Kliknutím k velkému fotu přímo na stránkách WebElements 14.12.2003 17:45:36
Reakce chloru - zadání rovnic i řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce Cl][minerály Cl][vzorce Cl][Cl v organické chemii]		 Kliknutím k velkému fotu přímo na stránkách WebElements
  Zadání rovnic i s řešením
01. Reakcí chloridu sodného a oxidu manganičitého v prostředí kyseliny sírové vzniká chlor, chlorid manganatý a síran sodný
4NaCl + MnO2 + 2H2SO4 --› Cl2 + MnCl2 + 2Na2SO4 + 2H2O
02. Reakcí kyseliny chlorovodíkové s manganistanem draselným vzniká chlor a chloridy manganatý a draselný
16HCl + 2KMnO4 --› 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
03. Oxidací chlorovodíku vzdušným kyslíkem (za katalýzy chloridem měďnatým při teplotě 450oC) vzniká chlor
4HCl + O2 --› 2Cl2 + 2H2O
04. Tavením chloroapatitu oxidem křemičitým a uhlíkem vzniká bílý fosfor, oxid uhelnatý, křemičitan a chlorid vápenatý
4Ca5(PO4)3Cl + 18SiO2 + 30C --› 3P4 + 30CO + 18CaSiO3 + 2CaCl2
05. a) Chlorečnan s kyselinou chlorovodíkovou reaguje na chlorid a chlor
ClO3-1 + 6HCl --› Cl -1 + 3Cl2 + 3H2O
b) Chlorečnan sodný s kyselinou chlorovodíkovou reaguje na chlorid sodný a chlor
NaClO3 + 6HCl --› NaCl + 3Cl2 + 3H2O
06. Reakcí chloru s oxidem rtuťnatým vzniká chlorid ruťnatý a oxid chlorný
2Cl2 + HgO --› HgCl2 + Cl2O
07. a) Reakcí chloru s uhličitanem vzniká kyselý uhličitan a chlorid a též oxid chlorný
2Cl2 + 2CO3-2 + H2O --› 2HCO3 -1 + 2Cl-1 + Cl2O
b) Reakcí chloru s uhličitanem sodným vzniká kyselý uhličitan a chlorid sodný a oxid chlorný
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O --› 2NaHCO3 + 2NaCl + Cl2O
08. Reakcí chloridu sodného s kyselinou sírovou vzniká kyselina chlorovodíková a kyselý síran sodný
NaCl + H2SO4 --› HCl + NaHSO4
09. Reakcí zinku s kyselinou chlorovodíkovou vzniká chlorid zinečnatý a vodík
Zn + 2HCl --› ZnCl2 + H2
10. Reakcí hliníku s kyselinou chlorovodíkovou vzniká chlorid hlinitý a vodík
2Al + 6HCl --› 2AlCl3 + 3H2
11. Reakcí železa s kyselinou chlorovodíkovou vzniká chlorid hexaaquaželeznatý a vodík
Fe + 2HCl + 6H2O --› [Fe(H2O)6]Cl2 + H2
12. Sloučením titanu s chlorem vzniká chlorid titaničitý
Ti + 2Cl2 --› TiCl4
13. Reakcí oxidu hořečnatého s kyselinou chlorovodíkovou vzniká chlorid hořečnatý
MgO + 2HCl --› MgCl2 + H2O
14. Reakcí vápence s kyselinou chlorovodíkovou vzniká chlorid vápenatý a oxid uhličitý
CaCO3 + 2HCl --› CaCl2 + CO2 + H2O
15. Reakcí oxidu zirkoničitého s chlorem vzniká chlorid zirkoničitý a kyslík
ZrO2 + 2Cl2 --› ZrCl4 + O2
16. a) Stříbrná sůl se sráží chloridem na chlorid stříbrný
Ag+1 + Cl-1 --› AgCl
b) Dusičnan stříbrný se sráží chloridem sodným na chlorid stříbrný (vzniká též dusičnan sodný)
AgNO3 + NaCl --› AgCl + NaNO3
17. Chlorid zlatitý se teplem rozkládá na chlorid zlatný a chlor
AuCl3 --› AuCl + Cl2
18. Chlorid rheničný se teplem rozkládá na chlorid rhenitý a chlor
ReCl5 --› ReCl3 + Cl2
