08.05.2002 14:35:37 Technecium - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Tc]

Schéma poloreakcí

Zápis poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 7/6 TcO4-1 / TcO4-2 TcO4-1 + e---› TcO4-2 - 0,569 7/6 TcO4-1 / TcO3 TcO4-1 + 2H+ + e---› TcO3 + H2O +0,700 7/4 TcO4-1 / TcO2 TcO4-1 + 4H+ + 3e---› TcO2 + 2H2O +0,738 7/0 TcO4-1 / Tc TcO4-1 + 8H+ + 7e---› Tc + 4H2O +0,472 6/4 TcO4-2 / TcO2 TcO4-2 + 4H+ + 2e---› TcO2 + 2H2O +1,39 6/0 TcO3 / Tc TcO3 + 6H+ + 6e---› Tc + 3H2O +0,83 4/0 TcO2 / Tc TcO2 + 4H+ + 4e---› Tc + 2H2O +0,272

Metodika postupu na zvoleném příkladu při zápisu poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

7/4 TcO4-1 / TcO2 TcO4-1 + 4H+ + 3e---› TcO2 + 2H2O +0,738

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

TcO4-1 --› TcO2

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

TcO4-1 + 3e---› TcO2

3. Kontrola a doplnění nábojů (u reaktantů - 3, u produktů 0) za pomoci vodíkových kationtů (přesnější by bylo za pomoci oxoniových kationtů H3O +1)

TcO4-1 + 4H+ + 3e---› TcO2

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

TcO4-1 + 4H+ + 3e---› TcO2 + 2H2O

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]