Kliknutím k velkému fotu přímo na stránkách WebElements 11.12.2007 20:33:36
Reakce dusíku - zadání rovnic i řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce N][minerály N][strukturní vzorce N][N v organické chemii]		 Kliknutím k velkému fotu přímo na stránkách WebElements
  Zadání rovnic i s řešením
[dusík][amoniak][oxidy][oxokyseliny][soli oxokyselin][halogenidy N]
Výroba dusíku
01. a) Dusík vzniká reakcí amonné soli s dusitanem
NH4+1 + NO2-1 --› N2 + 2H2O
b) Dusík vzniká reakcí roztoků chloridu amonného s dusitanem sodným
NH4Cl + NaNO2 --› N2 + NaCl + 2H2O
02. a) Dusík vzniká reakcí kyseliny amidosírové s dusitanem (vzniká též kyselý síran)
NH2SO3H + NO2-1 --› N2 + HSO4-1 + H2O
b) Dusík vzniká reakcí kyseliny amidosírové s dusitanem sodným (vzniká též kyselý síran sodný)
NH2SO3H + NaNO2 --› N2 + NaHSO4 + H2O
03. Dusík vzniká tepelným rozkladem dusitanu amonného
NH4NO2 --› N2 + 2H2O
04. Dusík vzniká tepelným rozkladem dvojchromanu amonného (tzv. sopka)
(NH4)2Cr2O7 --› N2 + Cr2O3 + 4H2O
05. Dusík vzniká tepelným katalyzovaným (platinou) rozkladem amoniaku
2NH3 ---Pt---› N2 + 3H2
06. Dusík vzniká oxidací amoniaku oxidem dusnatým
4NH3 + 6NO --› 5N2 + 6H2O
07. Dusík vzniká oxidací amoniaku bromem
8NH3 + 3Br2 --› 6NH4Br + N2
08. Dusík spolu s mědí vzniká při redukčním působení amoniaku na oxid měďnatý za zvýšené teploty
2NH3 + 3CuO --› N2 + 3Cu + 3H2O
09. Dusík vzniká oxidací amoniaku chlorem
2NH3 + 3Cl2 --› N2 + 6HCl
10. Dusík spolu s niklem vzniká při redukčním působení amoniaku na oxid nikelnatý za zvýšené teploty
2NH3 + 3NiO --› N2 + 3Ni + 3H2O
Sloučeniny s dusíkem v záporném oxidačním stavu
11. I. Amoniak se oxiduje kyslíkem na dusík
4NH3 + 3O2 --› 2N2 + 6H2O
II. Amoniak se při katalyzovaném spalování oxiduje na oxid dusnatý
4NH3 + 5O2 ---Pt---› 4NO + 6H2O
12. Amoniak se slučuje s chlorovodíkem na chlorid amonný
NH3 + HCl --› NH4Cl
13. Při oxidačním působením amoniaku na draslík vzniká amid draselný
2NH3 + 2K --› 2KNH2 + H2
14. Amoniak se výrábí katalyzovaným syntézou z prvků
N2 + 3H2 --› 2NH3
15. Amoniak se uvolňuje z amonných solí silnou netěkavou bází
NH4+1 + OH-1 --› NH3 + H2O
b) Amoniak se uvolňuje z chloridu amonného hydroxidem sodným
NH4Cl + NaOH --› NH3 + NaCl + H2O
16. Amoniak vzniká hydrolýzou nitridu lithného
Li3N + 3H2O --› 3LiOH + NH3
17. Reakcí amoniaku s chloridem fosforitým vzniká nitrid fosforitý a chlorid amonný
PCl3 + 4NH3 --› PN + 3NH4Cl
18. I.Reakcí amoniaku s tetraaquaměďnatou solí vzniká tetraamminměďnatá sůl
4NH3 + [Cu(H2O)4]+2 --› [Cu(NH3)4]+2 + 4H2O
II. Reakcí amonné soli s tetraaquaměďnatou solí vzniká mimo jiné tetraamminměďnatá sůl
4NH4+1 + [Cu(H2O)4]+2 --› [Cu(NH3)4]+2 + 4H3O+1
III. a) Reakcí roztoku modré skalice (běžný zápis) s hydrogenfosforečnanem amonným vzniká mimo jiné síran tetraamminměďnatý