19. Reakcí dusičnanu stříbrného s chloridem draselným se sráží chlorid stříbrný a dusičnan draselný
AgNO3 + KCl --› AgCl + KNO3
20. Reakcí titaničitanu železnatého s chlorem a uhlíkem vznikají chloridy titaničitý a železitý a oxid uhelnatý (Krollova metoda)
2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C --› 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO
21. Reakcí oxidu beryllnatého s chloridem uhličitým vzniká chlorid beryllnatý a chlorid karbonylu (dichlorid-oxid uhličitý)
BeO + CCl4 --› BeCl2 + COCl2
22. Hydrolýzou chloridu titaničitého vzniká oxid titaničitý s kyselinou chlorovodíkovou
TiCl4 + 2H2O --› TiO2 + 4HCl
23. Reakcí chloridu hexaaquachromitého s chloridem thionylu vzniká chlorid chromitý, kyselina chlorovodíková a oxid siřičitý
[Cr(H2O)6]Cl3 + SOCl2 --› CrCl3 + 2HCl + SO2 + 5H2O
24. Reakcí oxidu rtuťnatého s chlorem vzniká oxid chlorný a chlorid rtuťnatý
HgO + 2Cl2 --› Cl2O + HgCl2
25. Hydrolýzou oxidu chlorného vzniká kyselina chlorná
Cl2O + H2O --› 2HClO
26. Reakcí pevného chlorečnanu draselného s koncentrovanou kyselinou sírovou vzniká oxid chloričitý, kyselina chloristá a kyselý síran draselný
3KClO3 + 3H2SO4 --› 2ClO2 + HClO4 + 3KHSO4 + H2O
27. Reakcí chlorečnanu draselného s kyselinou octovou a zředěnou kyselinou sírovou vzniká oxid chloričitý, oxid uhličitý a kyselý síran draselný
8KClO3 + CH3COOH + 8H2SO4 --› 8ClO2 + 2CO2 + 8KHSO4 + 6H2O
28. a) Chlorečnan s chloridem reaguje ve vhodném prostředí na oxid chloričitý a chlor
2ClO3 -1 + 2Cl-1 + 4H3O+1 --› 2ClO2 + Cl2 + 6H2O
b) Chlorečnan sodný reaguje s kyselinou chlorovodíkovou na oxid chloričitý, chlor a chlorid sodný (za katalýzy Ti, Mn, Pd či Ag)
2NaClO3 + 4HCl --› 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O
29. Působením chloru na chlorečnan stříbrný za zvýšené teploty vzniká oxid chloričitý, kyslík a chlorid stříbrný
Cl2 + 2AgClO3 --› 2ClO2 + O2 + 2AgCl
30. Působením chloru na trihydrát chloritanu sodného vzniká oxid chloričitý a chlorid sodný
Cl2 + 2NaClO2.3H2O --› 2ClO2 + 2NaCl + 6H2O
31. a) Reakcí kyseliny chloristé s oxidem fosforečným vzniká oxid chloristý a kyselina metafosforečná
2HClO4 + P2O5 --› Cl2O7 + 2HPO3
b) Reakcí kyseliny chloristé s dimérem oxidu fosforečného vzniká oxid chloristý a kyselina orthofosforečná
2HClO4 + P4O10 + 5H2O --› Cl2O7 + 4H3PO4
32. Chlor ve vodě disproporcionuje na kyseliny chlornou a chlorovodíkovou
Cl2 + H2O --› HClO + HCl
33. a) Chlornan oxiduje manganatou sůl ve vhodném prostředí na hydrát oxidu manganičitého (dále vzniká chlorid)
ClO-1 + Mn+2 + 2OH-1 + (x-1).H2O --› Cl-1 + MnO2.xH2O
b) Chlornan sodný oxiduje síran manganatý v prostředí hydroxidu draselného na hydrát oxidu manganičitého (dále vznikají chlorid sodný a síran draselný)
NaClO + MnSO4 + 2KOH + (x-1).H2O --› NaCl + MnO2.xH2O + K2SO4
c) Chlornan vápenatý oxiduje síran manganatý v prostředí hydroxidu vápenatého na hydrát oxidu manganičitého (dále vznikají chlorid a síran vápenatý)
