08.05.2002 11:58:57 Astat - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice At]

Schéma poloreakcí

Zápis poloreakcí

V kyselém prostředí

ox.č. redox pár poloreakce E0[V] 5/1 HAtO3 / HAtO HAtO3 + 4H+ + 4e---› HAtO + 2H2O +1,4 1/0 HAtO / At HAtO + H+ + e---› At + H2O +0,7 0/-1 At / At-1 At + e---› At -1 +0,2

V zásaditém prostředí

ox.č. redox pár poloreakce E0[V] 5/1 AtO3-1 / AtO-1 AtO3-1 + 2H2O + 4e---› AtO-1 + 4OH-1 +0,5 1/0 AtO-1 / At2 2AtO-1 + H2O + 2e---› At2 + 2OH-1 +0,0 0/-1 At2 / At-1 At2 + 2e---› 2At-1 +0,2

Metodika postupu na zvoleném příkladu při zápisu poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

5/1 HAtO3 / HAtO HAtO3 + 4H+ + 4e---› HAtO + 2H2O +1,4

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

HAtO3 --› HAtO

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

HAtO3 + 4e---› HAtO

3. Kontrola a doplnění nábojů (u reaktantů - 4, u produktů 0) za pomoci vodíkových kationtů (přesnější by bylo za pomoci oxoniových kationtů H3O +1)

HAtO3 + 4H+ + 4e---› HAtO

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

HAtO3 + 4H+ + 4e---› HAtO + 2H2O

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]