Reakce jodu - řešení rovnic
[zadání][zadání i s řešením]
[poloreakce I][minerály I][strukturní vzorce I][I v organické chemii]
| 14.12.2003 18:29:49 Reakce jodu - řešení rovnic [zadání][zadání i s řešením] [poloreakce I][minerály I][strukturní vzorce I][I v organické chemii] |
|
| Řešení rovnic | ||||
| 01. | 4NaI + MnO2 + 2H2SO4 --› I2 + MnI2 + 2Na2SO4 + 2H2O | |||
| 02. | 16HI + 2KMnO4 --› 5I2 + 2MnI2 + 2KI + 8H2O | |||
| 03. | 4HI + O2 --› 2I2 + 2H2O | |||
| 04. | a) I-1 + I2 --›
I3-1 b) NaI + I2 --› NaI3 |
|||
| 05. | a) IO3-1 + 5I-1 + 6H3O+1 --›
3I2 + 9H2O b) NaIO3 + 5NaI + 6HF --› 3I2 + 6NaF + 3H2O c) 2NaIO3 + 10KI + 6H2SO4 --› 6I2 + Na2SO4+ 5K2SO4 + 6H2O |
|||
| 06. | HIO3 + 5HI --› 3I2 + 3H2O | |||
| 07. | a) 3IO-1 + xOH-1 --›
2I-1 + IO3-1 + xOH-1 b) 3NaIO + KOH --› 2NaI + NaIO3 + KOH |
|||
| 08. | a) 2IO3-1 +
5HSO3-1 + 2H3O+1 --›
I2 + 5HSO4-1 +
3H2O b) 2NaIO3 + 5KHSO3 + H2SO4 --› I2 + 5KHSO4 + Na2SO4 + H2O |
|||
| 09. | a) 2IO3-1 +
2HSO3-1 + 3SO3-2 --›
I2 + 5SO4-2 +
H2O b) 2NaIO3 + 2NaHSO3 + 3Na2SO3 --› I2 + 5Na2SO4 + H2O |
|||
| 10. | a) 2I-1 + 2NO2-1 + 4H3O+1
--› I2 + 2NO +
6H2O b) 2NaI + 2KNO2 + 2H2SO4 --› I2 + 2NO + Na2SO4+ K2SO4 + 2H2O |
|||
| 11. | a) 6I-1 + Cr2O7-2 + 14H3O+1
--› 3I2 + 2Cr+3 +
21H2O b) 6NaI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 --› 3I2 + Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 7H2O c) 18NaI + 3K2Cr2O7 + 14H3PO4 --› 9I2 + 6CrPO4 + 6Na3PO4 + 2K3PO4 + 21H2O |
|||
| 12. | a) 10I-1 +
2MnO4-1 + 16H3O+1
--› 5I2 + 2Mn+2 +
24H2O b) 10NaI + 2KMnO4 + 8H2SO4 --› 5I2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O c) 30NaI + 6KMnO4 + 16H3PO4 --› 15I2 + 2Mn3(PO4)2 + 10Na3PO4 + 2K3PO4 + 24H2O |
|||
| 13. | a) 4I-1 + 2Cu+2
--› I2 + 2CuI b) 4NaI + 2Cu(NO3)2 --› I2 + 2CuI + 4NaNO3 |
|||
| 14. | a) BrO3-1 + 6I-1 + 6H3O+1 --›
3I2 + Br-1 +
9H2O b) NaBrO3 + 6NaI + 6HCl --› 3I2 + NaBr + 6NaCl + 3H2O c) NaBrO3 + 6KI + 3H2SO4 --› 3I2 + NaBr + 3K2SO4 + 3H2O |
|||
| 15. | a) ClO3-1 + 6I-1 + 6H3O+1 --›
3I2 + Cl-1 +
9H2O b) NaClO3 + 6KI + 6HCl --› 3I2 + NaCl + 6KCl + 3H2O c) NaClO3 + 6KI + 3H2SO4 --› 3I2 + NaCl + 3K2SO4 + 3H2O |
|||
| 16. | a) 2I-1 + AsO4-3 + 2H3O+1
--› I2 + AsO3-3 +
3H2O b) 2NaI + K3AsO4 + H2SO4 --› I2 + K3AsO3 + Na2SO4 + H2O c) 6NaI + 3K3AsO4 + 2H3PO4 --› 3I2 + 3K3AsO3 + 2Na3PO4 + 3H2O |
|||
| 17. | a) 2I-1 + 2Fe+3 + xH3O+1--›
I2 + 2Fe+2 + xH3O+1 b) 2NaI + Fe2(SO4)3 + yH2SO4 --› I2 + 2FeSO4 + Na2SO4 + yH2SO4 |
|||
| 18. | a) I3-1 + AsO3-3 + 2OH-1 --›
3I-1 + AsO4-3 + H2O b) NaI3 + K3AsO3 + 2NaOH --› 3NaI + K3AsO4 + H2O c) NaI3 + K3AsO3 + Ca(OH)2 --› NaI + CaI2 + K3AsO4 + H2O |
|||
| 19. | a) I3-1 + 2S2O3-2 --›
3I-1 + S4O6-2 b) NaI3 + 2K2S2O3 --› NaI + 2KI + K2S4O6 c) 4I3-1 + S2O3-2 + 10OH-1 --› 12I-1 + 2SO4-2 + 5H2O d) 4NaI3 + K2S2O3 + 10NaOH --› 12NaI + K2SO4 + Na2SO4 + 5H2O |
