08.05.2002 14:29:26 Zinek - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Zn][minerály Zn]

Schéma poloreakcí
Zápisy poloreakcí
V kyselém prostředí
ox./red.č.	redox pár	poloreakce	E0[V]
2/0	Zn+2 / Zn	Zn+2 + 2e---› Zn	- 0,7926
V zásaditém prostředí
2/0	Zn(OH)2 / Zn	Zn(OH)2 + 2e---› Zn + 2OH-1	- 1,246
2/0	[Zn(OH)4]-2 / Zn	[Zn(OH)4]-2 + 2e---› Zn + 4OH-1	- 1,285
Metodika postupu při zápisu vybrané poloreakce v zásaditém prostředí [zde klik na podrobnější]
2/0	Zn(OH)2 / Zn	Zn(OH)2 + 2e---› Zn + 2OH-1	- 1,246
1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma
Zn(OH)2 ---› Zn
2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)
Zn(OH)2 + 2e---› Zn
3. Kontrola nábojů (u reaktantů -2 u produktů 0) a jejich vyrovnání [pozn:vzhledem k zásaditému prostředí by mělo(přesně vzato) být na straně reaktantů xOH-1 a na straně produktů (x+2)OH-1]
Zn(OH)2 + 2e---› Zn + 2OH-1
H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[rovnice Zn][minerály Zn]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]