![]() |
14.12.2003 18:31:57 Reakce jodu - zadání rovnic [řeení][zadání i s řeením] [poloreakce I][minerály I][strukturní vzorce I][I v organické chemii] |
Zadání rovnic | ||||
01. | Reakcí jodidu sodného a oxidu manganičitého v prostředí kyseliny sírové vzniká jod, jodid manganatý a síran sodný | |||
02. | Reakcí kyseliny jodovodíkové s manganistanem draselným vzniká jod a jodidy manganatý a draselný | |||
03. | Oxidací jodovodíku vzduným kyslíkem vzniká jod | |||
04. | a) Jodid se slučuje s jodem na
trijodid b) Jodid sodný se slučuje s jodem na trijodid sodný |
|||
05. | a) Jodičnan a jodid ve
vhodném prostředí synproporcionují na jod b) Jodičnan a jodid sodný v prostředí kyseliny fluorovodíkové synproporcionují na jod (vzniká té fluorid sodný) c) Jodičnan sodný a jodid draselný v prostředí kyseliny sírové synproporcionují na jod (vznikají té sírany sodný a draselný) |
|||
06. | Kyselina metajodičná s jodovodíkem synproporcionuje na jod | |||
07. | a) Jodnan v zásaditém
prostředí disproporcionuje na jodid a jodičnan b) Jodnan sodný v prostředí hydroxidu draselného disproporcionuje na jodid a jodičnan sodný |
|||
08. | a) Jodičnan oxiduje ve
vhodném prostředí hydrogensiřičitan na
hydrogensíran a sám se redukuje na jod b) Jodičnan sodný oxiduje v prostředí kyseliny sírové hydrogensiřičitan draselný na hydrogensíran draselný a sám se redukuje na jod (vzniká té síran sodný) |
|||
09. | a) Jodičnan oxiduje
hydrogensiřičitan a siřičitan na síran a sám se
redukuje na jod b) Jodičnan sodný oxiduje hydrogensiřičitan a siřičitan sodný na síran sodný a sám se redukuje na jod |
|||
10. | a) Jodid redukuje ve vhodném
prostředí dusitan na oxid dusnatý a sám se oxiduje na
jod b) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny sírové dusitan draselný na oxid dusnatý a sám se oxiduje na jod (vznikají té sírany sodný a draselný) |
|||
11. | a) Jodid redukuje ve vhodném
prostředí dichroman na chromitou sůl a sám se oxiduje
na jod b) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny sírové dichroman draselný na síran chromitý a sám se oxiduje na jod (vznikají té sírany sodný a draselný) c) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny orhofosforečné dichroman draselný na orthofosforečnan chromitý a sám se oxiduje na jod (vznikají té orthofosforečnany sodný a draselný) |
|||
12. | a) Jodid redukuje ve vhodném
prostředí manganistan na manganatou sůl a sám se
oxiduje na jod b) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny sírové manganistan draselný na síran manganatý a sám se oxiduje na jod (vznikají té sírany sodný a draselný) c) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny orhofosforečné manganistan draselný na orthofosforečnan manganatý a sám se oxiduje na jod (vznikají té orthofosforečnany sodný a draselný) |
|||
13. | a) Jodid redukuje měďnatou
sůl na jodid měďný a sám se oxiduje na jod b) Jodid sodný redukuje dusičnan měďnatý na jodid měďný a sám se oxiduje na jod (vzniká té dusičnan sodný) |
|||
14. | a) Jodid redukuje ve vhodném
prostředí bromičnan na bromid a sám se oxiduje na jod b) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny chlorovodíkové bromičnan sodný na bromid sodný a sám se oxiduje na jod (vzniká té chlorid sodný) c) Jodid draselný redukuje v prostředí kyseliny sírové bromičnan sodný na bromid sodný a sám se oxiduje na jod (vzniká té síran draselný) |
|||
