08.05.2002 14:28:22 Samarium - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Sm]

Schéma poloreakcí

Zápisy poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 3/2 Sm +3 / Sm +2 Sm +3 + 2e---› Sm+2 - 1,55 3/0 Sm +3 / Sm Sm +3 + 3e---› Sm - 2,30 2/0 Sm +2 / Sm Sm +2 + 2e---› Sm - 2,67

V zásaditém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 3/0 Sm(OH)3 / Sm Sm(OH)3 + 3e---› Sm + 3OH-1 - 2,80

Metodika postupu při zápisu vybrané poloreakce v zásaditém prostředí [zde klik na podrobnější]

3/0 Sm(OH)3 / Sm Sm(OH)3 + 3e---› Sm + 3OH-1 - 2,80

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

Sm(OH)3 --› Sm

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

Sm(OH)3 + 3e---› Sm

3. Kontrola nábojů (u reaktantů -3 u produktů 0) a jejich vyrovnání za pomoci hydroxidových aniontů OH-1 [pozn:vzhledem k zásaditému prostředí by mělo(přesně vzato) být na straně reaktantů xOH-1 a na straně produktů (x+3)OH-1].

Sm(OH)3 + 3e---› Sm + 3OH-1

4. Kontrola vodíků a kyslíků (souhlasí)

Sm(OH)3 + 3e---› Sm + 3OH-1

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]