

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[rovnice Hg][minerály Hg]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]