Kliknutím k velkému fotu přímo na stránkách WebElements 14.12.2003 18:30:50
Reakce jodu - zadání rovnic i s řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce I][minerály I][strukturní vzorce I][I v organické chemii]		 Kliknutím k velkému fotu přímo na stránkách WebElements
  Zadání rovnic i s řešením
01. Reakcí jodidu sodného a oxidu manganičitého v prostředí kyseliny sírové vzniká jod, jodid manganatý a síran sodný
4NaI + MnO2 + 2H2SO4 --› I2 + MnI2 + 2Na2SO4 + 2H2O
02. Reakcí kyseliny jodovodíkové s manganistanem draselným vzniká jod a jodidy manganatý a draselný
16HI + 2KMnO4 --› 5I2 + 2MnI2 + 2KI + 8H2O
03. Oxidací jodovodíku vzdušným kyslíkem vzniká jod
4HI + O2 --› 2I2 + 2H2O
04. a) Jodid se slučuje s jodem na trijodid
I-1 + I2 --› I3-1
b) Jodid sodný se slučuje s jodem na trijodid sodný
NaI + I2 --› NaI3
05. a) Jodičnan a jodid ve vhodném prostředí synproporcionují na jod
IO3-1 + 5I-1 + 6H3O+1 --› 3I2 + 9H2O
b) Jodičnan a jodid sodný v prostředí kyseliny fluorovodíkové synproporcionují na jod (vzniká též fluorid sodný)
NaIO3 + 5NaI + 6HF --› 3I2 + 6NaF + 3H2O
c) Jodičnan sodný a jodid draselný v prostředí kyseliny sírové synproporcionují na jod (vznikají též sírany sodný a draselný)
2NaIO3 + 10KI + 6H2SO4 --› 6I2 + Na2SO4+ 5K2SO4 + 6H2O
06. Kyselina metajodičná s jodovodíkem synproporcionuje na jod
HIO3 + 5HI --› 3I2 + 3H2O
07. a) Jodnan v zásaditém prostředí disproporcionuje na jodid a jodičnan
3IO-1 + xOH-1 --› 2I-1 + IO3-1 + xOH-1
b) Jodnan sodný v prostředí hydroxidu draselného disproporcionuje na jodid a jodičnan sodný
3NaIO + KOH --› 2NaI + NaIO3 + KOH
08. a) Jodičnan oxiduje ve vhodném prostředí hydrogensiřičitan na hydrogensíran a sám se redukuje na jod
2IO3-1 + 5HSO3-1 + 2H3O+1 --› I2 + 5HSO4-1 + 3H2O
b) Jodičnan sodný oxiduje v prostředí kyseliny sírové hydrogensiřičitan draselný na hydrogensíran draselný a sám se redukuje na jod (vzniká též síran sodný)
2NaIO3 + 5KHSO3 + H2SO4 --› I2 + 5KHSO4 + Na2SO4 + H2O
09. a) Jodičnan oxiduje hydrogensiřičitan a siřičitan na síran a sám se redukuje na jod
2IO3-1 + 2HSO3-1 + 3SO3-2 --› I2 + 5SO4-2 + H2O
b) Jodičnan sodný oxiduje hydrogensiřičitan a siřičitan sodný na síran sodný a sám se redukuje na jod
2NaIO3 + 2NaHSO3 + 3Na2SO3 --› I2 + 5Na2SO4 + H2O
10. a) Jodid redukuje ve vhodném prostředí dusitan na oxid dusnatý a sám se oxiduje na jod
2I-1 + 2NO2-1 + 4H3O+1 --› I2 + 2NO + 6H2O
b) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny sírové dusitan draselný na oxid dusnatý a sám se oxiduje na jod (vznikají též sírany sodný a draselný)
2NaI + 2KNO2 + 2H2SO4 --› I2 + 2NO + Na2SO4+ K2SO4 + 2H2O
11. a) Jodid redukuje ve vhodném prostředí dichroman na chromitou sůl a sám se oxiduje na jod
6I-1 + Cr2O7-2 + 14H3O+1 --› 3I2 + 2Cr+3 + 21H2O
b) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny sírové dichroman draselný na síran chromitý a sám se oxiduje na jod (vznikají též sírany sodný a draselný)
6NaI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 --› 3I2 + Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 7H2O
c) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny orhofosforečné dichroman draselný na orthofosforečnan chromitý a sám se oxiduje na jod (vznikají též orthofosforečnany sodný a draselný)
18NaI + 3K2Cr2O7 + 14H3PO4 --› 9I2 + 6CrPO4 + 6Na3PO4 + 2K3PO4 + 21H2O
12. a) Jodid redukuje ve vhodném prostředí manganistan na manganatou sůl a sám se oxiduje na jod
10I-1 + 2MnO4-1 + 16H3O+1 --› 5I2 + 2Mn+2 + 24H2O
b) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny sírové manganistan draselný na síran manganatý a sám se oxiduje na jod (vznikají též sírany sodný a draselný)
10NaI + 2KMnO4 + 8H2SO4 --› 5I2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O
c) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny orhofosforečné manganistan draselný na orthofosforečnan manganatý a sám se oxiduje na jod (vznikají též orthofosforečnany sodný a draselný)
30NaI + 6KMnO4 + 16H3PO4 --› 15I2 + 2Mn3(PO4)2 + 10Na3PO4 + 2K3PO4 + 24H2O
13. a) Jodid redukuje měďnatou sůl na jodid měďný a sám se oxiduje na jod
4I-1 + 2Cu+2 --› I2 + 2CuI
b) Jodid sodný redukuje dusičnan měďnatý na jodid měďný a sám se oxiduje na jod (vzniká též dusičnan sodný)
4NaI + 2Cu(NO3)2 --› I2 + 2CuI + 4NaNO3
14. a) Jodid redukuje ve vhodném prostředí bromičnan na bromid a sám se oxiduje na jod
BrO3-1 + 6I-1 + 6H3O+1 --› 3I2 + Br-1 + 9H2O
b) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny chlorovodíkové bromičnan sodný na bromid sodný a sám se oxiduje na jod (vzniká též chlorid sodný)
NaBrO3 + 6NaI + 6HCl --› 3I2 + NaBr + 6NaCl + 3H2O
c) Jodid draselný redukuje v prostředí kyseliny sírové bromičnan sodný na bromid sodný a sám se oxiduje na jod (vzniká též síran draselný)
NaBrO3 + 6KI + 3H2SO4 --› 3I2 + NaBr + 3K2SO4 + 3H2O
15. a) Jodid redukuje ve vhodném prostředí chlorečnan na chlorid a sám se oxiduje na jod
ClO3-1 + 6I-1 + 6H3O+1 --› 3I2 + Cl-1 + 9H2O
b) Jodid draselný redukuje v prostředí kyseliny chlorovodíkové chlorečnan sodný na chlorid sodný a sám se oxiduje na jod (vzniká též chlorid draselný)
NaClO3 + 6KI + 6HCl --› 3I2 + NaCl + 6KCl + 3H2O
c) Jodid draselný redukuje v prostředí kyseliny sírové chlorečnan sodný na chlorid sodný a sám se oxiduje na jod (vzniká též síran draselný)
NaClO3 + 6KI + 3H2SO4 --› 3I2 + NaCl + 3K2SO4 + 3H2O
16. a) Jodid redukuje ve vhodném prostředí tetraoxoarseničnan na trioxoarsenitan a sám se oxiduje na jod
2I-1 + AsO4-3 + 2H3O+1 --› I2 + AsO3-3 + 3H2O
b) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny sírové arseničnan tridraselný na arsenitan tridraselný a sám se oxiduje na jod (vzniká též síran sodný)
2NaI + K3AsO4 + H2SO4 --› I2 + K3AsO3 + Na2SO4 + H2O
c) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny trihydrogenfosforečné arseničnan tridraselný na arsenitan tridraselný a sám se oxiduje na jod (vzniká též fosforečnan trisodný)
6NaI + 3K3AsO4 + 2H3PO4 --› 3I2 + 3K3AsO3 + 2Na3PO4 + 3H2O
17. a) Jodid redukuje v kyselém prostředí železitou sůl na železnatou a sám se oxiduje na jod
2I-1 + 2Fe+3 + xH3O+1--› I2 + 2Fe+2 + xH3O+1
b) Jodid sodný redukuje v prostředí kyseliny sírové síran železitý na síran železnatý a sám se oxiduje na jod (vzniká též síran sodný)
2NaI + Fe2(SO4)3 + yH2SO4 --› I2 + 2FeSO4 + Na2SO4 + yH2SO4
18. a) Trijodid oxiduje ve vhodném prostředí trioxoarsenitan na tetraoxoarseničnan a sám se redukuje na jodid
I3-1 + AsO3-3 + 2OH-1 --› 3I-1 + AsO4-3 + H2O
b) Trijodid sodný oxiduje v prostředí hydroxidu sodného arsenitan tridraselný na arseničnan tridraselný a sám se redukuje na jodid sodný
NaI3 + K3AsO3 + 2NaOH --› 3NaI + K3AsO4 + H2O
c) Trijodid sodný oxiduje v prostředí hydroxidu vápenatého arsenitan tridraselný na arseničnan tridraselný a sám se redukuje na jodid sodný (vzniká též jodid vápenatý)
NaI3 + K3AsO3 + Ca(OH)2 --› NaI + CaI2 + K3AsO4 + H2O
19. a) Trijodid oxiduje thiosíran na tetrathionan a sám se redukuje na jodid
I3-1 + 2S2O3-2 --› 3I-1 + S4O6-2
b) Trijodid sodný oxiduje thiosíran draselný na tetrathionan draselný a sám se redukuje na jodid sodný
NaI3 + 2K2S2O3 --› NaI + 2KI + K2S4O6
c) Trijodid oxiduje ve vhodném prostředí thiosíran na síran a sám se redukuje na jodid
4I3-1 + S2O3-2 + 10OH-1 --› 12I-1 + 2SO4-2 + 5H2O
d) Trijodid sodný oxiduje thiosíran draselný v prostředí hydroxidu sodného na sírany draselný a sodný a sám se redukuje na jodid sodný
4NaI3 + K2S2O3 + 10NaOH --› 12NaI + K2SO4 + Na2SO4 + 5H2O
20. a) Trijodid oxiduje v neutrálním prostředí siřičitan na síran a sám se redukuje na jodid
I3-1 + SO3-2 + 3H2O --› 3I-1 + SO4-2 + 2H3O+1
b) Trijodid sodný oxiduje v neutrálním prostředí siřičitan draselný na síran draselný
NaI3 + K2SO3 + H2O --› NaI + K2SO4 + 2HI
21. a) Trijodid oxiduje sulfid na síru a sám se redukuje na jodid
I3-1 + S-2 --› 3I-1 + S
b) Trijodid sodný oxiduje sulfid draselný na síru a sám se redukuje na jodidy sodný a draselný
NaI3 + K2S --› NaI + 2KI + S
22. Jod oxiduje sulfan na síru a sám se redukuje na jodovodík
I2 + H2S --› 2HI + S
23. Jod oxiduje hydrazin na dusík a sám se redukuje na jodovodík
2I2 + N2H4 --› 4HI + N2
24. Při rozkladu kyseliny jodičné vzniká oxid jodičný
2HIO3 --› I2O5 + H2O
25. Při podvojné výměně se chlorid tantaličný a jodid hlinitý mění na jodid tantaličný a chlorid hlinitý