Ca(ClO)2 + 2MnSO4 + 2Ca(OH)2 + (2x-2).H2O --› CaCl2 + 2MnO2.xH2O + 2CaSO4
d) Chlorové vápno oxiduje síran manganatý na hydrát oxidu manganičitého (dále vznikají chlorid, chlornan a síran vápenatý)
2Ca(ClO)2.CaCl2.Ca(OH)2 + 2MnSO4 + (2x-2).H2O --› 3CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2MnO2.xH2O + 2CaSO4
34. a) Chlornan oxiduje peroxid vodíku na kyslík (dále vzniká chlorid)
ClO-1 + H2O2 --› Cl-1 + O2 + H2O
b) Chlornan sodný oxiduje peroxid vodíku na kyslík (dále vzniká chlorid sodný)
NaClO + H2O2 --› NaCl + O2 + H2O
c) Chlornan vápenatý oxiduje peroxid vodíku na kyslík (dále vzniká chlorid vápenatý)
Ca(ClO)2 + 2H2O2 --› CaCl2 + 2O2 + 2H2O
d) Chlorové vápno oxiduje peroxid vodíku na kyslík (dále vznikají chlorid a hydroxid vápenatý)
Ca(ClO)2.CaCl2.Ca(OH)2 + 2H2O2 --› 2CaCl2 + 2O2 + Ca(OH)2 + 2H2O
35. a) Chlornan oxiduje hexakyanoželeznatan v prostředí hydroxidu na hexakyanoželezitan (dále vzniká chlorid a hydroxid)
ClO-1 + 2[Fe(CN)6]-4 + xOH-1 + H2O --› Cl-1 + 2[Fe(CN)6]-3 + (x+2)OH-1
b) Chlornan sodný oxiduje hexakyanoželeznatan draselný v prostředí hydroxidu draselného na hexakyanoželezitan draselný (dále vznikají chlorid sodný a hydroxid draselný)
NaClO + 2K4[Fe(CN)6] + xKOH + H2O --› NaCl + 2K3[Fe(CN)6] + (x+2)KOH
c) Chlornan vápenatý oxiduje hexakyanoželeznatan draselný v prostředí hydroxidu vápenatého na hexakyanoželezitan draselný (dále vzniká chlorid vápenatý a hydroxidy draselný a vápenatý)
Ca(ClO)2 + 4K4[Fe(CN)6] + yCa(OH)2 + 2H2O --› CaCl2 + 4K3[Fe(CN)6] + 4KOH + yCa(OH)2
d) Chlorové vápno oxiduje hexakyanoželeznatan draselný na hexakyanoželezitan draselný (dále vzniká chlorid vápenatý a hydroxidy draselný a vápenatý)
Ca(ClO)2.CaCl2.Ca(OH)2 + 4K4[Fe(CN)6] + 2H2O --› 2CaCl2 + 4K3[Fe(CN)6] + 4KOH + Ca(OH)2
36. a) Chlornan oxiduje nikelnatou sůl ve vhodném prostředí na hydroxid niklitý (dále vzniká chlorid)
ClO-1 + 2Ni+2 + 4OH-1 + H2O --› Cl-1 + 2Ni(OH)3
b) Chlornan sodný oxiduje chlorid nikelnatý v prostředí hydroxidu draselného na hydroxid niklitý (dále vznikají chloridy sodný a draselný)
NaClO + 2NiCl2 + 4KOH + H2O --› NaCl + 2Ni(OH)3 + 4KCl
c) Chlornan vápenatý oxiduje chlorid nikelnatý v prostředí hydroxidu vápenatého na hydroxid niklitý (dále vzniká chlorid vápenatý)
Ca(ClO)2 + 4NiCl2 + 4Ca(OH)2 + 2H2O --› 5CaCl2 + 4Ni(OH)3
d) Chlorové vápno oxiduje chlorid nikelnatý na hydroxid niklitý (dále vznikají chlorid a chlornan vápenatý)
4Ca(ClO)2.CaCl2.Ca(OH)2 + 4NiCl2 + 2H2O --› 9CaCl2 + 3Ca(ClO)2 + 4Ni(OH)3
e) Chlorové vápno oxiduje síran nikelnatý na hydroxid niklitý (dále vznikají chlorid, chlornan a síran vápenatý )
4Ca(ClO)2.CaCl2.Ca(OH)2 + 4NiSO4 + 2H2O --› 5CaCl2 + 3Ca(ClO)2 + 4Ni(OH)3 + 4CaSO4
f) Chlorové vápno oxiduje fosforečnan trinikelnatý na hydroxid niklitý (dále vznikají chlorid, chlornan a orthofosforečnan vápenatý )
12Ca(ClO)2.CaCl2.Ca(OH)2 + 4Ni3(PO4)2 + 6H2O --› 15CaCl2 + 9Ca(ClO)2 + 12Ni(OH)3 + 4Ca3(PO4)2
