01.01.2003 23:56:49 Železo - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Fe][minerály Fe]

Schéma poloreakcí

Zápis poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 6/3 FeO4-2 / Fe+3 FeO4-2 + 8H+ + 3e---› Fe+3 + 4H2O +2,20 3/2 Fe+3 / Fe+2 Fe+3 + e---› Fe+2 +0,771 3/2 [Fe(CN)6]-3 / [Fe(CN)6]-4 [Fe(CN)6]-3 + e---› [Fe(CN)6]-4 +0,361 3/0 Fe+3 / Fe Fe+3 + 3e---› Fe -0,037 2/0 Fe+2 / Fe Fe+2 + 2e---› Fe -0,447 2/0 [Fe(CN)6]-4 / Fe [Fe(CN)6]-4 + 2e---› Fe + 6CN-1 - 1,16

V zásaditém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 6/3 FeO4-2 / Fe2O3 2FeO4 -2 + 5H2O + 6e- --› Fe2O3 + 10OH-1 +0,81 3/2 Fe2O3 / Fe(OH)2 Fe2O3 + 3H2O + 2e---› 2Fe(OH)2 + 2OH-1 -0,86 2/0 Fe(OH)2 / Fe Fe(OH)2 + 2e- --› Fe + 2OH-1 - 0,89

Metodika postupu na zvoleném příkladu při zápisu poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

6/3 FeO4-2 / Fe+3 FeO4-2 + 8H+ + 3e---› Fe+3 + 4H2O +2,20

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

FeO4-2--› Fe+3

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

FeO4-2 + 3e---› Fe+3

3. Kontrola a doplnění nábojů (u reaktantů -5, u produktů +3) za pomoci vodíkových kationtů (přesnější by bylo za pomoci oxoniových kationtů H3O +1)

FeO4-2 + 8H+ + 3e---› Fe+3

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

FeO4-2 + 8H+ + 3e---› Fe+3 + 4H2O

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

Na maďarských stránkách Gábora Lenteho z univerzity v Debrecínu je uvedeno názvosloví železa ve 213 jazycích (pdf).

[rovnice Fe][minerály Fe]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]