2(NH4)2HPO4 + CuSO4.5H2O --› [Cu(NH3)4]SO4 + 2H3PO4 + 5H2O
b) Reakcí roztoku modré skalice (přesný zápis) s hydrogenfosforečnanem amonným vzniká mimo jiné síran tetraamminměďnatý
2(NH4)2HPO4 + [Cu(H2O)4]SO4.H2O --› [Cu(NH3)4]SO4 + 2H3PO4 + 5H2O
19. I. Hydrazin se připravuje reakcí chlornanu alkalického kovu s amoniakem ve vodném roztoku za přítomnosti želatiny nebo klihu (vážou přítomné stopy těžkých kovů)
2NH3 + ClO-1 --› N2H4 + Cl-1 + H2O
II. Oxidací amoniaku chlornanem alkalického kovu ve vodném roztoku vzniká dusík
2NH3 + 3ClO-1 --› N2 + 3Cl-1 + 3H2O
20. Hydrazin působí redukčně na nikelnatou sůl v zásaditém prostředí za vzniku niklu i dusíku
N2H4 + 2Ni+2 + 4OH-1--› 2Ni + N2 + 4H2O
21. Hydrazin je spalován kyslíkem na dusík
N2H4 + O2 --› N2 + 2H2O
22. Hydrazin je oxidován chlorem na dusík
N2H4 + 2Cl2 --› N2 + 4HCl
23. Azoimid vzniká opatrnou reakcí hydrazinu s kyselinou dusitou
N2H4 + HNO2 --› HN3 + 2H2O
24. Azid sodný vzniká reakcí oxidu dusného z roztaveným amidem sodným
N2O + NaNH2 --› NaN3 + H2O
25. Hydroxylamin vzniká redukcí dusitanu ve vhodném prostředí kyselým siřičitanem
NO2-1 + 2HSO3-1 + H3O+1 --› NH2OH + 2HSO4-1
26. Hydroxylamin vzniká redukcí kyseliny dusičné kyselým siřičitanem
HNO3 + 3HSO3-1 + H2O --› NH2OH + 3HSO4-1
27. Reakcí plynného amoniaku z roztaveným sodíkem vzniká amid sodný a vodík (obdobně i další alkalické kovy)
2Na + 2NH3 --› 2NaNH2 + H2
28. a) Amid hydrolyzuje na amoniak a vhodné prostředí
NH2-1 + H2O --› NH3 + OH-1
b) Amid sodný hydrolyzuje na amoniak a hydroxid sodný
NaNH2 + H2O --› NH3 + NaOH
29. Zahříváním amid strontnatý diproporcionuje na imid strontnatý a amoniak
Sr(NH2)2 --› SrNH + NH3
30 Tetraamidozinečnatan draselný reaguje s dusičnanem amonným v kapalném amoniaku na amid zinečnatý, dusičnan draselný a amoniak
K2[Zn(NH2)4] + 2NH4NO3 --- NH3(l)---› Zn(NH2)2 + 2KNO3 + 4NH3
31. Nitrid vápenatý hydrolyzuje na amoniak a hydroxid vápenatý
Ca3N2 + 6H2O --› 3Ca(OH)2 + 2NH3
32. Nitrid hořečnatý vzniká syntézou prvků za běžné teploty
3Mg + N2 --› Mg3N2
33. Nitrid hlinitý vzniká syntézou prvků za vysokých teplot
2Al + N2 --› 2AlN
34. Nitrid vápenatý spolu s amoniakem vzniká disproporcionací imidu vápenatého
3CaNH --› Ca3N2 + NH3
35. Nitrid chromitý vzniká reakcí chloridu chromitého s amoniakem
CrCl3 + NH3 --› CrN + 3HCl
36. Nitrid rtuťnatý vzniká spolu s jodidem draselným a amoniakem reakcí jodidu rtuťnatého s amidem draselným
3HgI2 + 6KNH2 --› Hg3N2+ 6KI + 4NH3
37. Reakcí hydrazinu se sodíkem vzniká hydrazid sodný spolu s vodíkem
2N2H4 + 2Na --› 2NaN2H3 + H2
38. a) Azid lze připravit zaváděním oxidu dusného do roztaveného amidu
NH2-1 + N2O --› N3-1 + H2O
b) Azid sodný lze připravit zaváděním oxidu dusného do roztaveného amidu sodného
NaNH2 + N2O --› NaN3 + H2O
Oxidy dusíku
39. Oxid dusný vzniká tepelným rozkladem dusičnanu amonného