37. a) Chlornan oxiduje kobaltnatou sůl ve vhodném prostředí na hydroxid kobaltitý (dále vzniká chlorid)
ClO-1 + 2Co+2 + 4OH-1 + H2O --› Cl-1 + 2Co(OH)3
b) Chlornan sodný oxiduje hexahydrát chloridu kobaltnatého v prostředí hydroxidu draselného na hydroxid kobaltitý (dále vznikají chloridy sodný a draselný)
NaClO + 2CoCl2.6H2O + 4KOH --› NaCl + 2Co(OH)3 + 4KCl + 11H2O
c) Chlornan vápenatý oxiduje hexahydrát chloridu kobaltnatého v prostředí hydroxidu vápenatého na hydroxid kobaltitý (dále vzniká chlorid vápenatý)
Ca(ClO)2 + 4CoCl2.6H2O + 4Ca(OH)2 --› 5CaCl2 + 4Co(OH)3 + 22H2O
d) Chlorové vápno oxiduje hexahydrát chloridu kobaltnatého na hydroxid kobaltitý (dále vznikají chlorid a chlornan vápenatý)
4Ca(ClO)2.CaCl2.Ca(OH)2 + 4CoCl2.6H2O --› 9CaCl2 + 3Ca(ClO)2 + 4Co(OH)3 + 22H2O
38. a) Chlornan oxiduje chromitou sůl ve vhodném prostředí na chroman (dále vzniká chlorid)
3ClO-1 + 2Cr+3 + 10OH-1 --› 3Cl-1 + 2CrO4-2 + 5H2O
b) Chlornan sodný oxiduje síran chromitý v prostředí hydroxidu draselného na chroman draselný (dále vznikají chlorid sodný a síran draselný)
3NaClO + Cr2(SO4)3 + 10KOH --› 3NaCl + 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 5H2O
c) Chlornan vápenatý oxiduje síran chromitý v prostředí hydroxidu vápenatého na chroman vápenatý (dále vznikají chlorid a síran vápenatý)
3Ca(ClO)2 + 2Cr2(SO4)3 + 10Ca(OH)2 --› 3CaCl2 + 4CaCrO4 + 6CaSO4 + 10H2O
d) Chlorové vápno oxiduje síran chromitý na chroman vápenatý (dále vznikají chlorid, chlornan a síran vápenatý)
10Ca(ClO)2.CaCl2.Ca(OH)2 + 2Cr2(SO4)3 --› 13CaCl2 + 4CaCrO4 + 6CaSO4 + 7Ca(ClO)2 + 10H2O
39. a) Chlornan oxiduje manganatou sůl ve vhodném prostředí na manganistan (dále vzniká chlorid)
5ClO-1 + 2Mn+2 + 6OH-1 --› 5Cl-1 + 2MnO4-1 + 3H2O
b) Chlornan sodný oxiduje síran manganatý v prostředí hydroxidu draselného na manganistan draselný (dále vznikají chlorid sodný a síran draselný)
5NaClO + 2MnSO4 + 6KOH --› 5NaCl + 2KMnO4 + 2K2SO4 + 3H2O
c) Chlornan vápenatý oxiduje síran manganatý v prostředí hydroxidu vápenatého na manganistan vápenatý (dále vznikají chlorid a síran vápenatý)
5Ca(ClO)2 + 4MnSO4 + 6Ca(OH)2 --› 5CaCl2 + 2Ca(MnO4)2 + 4CaSO4 + 6H2O
d) Chlorové vápno oxiduje síran manganatý na manganistan vápenatý (dále vznikají chlorid, chlornan a síran vápenatý)
6Ca(ClO)2.CaCl2.Ca(OH)2 + 4MnSO4 --› 11CaCl2 + 2Ca(MnO4)2 + 4CaSO4 + Ca(ClO)2 + 6H2O
40. a) Chlor ve vhodném prostředí disproporcionuje na chlornan a chlorid
Cl2 + 2OH-1 --› ClO -1 + Cl-1 + H2O
b) Chlor v prostředí hydroxidu sodného disproporcionuje na chlornan a chlorid sodné
Cl2 + 2NaOH --› NaClO + NaCl + H2O
c) Chlor v prostředí hydroxidu vápenatého disproporcionuje na chlornan a chlorid vápenaté
2Cl2 + 2Ca(OH)2 --› Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
41. a) Chlor ve vhodném prostředí disproporcionuje na chlorečnan a chlorid
3Cl2 + 6OH-1 --› ClO3 -1 + 5Cl-1 + 3H2O