15. | a) Jodid redukuje ve vhodném
prostředí chlorečnan na chlorid a sám se oxiduje na
jod b) Jodid draselný redukuje v prostředí kyseliny chlorovodíkové chlorečnan sodný na chlorid sodný a sám se oxiduje na jod (vzniká té chlorid draselný) c) Jodid draselný redukuje v prostředí kyseliny sírové chlorečnan sodný na chlorid sodný a sám se oxiduje na jod (vzniká té síran draselný) |
|||
16. | a) Jodid redukuje ve vhodném
prostředí tetraoxoarseničnan na trioxoarsenitan a sám
se oxiduje na jod b) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny sírové arseničnan tridraselný na arsenitan tridraselný a sám se oxiduje na jod (vzniká té síran sodný) c) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny trihydrogenfosforečné arseničnan tridraselný na arsenitan tridraselný a sám se oxiduje na jod (vzniká té fosforečnan trisodný) |
|||
17. | a) Jodid redukuje v kyselém
prostředí elezitou sůl na eleznatou a sám se
oxiduje na jod b) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny sírové síran elezitý na síran eleznatý a sám se oxiduje na jod (vzniká té síran sodný) |
|||
18. | a) Trijodid oxiduje ve vhodném
prostředí trioxoarsenitan na tetraoxoarseničnan a sám
se redukuje na jodid b) Trijodid sodný oxiduje v prostředí hydroxidu sodného arsenitan tridraselný na arseničnan tridraselný a sám se redukuje na jodid sodný c) Trijodid sodný oxiduje v prostředí hydroxidu vápenatého arsenitan tridraselný na arseničnan tridraselný a sám se redukuje na jodid sodný (vzniká té jodid vápenatý) |
|||
19. | a) Trijodid oxiduje thiosíran
na tetrathionan a sám se redukuje na jodid b) Trijodid sodný oxiduje thiosíran draselný na tetrathionan draselný a sám se redukuje na jodid sodný c) Trijodid oxiduje ve vhodném prostředí thiosíran na síran a sám se redukuje na jodid d) Trijodid sodný oxiduje thiosíran draselný v prostředí hydroxidu sodného na sírany draselný a sodný a sám se redukuje na jodid sodný |
|||
20. | a) Trijodid oxiduje v
neutrálním prostředí siřičitan na síran a sám se
redukuje na jodid b) Trijodid sodný oxiduje v neutrálním prostředí siřičitan draselný na síran draselný |
|||
21. | a) Trijodid oxiduje sulfid na
síru a sám se redukuje na jodid b) Trijodid sodný oxiduje sulfid draselný na síru a sám se redukuje na jodidy sodný a draselný |
|||
22. | Jod oxiduje sulfan na síru a sám se redukuje na jodovodík | |||
23. | Jod oxiduje hydrazin na dusík a sám se redukuje na jodovodík | |||
24. | Při rozkladu kyseliny jodičné vzniká oxid jodičný | |||
25. | Při podvojné výměně se chlorid tantaličný a jodid hlinitý mění na jodid tantaličný a chlorid hlinitý | |||
26. | Při podvojné výměně se dusičnan stříbrný a jodid draselný mění na sraeninu jodidu stříbrného (vzniká té dusičnan draselný) | |||
27. | Působením fosforu na jod vzniká kyselina jodovodíková a trihydrogenfosforitá | |||
28. | Působením kyseliny trihydrogenfosforité na jod vzniká kyselina jodovodíková a trihydrogenfosforečná | |||
29. | Jodičnan barnatý teplem disproporcionuje na jodistan pentabarnatý a jod (vzniká té kyslík) | |||
30. | Kyselina orthojodistá se mění na kyselinu tetrahydrogendijodistou | |||
31. | Při reakci uhličitanu kobaltnatého s kyselinou jodovodíkovou vzniká jodid hexaaquakobaltnatý a oxid uhličitý | |||
32. | Při reakci oxidů jodičného a uhelnatého vzniká jod a oxid uhličitý | |||
33. | Oxid jodu (I4O9) disproporcionuje na oxid jodičný a jod (vzniká té kyslík) | |||
