08.05.2002 14:16:55 Olovo - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Pb][minerály Pb]

Schéma poloreakcí

Zápisy poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 4 / 2 Pb+4 / Pb+2 Pb+4 + 2e---› Pb+2 +1,69 2 / 0 Pb+2 / Pb Pb+2 + 2e---› Pb - 0,1251 0 /-4 Pb/PbH4 Pb + 4H+ + 4e---› PbH4 - 1,507

V zásaditém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 4 / 2 PbO2 / PbO PbO2 + 2e- + H2O --› PbO + 2OH-1 +2,47 2 /02 PbO / Pb PbO + 2e- + H2O --› Pb + 2OH-1 - 0,54

Metodika postupu při zápisu vybrané poloreakce [zde klik na podrobnější]

2 / 0 Pb+2 / Pb Pb+2 + 2e---› Pb - 0,1251

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

Pb+2 --› Pb

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

Pb+2 + 2e---› Pb

3. Kontrola nábojů (na obu stranách 0), rovnice je upravena

Pb+2 + 2e---› Pb

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[rovnice Pb][minerály Pb]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]