b) Chlor v prostředí dostatečně koncentrovaného (20%) hydroxidu draselného disproporcionuje na chlorečnan a chlorid draselné
3Cl2 + 6KOH --› KClO3 + 5KCl + 3H2O
42. Reakcí chloritanu barnatého s kyselinou sírovou vzniká sraženina síranu barnatého a zředěná kyselina chloritá
Ba(ClO2)2 + H2SO4 --› BaSO4 + 2HClO2
43. a) Oxid chloričitý ve vhodném prostředí disproporcionuje na chloritan a chlorečnan
2ClO2 + 2OH-1 --› ClO2 -1 + ClO3-1 + H2O
b) Oxid chloričitý v prostředí hydroxidu sodného disproporcionuje na chloritan a chlorečnan sodné
2ClO2 + 2NaOH --› NaClO2 + NaClO3 + H2O
44. Oxid chloričitý je redukován peroxidem vodíku na kyselinu chloritou (vzniká též kyslík)
2ClO2 + H2O2 --› 2HClO2 + O2
45. Oxid chloričitý je redukován zinkovým prachem na chloritan zinečnatý
2ClO2 + Zn --› Zn(ClO2)2
46. Oxid chloričitý je redukován uhlíkem a hydroxidy vápenatým a sodným na chloritan sodný (vzniká též uhličitan vápenatý)
4ClO2 + C + Ca(OH)2 + 4NaOH --› 4NaClO2 + CaCO3 + 3H2O
47. Reakcí chlorečnanu barnatého s kyselinou sírovou vzniká sraženina síranu barnatého a kyselina chlorečná
Ba(ClO3)2 + H2SO4 --› BaSO4 + 2HClO3
48. Reakcí chlorečnanu draselného s kyselinou hexafluorokřemičitou vzniká hexafluorokřemičitan draselný a kyselina chlorečná
2KClO3 + H2[SiF6] --› K2[SiF6] + 2HClO3
49. Chlorečnan draselný se zahříváním rozkládá na chloristan a chlorid draselný
4KClO3 --› 3KClO4 + KCl
50. Chlorečnan draselný se zahříváním při vyšších teplotách (příp. za katalýzy oxidem manganuičitým) rozkládá na kyslík a chlorid draselný
2KClO3 --› 3O2 + 2KCl
51. Reakcí chloristanu draselného s kyselinou sírovou vzniká kyselina chloristá a kyselý síran draselný
KClO4 + H2SO4 --› HClO4 + KHSO4
52. Reakcí kyseliny chloristé s hydroxidem draselným vzniká chloristan draselný
HClO4 + KOH --› KClO4 + H2O
53. Reakcí kyseliny chloristé s oxidem hořečnatým vzniká chloristan hořečnatý
2HClO4 + MgO --› Mg(ClO4)2 + H2O
54. Reakcí kyseliny chloristé s uhličitanem měďnatým vzniká chloristan měďnatý a oxid uhličitý
2HClO4 + CuCO3 --› Cu(ClO4)2 + CO2 + H2O
55. Vanad reaguje s chloridem jodným za vzniku chloridu vanadičného a jodu
2V + 10ICl --› 2VCl5 + 5I2
56. Molybden reaguje s fluoridem chloritým za vzniku fluoridu molybdenového a chloru
Mo + 2ClF3 --› MoF6 + Cl2
57. Fluorid chlorný hydrolyzuje za vzniku kyselin chlorné a fluorovodíkové
ClF + H2O --› HClO + HF
58. a) Chlorid joditý reaguje s chloridem za vzniku tetrachlorojoditanu
ICl3 + Cl-1 --› [ICl4] -1
b) Chlorid joditý reaguje s chloridem sodným za vzniku tetrachlorojoditanu sodného
ICl3 + NaCl --› Na[ICl4]
59. Sloučením fluoru a chloru vzniká fluorid chlorný
F2 + Cl2 --› 2ClF
60. Fluorid chloritý reaguje s chlorem na fluorid chlorný
ClF3 + Cl2 --› 3ClF
61. Fluorid chlorný reaguje s wolframem na fluorid wolframový a chlor
6ClF + W --› WF6 + 3Cl2
62. Fluorid chlorný reaguje se selenem na fluorid seleničitý a chlor
4ClF + Se --› SeF4 + 2Cl2