34. | Dimér oxidu jodičitého disproporcionuje na oxid jodičný a jod | |||
35. | a) Jodičnan redukuje ve
vhodném prostředí chlor na chlorid a sám se oxiduje
na hexaoxojodistan b) Jodičnan draselný redukuje v prostředí hydroxidu draselného chlor na chlorid draselný a sám se oxiduje na jodistan pentadraselný c) Jodičnan draselný redukuje v prostředí hydroxidu sodného chlor na chlorid sodný a sám se oxiduje na jodistany pentadraselný a pentasodný d) Jodičnan draselný redukuje v prostředí hydroxidu vápenatého chlor na chlorid vápenatý a sám se oxiduje na jodistany pentadraselný a pentavápenatý |
|||
36. | a) Jodid redukuje ve vhodném
prostředí peroxid vodíku a sám se oxiduje na jod b) Jodid draselný redukuje v prostředí kyseliny sírové peroxid vodíku a sám se oxiduje na jod (vzniká té síran draselný) |
|||
37. | Kyselina jodičná oxiduje peroxid vodíku na kyslík a sám se redukuje na jod | |||
38. | Jod redukuje peroxid vodíku a sám se oxiduje na kyselinu jodičnou | |||
39. | a) Jodid redukuje bromnan na
bromid a sám se oxiduje na jodnan b) Jodid draselný redukuje bromnan sodný na bromid sodný a sám se oxiduje na jodnan draselný |
|||
40. | Působením chloridu jodného na vanad vzniká chlorid vanadičný a jod | |||
41. | Sloučením jodu a chloru vzniká chlorid jodný | |||
42. | a) Chlorid joditý reaguje s
chloridem na tetrachlorojoditan b) Chlorid joditý reaguje s chloridem sodným na tetrachlorojoditan sodný |
|||
43. | Fluorid jodistý reaguje s oxidem křemičitým na pentafluorid-oxid jodistý a fluorid křemičitý | |||
44. | Fluorid jodistý hydrolyzuje na pentafluorid-oxid jodistý a kyselinu fluorovodíkovou | |||
45. | Fluorid stříbrný reaguje s jodem na fluorid jodný a jodid stříbrný | |||
46. | Fluorid jodičný hydrolyzuje na kyseliny jodičnou a fluorovodíkovou | |||
47. | Redukcí fluoridu xenatého jodem vzniká xenon a fluorid joditý | |||
Porovnání reakcí halogenů s thiosíranem | ||||
48. | Jod a) Thiosíran se oxiduje jodem na
tetrathionan (vzniká té jodid) b) Thiosíran sodný se oxiduje jodem na tetrathionan sodný (vzniká té jodid sodný) c) Thiosíran se oxiduje jodem ve vhodném prostředí na síran (vzniká té jodid) d) Thiosíran sodný se oxiduje jodem v prostředí hydroxidu draselného na síran sodný (vzniká té síran a jodid draselný) Brom a) Thiosíran se oxiduje bromem v neutrálním prostředí na síran (vzniká té bromid) b) Thiosíran sodný se oxiduje bromem v neutrálním prostředí na síran sodný c) Thiosíran se oxiduje bromem ve vhodném prostředí na síran (vzniká té bromid) d) Thiosíran sodný se oxiduje bromem v prostředí hydroxidu draselného na síran sodný (vzniká té síran a bromid draselný) Chlor a) Thiosíran se oxiduje chlorem v neutrálním prostředí na síran (vzniká té chlorid) b) Thiosíran sodný se oxiduje chlorem v neutrálním prostředí na síran sodný c) Thiosíran se oxiduje chlorem ve vhodném prostředí na síran (vzniká té chlorid) d) Thiosíran sodný se oxiduje chlorem v prostředí hydroxidu draselného na síran sodný (vzniká té síran a chlorid draselný) |
|||
[řeení][zadání i s řeením] |
H | Rovnice u jednotlivých prvků | He | |||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | |||||||||
Lanthanoidy | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
Aktinoidy | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
[nahoru][řeení
rovnic I][poloreakce I][rovnice][chemie
prvků][anorganická
chemie][go
home]