08.05.2002 14:19:22
Platina - poloreakce
s uvedením standartních redox potenciálů
[rovnice Pt][minerály Pt]
Kliknutím k velkému fotu přímo na stránkách WebElements
Schéma poloreakcí
Převzato od Marka Wintera ze stránek top tabulky ze Sheffieldu
Zápis poloreakcí
V kyselém prostředí
ox/red redox pár poloreakce E0[V]
6/4 PtO3 / PtO2 PtO3 + 2H+ + 2e---› PtO2 + H2O +2,0
4/2 PtO2 / PtO PtO2 + 2H+ + 2e---› PtO + H2O +1,045
2/0 PtO / Pt PtO + 2H+ + 2e---› Pt + H2O +0,98
2/0 Pt+2 / Pt Pt+2 + 2e---› Pt +1,188
Metodika postupu na zvoleném příkladu při zápisu poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]
4/2 PtO2 / PtO PtO2 + 2H+ + 2e---› PtO + H2O +1,045
1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma
PtO2 --› PtO
2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)
PtO2 + 2e---› PtO
3. Kontrola a doplnění nábojů (u reaktantů -2, u produktů 0) za pomoci vodíkových kationtů (přesnější by bylo za pomoci oxoniových kationtů H3O +1)
PtO2 + 2H+ + 2e---› PtO
4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody
PtO2 + 2H+ + 2e---› PtO + H2O

H   He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt
 
Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu  
Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr  
[obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[rovnice Pt][minerály Pt]


[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]