08.05.2002 14:26:31 Selen - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Se][minerály Se][vzorce Se]

Schéma poloreakcí

Zápis poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 6/4 SeO4-2 / H2SeO3 SeO4-2 + 4H+ + 2e---› H2SeO3 + H2O +1,15 4/0 H2SeO3 / Se H2SeO3+ 4H+ + 4e---› Se + 3H2O +0,74 0/-2 Se / H2Se 2Se + 2H+ + 2e---› H2Se - 0,11

V zásaditém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 6/4 SeO4-2 / SeO3-2 SeO4-2 + 2e-+ H2O --› SeO3-2 + 2OH-1 - 0,03 4/0 SeO3-2 / Se SeO3-2 + 3H2O + 4e---› Se + 6OH-1 - 0,36 0/-2 Se / Se-2 Se + 2e---› Se-2 - 0,67

Metodika postupu na zvoleném příkladu při zápisu poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

6/4 SeO4-2 / H2SeO3 SeO4-2 + 4H+ + 2e---› H2SeO3 + H2O +1,15

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

SeO4-2 --› H2SeO3

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

SeO4-2 + 2e---› H2SeO3

3. Kontrola a doplnění nábojů (u reaktantů - 4, u produktů 0) za pomoci vodíkových kationtů (přesnější by bylo za pomoci oxoniových kationtů H3O +1)

SeO4-2 + 4H+ + 2e---› H2SeO3

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

SeO4-2 + 4H+ + 2e---› H2SeO3 + H2O

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[rovnice Se][minerály Se][vzorce Se]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]