3TaCl5 + 5AlI3 --› 3TaI5 + 5AlCl3
26. Při podvojné výměně se dusičnan stříbrný a jodid draselný mění na sraženinu jodidu stříbrného (vzniká též dusičnan draselný)
AgNO3 + KI --› AgI + KNO3
27. Působením fosforu na jod vzniká kyselina jodovodíková a trihydrogenfosforitá
3I2 + 2P + 6H2O --› 6HI + 2H3PO3
28. Působením kyseliny trihydrogenfosforité na jod vzniká kyselina jodovodíková a trihydrogenfosforečná
I2 + H3PO3 + H2O --› 2HI + H3PO4
29. Jodičnan barnatý teplem disproporcionuje na jodistan pentabarnatý a jod (vzniká též kyslík)
5Ba(IO3)2 --› Ba5(IO6)2 + 4I2 + 9O2
30. Kyselina orthojodistá se mění na kyselinu tetrahydrogendijodistou
2H5IO6 --› H4I2O9 + 3H2O
31. Při reakci uhličitanu kobaltnatého s kyselinou jodovodíkovou vzniká jodid hexaaquakobaltnatý a oxid uhličitý
CoCO3 + 2HI + 5H2O --› [Co(H2O)6]I2 + CO2
32. Při reakci oxidů jodičného a uhelnatého vzniká jod a oxid uhličitý
I2O5 + 5CO --› I2 + 5CO2
33. Oxid jodu (I4O9) disproporcionuje na oxid jodičný a jod (vzniká též kyslík)
4I4O9 --› 2I2 + 6I2O5 + 3O2
34. Dimér oxidu jodičitého disproporcionuje na oxid jodičný a jod
5I2O4 --› I2 + 4I2O5
35. a) Jodičnan redukuje ve vhodném prostředí chlor na chlorid a sám se oxiduje na hexaoxojodistan
IO3-1 + Cl2 + 6OH-1 --› IO6-5 + 2Cl-1 + 3H2O
b) Jodičnan draselný redukuje v prostředí hydroxidu draselného chlor na chlorid draselný a sám se oxiduje na jodistan pentadraselný
KIO3 + Cl2 + 6KOH --› K5IO6 + 2KCl + 3H2O
c) Jodičnan draselný redukuje v prostředí hydroxidu sodného chlor na chlorid sodný a sám se oxiduje na jodistany pentadraselný a pentasodný
5KIO3 + 5Cl2 + 30NaOH --› K5IO6 + 4Na5IO6 + 10NaCl + 15H2O
d) Jodičnan draselný redukuje v prostředí hydroxidu vápenatého chlor na chlorid vápenatý a sám se oxiduje na jodistany pentadraselný a pentavápenatý
5KIO3 + 5Cl2 + 15Ca(OH)2 --› K5IO6 + 2Ca5(IO6)2 + 5CaCl2 + 15H2O
36. a) Jodid redukuje ve vhodném prostředí peroxid vodíku a sám se oxiduje na jod
2I-1 + H2O2 + 2H3O+1 --› I2 + 4H2O
b) Jodid draselný redukuje v prostředí kyseliny sírové peroxid vodíku a sám se oxiduje na jod (vzniká též síran draselný)
2KI + H2O2 + H2SO4 --› I2 + K2SO4 + 2H2O
37. Kyselina jodičná oxiduje peroxid vodíku na kyslík a sám se redukuje na jod
2HIO3 + 5H2O2 --› I2 + 5O2 + 6H2O
38. Jod redukuje peroxid vodíku a sám se oxiduje na kyselinu jodičnou
I2 + 5H2O2 --› 2HIO3 + 4H2O
39. a) Jodid redukuje bromnan na bromid a sám se oxiduje na jodnan
I-1 + BrO-1 --› IO-1 + Br-1
b) Jodid draselný redukuje bromnan sodný na bromid sodný a sám se oxiduje na jodnan draselný
KI + NaBrO --› KIO + NaBr
40. Působením chloridu jodného na vanad vzniká chlorid vanadičný a jod
2V + 10ICl --› 2VCl5 + 5I2
41. Sloučením jodu a chloru vzniká chlorid jodný
I2 + Cl2 --› 2ICl
