08.05.2002 14:29:52 Ytterbium - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Yb]

Schéma poloreakcí

Zápisy poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 3/0 Yb +3 / Yb Yb +3 + 3e---› Yb - 2,22 3/2 Yb +3 / Yb +2 Yb +3 + e---› Yb +2 - 1,05 2/0 Yb +2 / Yb Yb +2 + 2e---› Yb - 2,8

V zásaditém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 3/0 Yb(OH)3 / Yb Yb(OH)3 + 3e---› Yb + 3OH-1 - 2,74

Metodika postupu při zápisu vybrané poloreakce v zásaditém prostředí [zde klik na podrobnější]

3/0 Yb(OH)3 / Yb Yb(OH)3 + 3e---› Yb + 3OH-1 - 2,74

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

Yb(OH)3 --› Yb

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

Yb(OH)3 + 3e---› Yb

3. Kontrola nábojů (u reaktantů -3 u produktů 0) a jejich vyrovnání za pomoci hydroxidových aniontů OH-1 [pozn:vzhledem k zásaditému prostředí by mělo(přesně vzato) být na straně reaktantů xOH-1 a na straně produktů (x+3)OH-1].

Yb(OH)3 + 3e---› Yb + 3OH-1

4. Kontrola vodíků a kyslíků (souhlasí)

Yb(OH)3 + 3e---› Yb + 3OH-1

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]