NH4NO3 --› N2O + 2H2O
40. Oxid dusný je redukován vodíkem na dusík
N2O + H2 --› N2 + H2O
41. Oxid dusný je redukován amoniakem na dusík
3N2O + 2NH3 --› 4N2 + 3H2O
42. Oxid dusnatý vzniká při katalyzovaném spalování amoniaku
4NH3 + 5O2 ---Pt---› 4NO + 6H2O
43. Oxid dusnatý vzniká reakcí mědi se zředěnou kyselinou dusičnou (20%)
3Cu + 8HNO3 --› 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
44. a) Oxid dusnatý vzniká redukcí dusitanu jodidem ve vhodném prostředí
2NO-1 + 2I-1 + 4H3O+1 --› 2NO + I2 + 6H2O
b) Oxid dusnatý vzniká redukcí dusitanu sodného jodidem draselným v prostředí kyseliny sírové
2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4 --› 2NO + I2 + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O
45. Oxid dusnatý spolu s kyselinou dusičnou vzniká disproporcionací dusitanu sodného zředěnou kyselinou sírovou
6NaNO2 + 3H2SO4 --› 4NO + 2HNO3 + 3Na2SO4 + 2H2O
46. Oxid dusitý vzniká při teplotách okolo -200C stechiometrickou reakcí mezi oxidy dusnatým a dusičitým
NO + NO2 --› N2O3
47. Oxid dusitý vzniká přídavkem vhodného množství kyslíku k oxidu dusnatému
4NO + O2 --› 2N2O3
48. Oxid dusitý vzniká za chladu kondenzací oxidů dusnatého a dusičitého
2NO + 2NO2 --› 2N2O3
49. Oxid dusitý (není bezvodý) vzniká redukcí zředěné kyseliny dusičné pomocí oxidu arsenitého při teplotě 700C
2HNO3 + As2O3 + 2H2O --› N2O3 + 2H3AsO4
50. Oxid dusitý s vodou přechází na kyselinu dusitou
N2O3 + H2O --› 2HNO2
51. Oxid dusitý v alkalické prostředí přechází na dusitan
N2O3 + 2OH-1 --› 2NO2-1 + H2O
52. Oxid dusičitý vzniká reakcí mědi s koncentrovanou kyselinou dusičnou
Cu + 4HNO3 --› Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
53. Oxid dusičitý vzniká oxidací oxidu dusnatého vzdušným kyslíkem
2NO + O2 --› 2NO2
54. Oxid dusičitý vzniká termickým rozkladem trihydrátu dusičnanu měďnatého (oxidací vzniká kyslík)
2Cu(NO3)2.3H2O --› 4NO2 + 2CuO + O2 + 6H2O
55. Při snížené teplotě, příp. při vyšším tlaku oxid dusičitý dimeruje na dimer oxidu dusičitého (exotermní reakce)
2NO2 --› N2O4
56. Dimer oxidu dusičitého s vodou disproporcionuje na kyseliny dusitou a dusičnou
N2O4 + H2O --› HNO2 + HNO3
57. Dimer oxidu dusičitého se sodíkem reaguje na dusičnan sodný a oxid dusnatý
N2O4 + Na --› NaNO3 + NO
58. Oxid dusičitý je redukován vodíkem na oxid dusnatý
NO2 + H2 --› NO + H2O
59. Oxid dusičitý je redukován vodíkem na oxid dusnatý
NO2 + H2 --› NO + H2O
60. Oxid dusičitý je redukován oxidem uhelnatým na oxid dusnatý
NO2 + CO --› NO + CO2
61. Oxid dusičitý reaguje s chlorovodíkem na chlorid nitrosylu a chlor
2NO2 + 4HCl --› 2NOCl + Cl2 + 2H2O
62. a) Oxid dusičný se připravuje dehydratací kyseliny dusičné oxidem fosforečným
2HNO3 + P2O5 --› N2O5 + 2HPO3
b) Oxid dusičný se připravuje dehydratací kyseliny dusičné dimerem oxidu fosforečného