42. a) Chlorid joditý reaguje s chloridem na tetrachlorojoditan
ICl3 + Cl-1 --› [ICl4] -1
b) Chlorid joditý reaguje s chloridem sodným na tetrachlorojoditan sodný
ICl3 + NaCl --› Na[ICl4]
43. Fluorid jodistý reaguje s oxidem křemičitým na pentafluorid-oxid jodistý a fluorid křemičitý
2IF7 + SiO2 --› 2IOF5 + SiF4
44. Fluorid jodistý hydrolyzuje na pentafluorid-oxid jodistý a kyselinu fluorovodíkovou
IF7 + H2O --› IOF5 + 2HF
45. Fluorid stříbrný reaguje s jodem na fluorid jodný a jodid stříbrný
AgF + I2 --› IF + AgI
46. Fluorid jodičný hydrolyzuje na kyseliny jodičnou a fluorovodíkovou
IF5 + 3H2O --› HIO3 + 5HF
47. Redukcí fluoridu xenatého jodem vzniká xenon a fluorid joditý
3XeF2 + I2 --› 2IF3 + 3Xe
  Porovnání reakcí halogenů s thiosíranem
48. Jod a) Thiosíran se oxiduje jodem na tetrathionan (vzniká též jodid)
2S2O3-2 + I2 --› S4O6-2 + 2I-1
b) Thiosíran sodný se oxiduje jodem na tetrathionan sodný (vzniká též jodid sodný)
2Na2S2O3 + I2 --› Na2S4O6 + 2NaI
c) Thiosíran se oxiduje jodem ve vhodném prostředí na síran (vzniká též jodid)
S2O3-2 + 4I2 + 10OH-1 --› 2SO4-2 + 8I-1 + 5H2O
d) Thiosíran sodný se oxiduje jodem v prostředí hydroxidu draselného na síran sodný (vzniká též síran a jodid draselný)
Na2S2O3 + 4I2 + 10KOH --› Na2SO4 + K2SO4 + 8KI + 5H2O
Brom a) Thiosíran se oxiduje bromem v neutrálním prostředí na síran (vzniká též bromid)
S2O3-2 + 4Br2 + 15H2O --› 2SO4-2 + 8Br-1 + 10H3O+1
b) Thiosíran sodný se oxiduje bromem v neutrálním prostředí na síran sodný
Na2S2O3 + 4Br2 + 5H2O --› Na2SO4 + 8HBr + H2SO4
c) Thiosíran se oxiduje bromem ve vhodném prostředí na síran (vzniká též bromid)
S2O3-2 + 4Br2 + 10OH-1 --› 2SO4-2 + 8Br-1 + 5H2O
d) Thiosíran sodný se oxiduje bromem v prostředí hydroxidu draselného na síran sodný (vzniká též síran a bromid draselný)
Na2S2O3 + 4Br2 + 10KOH --› Na2SO4 + K2SO4 + 8KBr + 5H2O
Chlor a) Thiosíran se oxiduje chlorem v neutrálním prostředí na síran (vzniká též chlorid)
S2O3-2 + 4Cl2 + 15H2O --› 2SO4-2 + 8Cl-1 + 10H3O+1
b) Thiosíran sodný se oxiduje chlorem v neutrálním prostředí na síran sodný
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O --› Na2SO4 + 8HCl + H2SO4
c) Thiosíran se oxiduje chlorem ve vhodném prostředí na síran (vzniká též chlorid)
S2O3-2 + 4Cl2 + 10OH-1 --› 2SO4-2 + 8Cl-1 + 5H2O
d) Thiosíran sodný se oxiduje chlorem v prostředí hydroxidu draselného na síran sodný (vzniká též síran a chlorid draselný)
Na2S2O3 + 4Cl2 + 10KOH --› Na2SO4 + K2SO4 + 8KCl + 5H2O
  [zadání][řešení]
H Rovnice u jednotlivých prvků He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt
 
Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu  
Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr  

[nahoru][řešení rovnic I][poloreakce I][rovnice][chemie prvků][anorganická chemie][go home]