Schéma poloreakcí

Zápisy poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 4/3 Bk +4 / Bk +3 Bk +4 + e---› Bk +3 +1,67 4/0 Bk +4 / Bk Bk +4 + 4e---› Bk - 1,05 3/2 Bk +3 / Bk +2 Bk +3 + e---› Bk +2 - 2,8 3/0 Bk +3 / Bk Bk +3 + 3e---› Bk - 2,01 2/0 Bk +2 / Bk Bk +2 + 2e---› Bk - 1,6

Metodika postupu při zápisu vybrané poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

4/3 Bk +4 / Bk +3 Bk +4 + e---› Bk +3 +1,67

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

Bk +4 --› Bk +3

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

Bk +4 + e---› Bk +3

3. Kontrola nábojů (u reaktantů 3 u produktů 3 - souhlasí)

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]