4HNO3 + P4O10 + 4H2O --› 2N2O5 + 4H3PO4
63. Oxid dusičný se připravuje reakcí oxidu dusičitého s ozonem (vzniká též kyslík)
2NO2 + O3 --› N2O5 + O2
64. Oxid dusičný hydrolyzuje na kyselinu dusičnou
N2O5 + H2O --› 2HNO3
65. Oxid dusičný oxiduje sodík na dusičnan sodný (sám se redukuje na oxid dusičitý)
N2O5 + Na --› NaNO3 + NO2
66. Oxid dusičný oxiduje jod na oxid jodičný (sám se redukuje na dusík)
N2O5 + I2 --› I2O5 + N2
67. Oxid dusičný reaguje s fluoridem sodným na dusičnan sodný a fluorid nitrylu
N2O5 + NaF --› NaNO3 + FNO2
Oxokyseliny dusíku
68. Kyselina didusnou lze připravit reakcí kyseliny dusité s hydroxylaminem
HNO2 + NH2OH --› H2N2O2 + H2O
69. Neutralizací kyseliny didusné hydroxidem sodným vzniká didusnan sodný
H2N2O2 + 2NaOH --› Na2N2O2 + 2H2O
70. a) Vodný roztok kyseliny dusité lze připravit okyselením roztoku dusitanu
NO2-1 + H3O+1 --› HNO2 + H2O
b) Vodný roztok kyseliny dusité lze připravit reakcí dusitanu barnatého s kyselinou sírovou
Ba(NO2)2 + H2SO4 --› 2HNO2 + BaSO4
c) Vodný roztok kyseliny dusité lze připravit reakcí dusitanu stříbrného s kyselinou chlorovodíkovou
AgNO2 + HCl --› HNO2 + AgCl
71. I) Kyselina dusičná vzniká rozpouštěním oxidu dusičitého ve vodě
2NO2 + H2O --› HNO3 + HNO2
II) Kyselina dusičná vzniká rozpouštěním dimeru oxidu dusičitého ve vodě
N2O4 + H2O --› HNO3 + HNO2
72. I) Kyselina dusičná vzniká rozpouštěním oxidu dusičitého ve vodě za spoluúčasti vzdušného kyslíku
4NO2 + 2H2O + O2 --› 4HNO3
II) Kyselina dusičná vzniká rozpouštěním dimeru oxidu dusičitého ve vodě za spoluúčasti vzdušného kyslíku
2N2O4 + 2H2O + O2 --› 4HNO3
73. I) Reakcí koncentrované kyseliny dusičné s mědí vzniká oxid dusičitý a dusičnan měďnatý
Cu + 4HNO3 --› Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
II) Reakcí zředěné kyseliny dusičné (20%) s mědí vzniká oxid dusnatý a dusičnan měďnatý
3Cu + 8HNO3 --› 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
74. I) Reakcí koncentrované kyseliny dusičné se rtutí vzniká oxid dusičitý a dusičnan rtuťnatý
Hg + 4HNO3 --› Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
II) Reakcí zředěné kyseliny dusičné (20%) se rtutí vzniká oxid dusnatý a dusičnan dirtuťný
6Hg + 8HNO3 --› 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O
75. I) Reakcí koncentrované kyseliny dusičné s olovem vzniká oxid dusičitý a dusičnan olovnatý
Pb + 4HNO3 --› Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
II) Reakcí zředěné kyseliny dusičné (20%) s olovem vzniká oxid dusnatý a dusičnan olovnatý
3Pb + 8HNO3 --› 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
76. I) Reakcí koncentrované kyseliny dusičné se stříbrem vzniká oxid dusičitý a dusičnan olovnatý
Ag + 2HNO3 --› AgNO3 + NO2 + H2O
II) Reakcí zředěné kyseliny dusičné (20%) se stříbrem vzniká oxid dusnatý a dusičnan olovnatý
3Ag + 4HNO3 --› 3AgNO3 + NO + 2H2O
