08.05.2002 14:19:22 Platina - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Pt][minerály Pt]

Schéma poloreakcí

Zápis poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 6/4 PtO3 / PtO2 PtO3 + 2H+ + 2e---› PtO2 + H2O +2,0 4/2 PtO2 / PtO PtO2 + 2H+ + 2e---› PtO + H2O +1,045 2/0 PtO / Pt PtO + 2H+ + 2e---› Pt + H2O +0,98 2/0 Pt+2 / Pt Pt+2 + 2e---› Pt +1,188

Metodika postupu na zvoleném příkladu při zápisu poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

4/2 PtO2 / PtO PtO2 + 2H+ + 2e---› PtO + H2O +1,045

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

PtO2 --› PtO

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

PtO2 + 2e---› PtO

3. Kontrola a doplnění nábojů (u reaktantů -2, u produktů 0) za pomoci vodíkových kationtů (přesnější by bylo za pomoci oxoniových kationtů H3O +1)

PtO2 + 2H+ + 2e---› PtO

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

PtO2 + 2H+ + 2e---› PtO + H2O

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[rovnice Pt][minerály Pt]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]