08.05.2002 12:14:49 Europium - poloreakce s uvedením standartních redox potenciálů [rovnice Eu]

Schéma poloreakcí

Zápisy poloreakcí

V kyselém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 3/2 Eu +3 / Eu +2 Eu +3 + 2e---› Eu+2 - 0,35 3/0 Eu +3 / Eu Eu +3 + 3e---› Eu - 1,99 2/0 Eu +2 / Eu Eu +2 + 2e---› Eu - 2,80

V zásaditém prostředí

ox/red redox pár poloreakce E0[V] 3/0 Eu(OH)3 / Eu Eu(OH)3 + 3e---› Eu + 3OH-1 - 2,51

Metodika postupu při zápisu vybrané poloreakce v zásaditém prostředí [zde klik na podrobnější]

3/0 Eu(OH)3 / Eu Eu(OH)3 + 3e---› Eu + 3OH-1 - 2,51

1. Zápis redox páru do rovnice v pořadí oxidovaná forma --› redukovaná forma

Eu(OH)3 --› Eu

2. Připsání elekronu a úprava počtu dle křížového pravidla (úbytek elektronu = vzrůst oxidačního čísla o jednu)

Eu(OH)3 + 3e---› Eu

3. Kontrola nábojů (u reaktantů -3 u produktů 0) a jejich vyrovnání za pomoci hydroxidových aniontů OH-1 [pozn:vzhledem k zásaditému prostředí by mělo(přesně vzato) být na straně reaktantů xOH-1 a na straně produktů (x+3)OH-1].

Eu(OH)3 + 3e---› Eu + 3OH-1

4. Kontrola vodíků a kyslíků (souhlasí)

Eu(OH)3 + 3e---› Eu + 3OH-1

H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt   Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr   [obecně poloreakce][obecně potenciály poloreakcí]

[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]