77. I) Reakcí koncentrované kyseliny dusičné s cínem vzniká oxid dusičitý a dusičnan cínatý
Sn + 4HNO3 --› Sn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
II) Reakcí zředěné kyseliny dusičné (20%) s cínem vzniká oxid dusnatý a dusičnan cínatý
3Sn + 8HNO3 --› 3Sn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
III) Reakcí hodně zředěné kyseliny dusičné s cínem vzniká hydroxylamin a dusičnan cínatý
3Sn + 7HNO3 --› 3Sn(NO3)2 + NH2OH + 2H2O
IV) Reakcí hodně zředěné kyseliny dusičné s cínem vznikají dusičnany amonný a cínatý
4Sn + 10HNO3 --› 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
78. I) Reakcí koncentrované kyseliny dusičné se zinkem vzniká oxid dusičitý a dusičnan zinečnatý
Zn + 4HNO3 --› Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
II) Reakcí zředěné kyseliny dusičné (20%) se zinkem vzniká oxid dusnatý a dusičnan zinečnatý
3Zn + 8HNO3 --› 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
III) Reakcí hodně zředěné kyseliny dusičné se zinkem vzniká oxid dusný a dusičnan zinečnatý
4Zn + 10HNO3 --› 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
IV) Reakcí hodně zředěné kyseliny dusičné se zinkem vznikají dusičnany amonný a zinečnatý
4Zn + 10HNO3 --› 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
79. I) Reakcí koncentrované kyseliny dusičné s hořčíkem vzniká oxid dusičitý a dusičnan hořečnatý
Mg + 4HNO3 --› Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
II) Reakcí zředěné kyseliny dusičné (20%) s hořčíkem vzniká oxid dusnatý a dusičnan hořečnatý
3Mg + 8HNO3 --› 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
III) Reakcí hodně zředěné kyseliny dusičné s hořčíkem vzniká oxid dusný a dusičnan hořečnatý
4Mg + 10HNO3 --› 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
IV) Reakcí hodně zředěné kyseliny dusičné s hořčíkem vznikají dusičnany amonný a hořečnatý
4Mg + 10HNO3 --› 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
V) Reakcí velmi, velmi hodně zředěné kyseliny dusičné s hořčíkem vzniká vodík a dusičnan hořečnatý
Mg + 2HNO3 --› Mg(NO3)2 + H2
80. Kyselina dusičná oxiduje sulfid na síru a sama se redukuje na oxid dusičitý
4HNO3 + S-2 --› 2NO2 + S + 2NO3-1 + 2H2O
Kyselina dusičná oxiduje sulfid sodný na síru a sama se redukuje na oxid dusičitý
4HNO3 + Na2S --› 2NO2 + S + 2NaNO3 + 2H2O
81. Kyselina dusičná oxiduje železnatou sůl na sůl železitou a sama se redukuje na oxid dusnatý
4HNO3 + 3Fe+2 --› NO + 3Fe+3 + 3NO3-1 + 2H2O
Kyselina dusičná oxiduje síran železnatý na síran železitý a sama se redukuje na oxid dusnatý
4HNO3 + 3FeSO4 --› NO + Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 2H2O
82. Kyselina dusičná oxiduje jodid na jod a sama se redukuje na oxid dusičitý
4HNO3 + 2I-1 --› 2NO2 + I2 + 2NO3-1 + 2H2O
Kyselina dusičná oxiduje jodid sodný na jod a sama se redukuje na oxid dusičitý
