01.01.2002 18:01:53 Protaktinium - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Pa]

Schéma poloreakcí

Zápisy poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 5/4 PaO(OH) +2 / Pa +4 PaO(OH) +2 + 3H+ + e---› Pa +4 + 2H2O - 0,1 5/0 PaO(OH) +2 / Pa PaO(OH) +2 + 3H+ + 5e---› Pa + 2H2O - 1,19 4/3 Pa +4 / Pa +3 Pa +4 + e---› Pa +3 - 1,46 4/0 Pa +4 / Pa Pa +4 + 4e---› Pa - 1,47 3/2 Pa +3 / Pa +2 Pa +3 + e---› Pa +2 - 5 2/0 Pa +2 / Pa Pa +2 + 2e---› Pa +0,3

Metodika postupu při zápisu vybrané poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

5/0 PaO(OH) +2 / Pa PaO(OH) +2 + 3H+ + 5e---› Pa + 2H2O - 1,19

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

PaO(OH) +2 --› Pa

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

PaO(OH) +2 + 5e---› Pa + 2H2O

3. Kontrola nábojů (u reaktantů -3 u produktů 0) a jejich vyrovnání za pomoci vodíkových kationtů H+1 [pozn:přesnější by bylo vyrovnání za pomoci oxoniových kationtů H3O+]

PaO(OH) +2 + 3H+ + 5e---› Pa

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

PaO(OH) +2 + 3H+ + 5e---› Pa + 2H2O

H Poloreakce prvků periodické soustavy He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]