08.05.2002 12:15:16 Fluor - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice F][minerály F]

Schéma poloreakcí

Zápis poloreakcí

V kyselém prostředí

ox.č. redox pár poloreakce E0[V] 0/-1 F2 / F-1 F2 + 2e---› 2F-1 +3,05 0/-1 F2 / HF2-1 F2 + 2e- + 2HF--› 2HF2-1 +2,98

V zásaditém prostředí

ox.č. redox pár poloreakce E0[V] 0/-1 F2 / F-1 F2 + 2e---› 2F-1 +2,87

Metodika postupu na zvoleném příkladu při zápisu poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

0/-1 F2 /HF2-1 F2 + 2e- + 2HF--› 2HF2-1 +2,98

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

F2 --› 2HF2-1

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

F2 + 2e---› 2HF2-1

3. Kontrola nábojů (na obou stranách - 2)

F2 + 2e- --› 2HF2-1

4. Kontrola a doplnění vodíků a fluorů za pomoci fluorovodíku

F2 + 2e- + 2HF---› 2HF2-1

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[rovnice F][minerály F]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]