4HNO3 + 2NaI --› 2NO2 + I2 + 2NaNO3 + 2H2O
83. Reakcí oxidu měďnatého s kyselinou dusičnou vzniká dusičnan měďnatý
CuO + 2HNO3 --› Cu(NO3)2 + H2O
84. Reakcí hydroxidu měďnatého s kyselinou dusičnou vzniká dusičnan měďnatý
Cu(OH)2 + 2HNO3 --› Cu(NO3)2 + 2H2O
85. Reakcí uhličitanu měďnatého s kyselinou dusičnou vzniká dusičnan měďnatý a oxid uhličitý
CuCO3 + 2HNO3 --› Cu(NO3)2 + H2O + CO2
86. Reakcí zlata s lučavkou královskou vzniká chlorid zlatitý a též oxid dusnatý
I. Zápis souhrnnou rovnicí
Au + 3HCl + HNO3 --› AuCl3 + NO + 2H2O
II. Systémem dvou rovnic (přes chlorid nitrosylu vzniklým reakcí kyselin chlorovodíkové a dusičné)
a) 3HCl + HNO3 --› Cl2 + NOCl + 2H2O
b) Au + Cl2 + NOCl + 2H2O --› AuCl3 + NO + 2H2O
87. Reakcí zlata s lučavkou královskou (při přebytku HCl) vzniká kyselina tetrachlorozlatitá a též oxid dusnatý
I. Zápis souhrnnou rovnicí
Au + 3HCl + HCl + HNO3 --› H[AuCl4] + NO + 2H2O
II. Systémem dvou rovnic (přes chlorid nitrosylu vzniklým reakcí kyselin chlorovodíkové a dusičné)
a) 3HCl + HNO3 --› Cl2 + NOCl + 2H2O
b) Au + HCl + Cl2 + NOCl + 2H2O --› H[AuCl4] + NO + 2H2O
88. Reakcí platiny s lučavkou královskou vzniká kyselina hexachloroplatičitá a též oxid dusnatý
I. Zápis souhrnnou rovnicí
3Pt + 6HCl + 12HCl + 4HNO3 --› 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
II. Systémem dvou rovnic (přes chlorid nitrosylu vzniklým reakcí kyselin chlorovodíkové a dusičné)
a) 12HCl + 4HNO3 --› 4Cl2 + 4NOCl + 8H2O
b) 3Pt + 6HCl + 4Cl2 + 4NOCl + 8H2O --› 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
Soli kyslíkatých kyselin
89. a) Didusnan vzniká redukcí vodných roztoků dusitanu sodíkovým amalgámem
2NO2-1 + 4NaHgx + 2H2O --› N2O2-2 + 4Na+1+ 4OH-1 + 4xHg
b) Didusnan sodný vzniká redukcí vodných roztoků dusitanu sodného sodíkovým amalgámem
2NaNO2 + 4NaHgx + 2H2O --› Na2N2O2 + 4NaOH + 4xHg
c) Didusnan stříbrný vzniká redukcí vodných roztoků dusitanu stříbrného sodíkovým amalgámem
2AgNO2 + 4NaHgx + 2H2O --› Ag2N2O2 + 4NaOH + 4xHg
90. a) Didusnan vzniká redukcí vodných roztoků dusitanu hořčíkovým amalgámem
4NO2-1 + 4MgHgx + 4H2O --› 2N2O2-2 + 4Mg+2+ 8OH-1 + 4xHg
b) Didusnan vápenatý vzniká redukcí vodných roztoků dusitanu vápenatého hořčíkovým amalgámem
2Ca(NO2)2 + 4MgHgx + 4H2O --› 2CaN2O2 + 4Mg(OH)2 + 4xHg
91. Dusitan sodný vzniká rozpouštěním oxidu dusitého (směs oxidu dusnatého a dusičitého) v roztoku hydroxidu sodného
2NaOH + N2O3 --› 2NaNO2 + H2O
92. Dusitan amonný vzniká rozpouštěním oxidu dusitého (směs oxidu dusnatého a dusičitého) v roztoku čpavku
2NH4OH + N2O3 --› 2NH4NO2 + H2O
93. Dusitan stříbrný vzniká podvojnou výměnou v roztoku s dusitanem sodným a dusičnanem stříbrným
AgNO3 + NaNO2 --› AgNO2 + NaNO3
94. Dusitan sodný vzniká termickým rozkladem dusičnanu sodného
2NaNO3 --› 2NaNO2 + O2
