08.05.2002 14:37:30 Cín - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Sn][minerály Sn]

Schéma poloreakcí

Zápisy poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 4 / 2 Sn+4 / Sn+2 Sn+4 + 2e---› Sn+2 +0,15 2 / 0 Sn+2 / Sn Sn+2 + 2e---› Sn - 0,137 4 / 2 SnO2 / SnO SnO2 + 2H+ + 2e---› SnO + H2O - 0,088 2 / 0 SnO / Sn SnO + 2H+ + 2e---› Sn + H2O - 0,104 0 /-4 Sn/SnH4 Sn + 4H+ + 4e---› SnH4 - 1,071

V zásaditém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 4 / 2 [Sn(OH)6]-2 / HSnO2-1 [Sn(OH)6]-2 + 2e- --› HSnO2-1 + 3OH-1 + H2O - 0,93 2 / 0 HSnO2-1 / Sn HSnO2-1 + 2e- + H2O --› Sn + 3OH-1 - 0,91

Metodika postupu při zápisu vybrané poloreakce v zásaditém prostředí [zde klik na podrobnější]

4 / 2 [Sn(OH)6]-2 / HSnO2-1 [Sn(OH)6]-2 + 2e- --› HSnO2-1 + 3OH-1 + H2O - 0,93

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

[Sn(OH)6]-2 --› HSnO2-1

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

[Sn(OH)6]-2 + 2e- --› HSnO2-1

3. Kontrola nábojů (u reaktantů -4 u produktů -1) a jejich vyrovnání za pomoci hydroxidových aniontů OH-1 [pozn:vzhledem k zásaditému prostředí by mělo(přesně vzato) být na straně reaktantů xOH-1 a na straně produktů (x+3)OH-1].Vodíky a kyslíky souhlasí

[Sn(OH)6]-2 + 2e- --› HSnO2-1 + 3OH-1

Kontrola a úprava vodíků a kyslíků za pomoci vody

[Sn(OH)6]-2 + 2e- --› HSnO2-1 + 3OH-1 + H2O

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[rovnice Sn][minerály Sn]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]