08.05.2002 14:12:07 Nikl - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Ni][minerály Ni]

Schéma poloreakcí

Zápis poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 6/4 NiO4-2 / NiO2 NiO4-2 + 4H+ + 2e---› NiO2 + 2H2O +5,7 4/2 NiO2 / Ni+2 NiO2 + 4H+ + 2e---› Ni+2 + 2H2O +1,593 4/0 NiO2 / Ni NiO2 + 4H+ + 4e---› Ni + 2H2O >1,6 2/0 Ni+2 / Ni Ni+2 + 2e---› Ni -0,257

V zásaditém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 6/4 NiO4-2 / NiO2 NiO4-2 + 2H2O + 2e- --› NiO2 + 4OH-1 >0,4 4/2 NiO2 / Ni(OH)2 NiO2 + 2H2O + 2e- --› Ni(OH)2 + 2OH-1 +0,490 2/0 Ni(OH)2 / Ni Ni(OH)2 + 2e- --› Ni + 2OH-1 - 0,72

Metodika postupu na zvoleném příkladu při zápisu poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

4/2 NiO2 / Ni+2 NiO2 + 4H+ + 2e---› Ni+2 + 2H2O +1,593

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

NiO2 --› Ni+2

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

NiO2 + 2e---› Ni+2

3. Kontrola a doplnění nábojů (u reaktantů -2, u produktů +2) za pomoci vodíkových kationtů (přesnější by bylo za pomoci oxoniových kationtů H3O +1)

NiO2 + 4H+ + 2e---› Ni+2

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

NiO2 + 4H+ + 2e---› Ni+2 + 2H2O

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[rovnice Ni][minerály Ni]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]