95. Dusitan sodný vzniká termickým rozkladem dusičnanu sodného s olovem
NaNO3 + Pb --› NaNO2 + PbO
96. Dusitan stříbrný se tepelně rozkládá na stříbro a oxid dusičitý
AgNO2 --› Ag + NO2
97. Dusitan amonný se tepelně rozkládá na dusík
NH4NO2 --› N2 + 2H2O
98. a) Dusitan je oxidován manganistanem v neutrálním prostředí.Vzniká dusičnan a hydrát oxidu manganičitého
3NO2-1 + 2MnO4-1 + (2x+1).H2O --› 3NO3-1 + 2MnO2.xH2O + 2OH-1
b) Dusitan je oxidován manganistanem ve vhodném prostředí.Vzniká dusičnan a manganatá sůl
5NO2-1 + 2MnO4-1 + 6H3O+1 --› 5NO3-1 + 2Mn+2 + 9H2O
c) Dusitan je oxidován dichromanem ve vhodném prostředí.Vzniká dusičnan a chromitá sůl
3NO2-1 + Cr2O7-2 + 8H3O+1 --› 3NO3-1 + 2Cr+3 + 12H2O
99. Dusitan je redukován jodidem ve vhodném prostředí na oxid dusnatý
2NO2-1 + 2I-1 + 4H3O+1 --› 2NO + I2 + 6H2O
halogenidy dusíku
100 Chlorid dusitý hydrolyzuje na amoniak a kyselinu chlornou
NCl3 + 3H2O --› NH3 + 3HClO
101 I. Chlorid dusitý reaguje s chloritanem sodným na oxid chloričitý, chlorid a hydroxid sodný a amoniak
NCl3 + 6NaClO2 + 3H2O --› 6ClO2 + 3NaCl + 3NaOH + NH3
II. Chlorid dusitý reaguje s chloritanem sodným na oxid chloričitý, chlorid sodný a dusík
2NCl3 + 6NaClO2 --› 6ClO2 + 6NaCl + N2
102 Řízenou fluorací amoniaku na kovové mědi vznikají fluoridy dusitý a amonný
4NH3 + 3F2 ---Cu---› NF3 + 3NH4F
103 Fluor derivát kyseliny dusičné (fluordusičnan) vzniká fluorací kyseliny dusičné (dále kyselina fluorovodíková)
HNO3 + F2 --› FONO2 + HF
104 Chlor derivát kyseliny dusičné (chlordusičnan) vzniká reakcí kyseliny dusičné s fluoridem chlorným (dále kyselina fluorovodíková)
HNO3 + ClF --› ClONO2 + HF
105 Halogenid nitrosylu vzniká halogenací oxidu dusnatého
2NO + X2 --› 2XNO
106 Fluorid nitrosylu vzniká reakcí oxidu dusnatého s fluoridem stříbrnatým
NO + AgF2 --› 2FNO + AgF
107 Chlorid nitrosylu vzniká (spolu s dusičnanem draselným) z dimeru oxidu dusičitého a chloridu draselného
N2O4 + KCl --› ClNO + KNO3
108 I. Halogenid nitrosylu se ve vodě rozkládá na kyseliny dusičnou a dusitou. Dále vzniká oxid dusnatý a halogenvodík
4XNO + 3H2O --› HNO3 + HNO2 + 2NO + 4HX
II.Halogenid nitrosylu se v roztoku hydroxidu sodného rozkládá na dusičnan a dusitan sodný. Dále vzniká oxid dusnatý a halogenid sodný
4XNO + 6NaOH --› NaNO3 + NaNO2 + 2NO + 4HX + 3H2O
109 Chlorid nitrylu vzniká reakcí kyseliny dusičné s kyselinou chlorosírovou
HNO3 + ClSO3H --› ClNO2 + H2SO4
110 Chlorid nitrylu reaguje s amoniakem za vzniku chloraminu a dusitanu amonného
ClNO2 +2NH3 --› ClNH2 + NH4NO2
  [zadání][řešení]
H Rovnice u jednotlivých prvků He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt
 
Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu  
Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr  

[nahoru][poloreakce N][rovnice][chemie prvků][anorganická chemie][go home]