08.05.2002 14:34:49 Tellur - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Te][minerály Te][vzorce Te]

Schéma poloreakcí

Zápis poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 6/4 H2TeO4 / TeO2 H2TeO4 + 2H+ + 2e---› TeO2 + 2H2O +1,00 6/4 H2TeO4 / Te+4 H2TeO4 + 6H+ + 2e---› Te+4 + 4H2O +0,93 4/0 Te+4 / Te Te+4 + 4e---› Te +0,57 4/-1 TeO2/ Te2-2 2TeO2 + 3H+ + 5e---› Te2-2 +0,53 0/-1 Te/ Te2-2 2Te + 2e---› Te2-2 - 0,74 -1/-2 Te2-2 / TeH2 Te2-2 + 4H+ + 2e---› 2TeH2 - 0,64

V zásaditém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 6/4 TeO4-2 / TeO3-2 TeO4-2 + 2e-+ H2O --› TeO3-2 + 2OH-1 +0,07 4/0 TeO3-2 / Te TeO3-2 + 3H2O + 4e---› Te + 6OH-1 - 0,42 0/-1 Te / Te2-2 2Te + 2e---› Te2-2 - 0,84 0/-2 Te / Te-2 Te + 2e---› Te-2 - 1,14 -1/-2 Te2-2 / Te-2 Te2-2 + 2e---› 2Te-2 - 1,4

Metodika postupu na zvoleném příkladu při zápisu poloreakce v kyselém prostředí [zde klik na podrobnější]

6/4 H2TeO4 / Te+4 H2TeO4 + 6H+ + 2e---› Te+4 + 4H2O +0,93

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

H2TeO4 ---› Te+4

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

H2TeO4 + 2e---› Te+4

3. Kontrola a doplnění nábojů (u reaktantů - 2, u produktů 4) za pomoci vodíkových kationtů (přesnější by bylo za pomoci oxoniových kationtů H3O +1)

H2TeO4 + 6H+ + 2e---› Te+4

4. Kontrola a doplnění vodíků a kyslíků za pomoci vody

H2TeO4 + 6H+ + 2e---› Te+4 + 4H2O

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[rovnice Te][minerály Te][vzorce Te]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]