08.05.2002 14:32:38 Uran - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice U][minerály U]

Schéma poloreakcí

Zápisy poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 6/5 UO2 +2 / UO2 +1 UO2 +2 + e---› UO2 +1 +0,16 6/4 UO2 +2 / U +4 UO2 +2 + 4H+ + 2e---› U +4 + 2H2O +0,27 5/4 UO2 +1 / U +4 UO2 +1 + 4H+ + e---› U +4 + 2H2O +0,38 4/3 U +4 / U +3 U +4 + e---› U +3 - 0,52 4/0 U +4 / U U +4 + 4e---› U - 1,38 3/2 U +3 / U +2 U +3 + e---› U +2 - 4,7 3/0 U +3 / U U +3 + 3e---› U - 1,66 2/0 U +2 / U U +2 + 2e---› U - 0,1

V zásaditém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 6/4 UO2(OH)2 / UO2 UO2(OH)2 + 2e- --› UO2 + 2OH-1 - 0,3 4/3 UO2 / U(OH)3 UO2 + e- + 2H2O --› U(OH)3 + OH-1 - 2,6 3/0 U(OH)3 / U U(OH)3 + 3e- --› U + 3OH-1 - 2,10

Metodika postupu při zápisu vybrané poloreakce v zásaditém prostředí [zde klik na podrobnější]

4/3 UO2 / U(OH)3 UO2 + e- + 2H2O --› U(OH)3 + OH-1 - 2,6

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

UO2 --› U(OH)3

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

UO2 + e- --› U(OH)3

3. Kontrola nábojů (u reaktantů -1 u produktů 0) a jejich vyrovnání za pomoci hydroxidových aniontů OH-1 [pozn:vzhledem k zásaditému prostředí by mělo(přesně vzato) být na straně reaktantů xOH-1 a na straně produktů (x+1)OH-1].

UO2 + e- --› U(OH)3 + OH-1

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

UO2 + e- + 2H2O --› U(OH)3 + OH-11

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[rovnice U][minerály U]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]