|||
| 20. | a) I3-1 + SO3-2 + 3H2O --› 3I-1 + SO4-2 + 2H3O+1 b) NaI3 + K2SO3 + H2O --› NaI + K2SO4 + 2HI |
|||
| 21. | a) I3-1 + S-2 --›
3I-1 + S b) NaI3 + K2S --› NaI + 2KI + S |
|||
| 22. | I2 + H2S --› 2HI + S | |||
| 23. | 2I2 + N2H4 --› 4HI + N2 | |||
| 24. | 2HIO3 --› I2O5 + H2O | |||
| 25. | 3TaCl5 + 5AlI3 --› 3TaI5 + 5AlCl3 | |||
| 26. | AgNO3 + KI --› AgI + KNO3 | |||
| 27. | 3I2 + 2P + 6H2O --› 6HI + 2H3PO3 | |||
| 28. | I2 + H3PO3 + H2O --› 2HI + H3PO4 | |||
| 29. | 5Ba(IO3)2 --› Ba5(IO6)2 + 4I2 + 9O2 | |||
| 30. | 2H5IO6 --› H4I2O9 + 3H2O | |||
| 31. | CoCO3 + 2HI + 5H2O --› [Co(H2O)6]I2 + CO2 | |||
| 32. | I2O5 + 5CO --› I2 + 5CO2 | |||
| 33. | 4I4O9 --› 2I2 + 6I2O5 + 3O2 | |||
| 34. | 5I2O4 --› I2 + 4I2O5 | |||
| 35. | a) IO3-1 + Cl2 + 6OH-1
--› IO6-5 + 2Cl-1 +
3H2O b) KIO3 + Cl2 + 6KOH --› K5IO6 + 2KCl + 3H2O c) 5KIO3 + 5Cl2 + 30NaOH --› K5IO6 + 4Na5IO6 + 10NaCl + 15H2O d) 5KIO3 + 5Cl2 + 15Ca(OH)2 --› K5IO6 + 2Ca5(IO6)2 + 5CaCl2 + 15H2O |
|||
| 36. | a) 2I-1 + H2O2 + 2H3O+1
--› I2 + 4H2O b) 2KI + H2O2 + H2SO4 --› I2 + K2SO4 + 2H2O |
|||
| 37. | 2HIO3 + 5H2O2 --› I2 + 5O2 + 6H2O | |||
| 38. | I2 + 5H2O2 --› 2HIO3 + 4H2O | |||
| 39. | a) I-1 + BrO-1
--› IO-1 + Br-1 b)KI + NaBrO --› KIO + NaBr |
|||
| 40. | 2V + 10ICl --› 2VCl5 + 5I2 | |||
| 41. | I2 + Cl2 --› 2ICl | |||
| 42. | a) ICl3
+
Cl-1 --› [ICl4] -1 b) ICl3 + NaCl --› Na[ICl4] |
|||
| 43. | 2IF7 + SiO2 --› 2IOF5 + SiF4 | |||
| 44. | IF7 + H2O --› IOF5 + 2HF | |||
| 45. | AgF + I2 --› IF + AgI | |||
| 46. | IF5 + 3H2O --› HIO3 + 5HF | |||
| 47. | 3XeF2 + I2 --› 2IF3 + 3Xe | |||
| Porovnání reakcí halogenů s thiosíranem | ||||
| 48. | Jod a) 2S2O3-2 +
I2 --› S4O6-2 +
2I-1 b) 2Na2S2O3 + I2 --› Na2S4O6 + 2NaI c) S2O3-2 + 4I2 + 10OH-1 --› 2SO4-2 + 8I-1 + 5H2O d) Na2S2O3 + 4I2 + 10KOH --› Na2SO4 + K2SO4 + 8KI + 5H2O Brom a) S2O3-2 + 4Br2 + 15H2O --› 2SO4-2 + 8Br-1 + 10H3O+1 b)Na2S2O3 + 4Br2 + 5H2O --› Na2SO4 + 8HBr + H2SO4 c)S2O3-2 + 4Br2 + 10OH-1 --› 2SO4-2 + 8Br-1 + 5H2O d)Na2S2O3 + 4Br2 + 10KOH --› Na2SO4 + K2SO4 + 8KBr + 5H2O Chlor a)S2O3-2 + 4Cl2 + 15H2O --› 2SO4-2 + 8Cl-1 + 10H3O+1 b) Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O --› Na2SO4 + 8HCl + H2SO4 c) S2O3-2 + 4Cl2 + 10OH-1 --› 2SO4-2 + 8Cl-1 + 5H2O d)Na2S2O3 + 4Cl2 + 10KOH --› Na2SO4 + K2SO4 + 8KCl + 5H2O |
|||
| [zadání][zadání i s řešením] | ||||
| H | Rovnice u jednotlivých prvků | He | |||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | |||||||||
| Lanthanoidy | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| Aktinoidy | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
[nahoru][zadání
rovnic I][poloreakce I][rovnice][chemie
prvků][anorganická
chemie][go
home]
