Reakce vanadu - zadání rovnic i řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce V][minerály V][strukturní vzorce V]
|
19.04.2003 22:35:10 Reakce vanadu - zadání rovnic i řešením [zadání][řešení] [poloreakce V][minerály V][strukturní vzorce V] |
|
| Zadání rovnic i s řešením | ||||
| [výroba vanadu][reakce vanadu][oxidy][vanadičnany][halogeny] | ||||
| Výroba vanadu | ||||
| 01. | Vanad lze
vyrobit kalciotermií z oxidu vanadičného při 900oC.
V2O5 + 5Ca + 5CaCl2 --› 2V + 5CaO.CaCl2 |
|||
| 02. | a) Vanad
lze vyrobit redukcí chloridu vanaditého vodíkem. 2VCl3 + 3H2 --› 2V + 6HCl b) Vanad lze vyrobit redukcí chloridu vanaditého hořčíkem. 2VCl3 + 3Mg --› 2V + 3MgCl2 c) Vanad lze vyrobit redukcí chloridu vanaditého hydridem sodným. 2VCl3 + 3NaH --› 2V + 3NaCl + 3HCl |
|||
| 03. | a) Vanad
lze vyrobit redukcí chloridu vanadičitého vodíkem. VCl4 + 2H2 --› V + 4HCl b) Vanad lze vyrobit redukcí chloridu vanadičitého hořčíkem. VCl4 + 2Mg --› V + 2MgCl2 c) Vanad lze vyrobit redukcí chloridu vanadičitého hydridem sodným. VCl4 + 2NaH --› V + 2NaCl + 2HCl |
|||
| 04. | Vanad lze
vyrobit tavnou elektrolýzou chloridu vanaditého. 2VCl3 --› 2V + 3Cl2 |
|||
| Reakce vanadu | ||||
| 05. | Vanad se
rozpouští v kyselině fluorovodíkové na komplexní
kyselinu. 2V + 14HF --› 2H2[VF7] + 5H2 |
|||
| Oxidy vanadu | ||||
| 06. | Oxid
vanadičný vzniká rozkladem vanadičnanu amonného při
zahřívání. 2NH4VO3 --› V2O5 + 2NH3 + H2O |
|||
| 07. | Oxid
vanadičný vzniká termickým rozkladem
tetravanadičnanu tetraamonného.. (NH4)4V4O12 --› 2V2O5 + 4NH3 + 2H2O |
|||
| 08. | a) Oxid
vanadičný lze redukovat oxidem uhelnatým na oxid
vanadičitý. V2O5 + CO --› V2O4 + CO2 b) Oxid vanadičný lze redukovat oxidem siřičitým na oxid vanadičitý. V2O5 + SO2 --› V2O4 + SO3 c) Oxid vanadičný lze redukovat tavením s kyselinou šťavelovou.. V2O5 + C2O4H2 --› V2O4 + 2CO2 + H2O |
|||
| 09. | Oxid
vanadičitý dává při rozpuštění v neoxidujícíhc
kyselinách soli zabarvené modrým kationtem -
oxovanadičným - vanadylem (II). V2O4 + 4H3O+1 --› 2VO+2 + 6H2O |
|||
| 10. | a) Oxid
vanadičitý dává při rozpouštění v hydroxidech
tetravanadičitan. 2V2O4 + 2OH-1 --› V4O9-2 + H2O b) Oxid vanadičitý dává při rozpouštění v hydroxidech při vysokém pH tetraoxovanadičitan. V2O4 + 8OH-1 --› 2VO4-4 + 4H2O |
|||
| Vanadičnany | ||||
| 11. | a)
Tetraoxovanadičnan přechází při určitém pH na heptaoxodivanadičnan. 2VO4-3 + 2H3O+1 --› [V2O7]-4 + 3H2O b) Vanadičnan triamonný přechází v prostředí kyseliny chlorovodíkové na divanadičnan tetraamonný. 2(NH4)3VO4 + 2HCl --› (NH4)4[V2O7] + 2NH4Cl + H2O c) Vanadičnan triamonný přechází v prostředí kyseliny sírové na divanadičnan tetraamonný. 2(NH4)3VO4 + H2SO4 --› (NH4)4[V2O7] + (NH4)2SO4 + H2O |
|||
| 12. | a)
Heptaoxodivanadičnan přechází při určitém pH na
dihydrogentridekaoxotetravanadičnan. 2[V2O7]-4 + 4H3O+1 --› [H2V4O13]-4 + 5H2O b) Divanadičnan tetramonný přechází v prostředí kyseliny chlorovodíkové na dihydrogentetravanadičnan tetraamonný. 2(NH4)4[V2O7] + 4HCl --› (NH4)4[H2V4O13] + 4NH4Cl + H2O c) Divanadičnan tetramonný přechází v prostředí kyseliny sírové na dihydrogentetravanadičnan tetraamonný.. 2(NH4)4[V2O7] + 2H2SO4 --› (NH4)4[H2V4O13] + 2(NH4)2SO4 + H2O |
|||
| 13. | a)
Nonaoxotrivanadičnan přechází při určitém pH na
hydrogenoktakosaoxodekavanadičnan. 10[V3O9]-3 + 15H3O+1 --› 3[HV10O28]-5 + 21H2O b) Trivanadičnan trimonný přechází v prostředí kyseliny chlorovodíkové na hydrogendekavanadičnan pentaamonný. 10(NH4)3[V3O9] + 15HCl --› 3(NH4)5[HV10O28] + 15NH4Cl + 6H2O c) Trivanadičnan trimonný přechází v prostředí kyseliny sírové na hydrogendekavanadičnan pentaamonný. 20(NH4)3[V3O9] + 15H2SO4 --› 6(NH4)5[HV10O28] + 15(NH4)2SO4 + 12H2O |
|||
| 14. | a)
Dihydrogentridekaoxotetravanadičnan přechází při
určitém pH na
tetrahydrogenpentakosaoxooktavanadičnan. 2[H2V4O13]-4 + 2H3O+1 --› [H4V8O25]-6 + 3H2O b) Dihydrogentetravanadičnan tetramonný přechází v prostředí kyseliny chlorovodíkové na tetrahydrogenoktavanadičnan hexaamonný. 2(NH4)4[H2V4O13] + 2HCl --› (NH4)6[H4V8O25] + 2NH4Cl + H2O c) Dihydrogentetravanadičnan tetramonný přechází v prostředí kyseliny sírové na tetrahydrogenoktavanadičnan hexaamonný. 2(NH4)4[H2V4O13] + H2SO4 --› (NH4)6[H4V8O25] + (NH4)2SO4 + H2O |
|||
| Halogeny | ||||
| 15. | Fluorid vanadičný se
připravuje syntézou prvků. 2V + 5F2 --› 2VF5 |
|||
| 16. | Halogenid vanadičitý se
připravuje syntézou prvků. V + 2X2 --› VX4 |
|||
| [zadání][řešení] | ||||
| H | Rovnice u jednotlivých prvků | He | |||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | |||||||||
| Lanthanoidy | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| Aktinoidy | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
[nahoru][rovnice][chemie
prvků][anorganická
chemie][go
home]