63. Fluorid chloritý reaguje s chloridem stříbrným na fluorid stříbrný, chlor a fluorid chlorný
ClF3 + 2AgCl --› 2AgF + Cl2 + ClF
64. Reakcí zlata s lučavkou královskou vzniká chlorid zlatitý a též oxid dusnatý
I. Zápis souhrnnou rovnicí
Au + 3HCl + HNO3 --› AuCl3 + NO + 2H2O
II. Systémem dvou rovnic (přes chlorid nirosylu vzniklým reakcí kyselin chlorovodíkové a dusičné)
a) 3HCl + HNO3 --› Cl2 + NOCl + 2H2O
b) Au + Cl2 + NOCl + 2H2O --› AuCl3 + NO + 2H2O
65. Reakcí zlata s lučavkou královskou (při přebytku HCl) vzniká kyselina tetrachlorozlatitá a též oxid dusnatý
I. Zápis souhrnnou rovnicí
Au + 3HCl + HCl + HNO3 --› H[AuCl4] + NO + 2H2O
II. Systémem dvou rovnic (přes chlorid nirosylu vzniklým reakcí kyselin chlorovodíkové a dusičné)
a) 3HCl + HNO3 --› Cl2 + NOCl + 2H2O
b) Au + HCl + Cl2 + NOCl + 2H2O --› H[AuCl4] + NO + 2H2O
66. Reakcí platiny s lučavkou královskou vzniká kyselina hexachloroplatičitá a též oxid dusnatý
I. Zápis souhrnnou rovnicí
3Pt + 6HCl + 12HCl + 4HNO3 --› 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
II. Systémem dvou rovnic (přes chlorid nirosylu vzniklým reakcí kyselin chlorovodíkové a dusičné)
a) 12HCl + 4HNO3 --› 4Cl2 + 4NOCl + 8H2O
b) 3Pt + 6HCl + 4Cl2 + 4NOCl + 8H2O --› 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
  Porovnání reakcí halogenů s thiosíranem
67. Jod a) Thiosíran se oxiduje jodem na tetrathionan (vzniká též jodid)
2S2O3-2 + I2 --› S4O6-2 + 2I-1
b) Thiosíran sodný se oxiduje jodem na tetrathionan sodný (vzniká též jodid sodný)
2Na2S2O3 + I2 --› Na2S4O6 + 2NaI
c) Thiosíran se oxiduje jodem ve vhodném prostředí na síran (vzniká též jodid)
S2O3-2 + 4I2 + 10OH-1 --› 2SO4-2 + 8I-1 + 5H2O
d) Thiosíran sodný se oxiduje jodem v prostředí hydroxidu draselného na síran sodný (vzniká též síran a jodid draselný)
Na2S2O3 + 4I2 + 10KOH --› Na2SO4 + K2SO4 + 8KI + 5H2O
Brom a) Thiosíran se oxiduje bromem v neutrálním prostředí na síran (vzniká též bromid)
S2O3-2 + 4Br2 + 15H2O --› 2SO4-2 + 8Br-1 + 10H3O+1
b) Thiosíran sodný se oxiduje bromem v neutrálním prostředí na síran sodný
Na2S2O3 + 4Br2 + 5H2O --› Na2SO4 + 8HBr + H2SO4
c) Thiosíran se oxiduje bromem ve vhodném prostředí na síran (vzniká též bromid)
S2O3-2 + 4Br2 + 10OH-1 --› 2SO4-2 + 8Br-1 + 5H2O
d) Thiosíran sodný se oxiduje bromem v prostředí hydroxidu draselného na síran sodný (vzniká též síran a bromid draselný)
Na2S2O3 + 4Br2 + 10KOH --› Na2SO4 + K2SO4 + 8KBr + 5H2O
Chlor a) Thiosíran se oxiduje chlorem v neutrálním prostředí na síran (vzniká též chlorid)
S2O3-2 + 4Cl2 + 15H2O --› 2SO4-2 + 8Cl-1 + 10H3O+1
b) Thiosíran sodný se oxiduje chlorem v neutrálním prostředí na síran sodný
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O --› Na2SO4 + 8HCl + H2SO4
c) Thiosíran se oxiduje chlorem ve vhodném prostředí na síran (vzniká též chlorid)
S2O3-2 + 4Cl2 + 10OH-1 --› 2SO4-2 + 8Cl-1 + 5H2O
d) Thiosíran sodný se oxiduje chlorem v prostředí hydroxidu draselného na síran sodný (vzniká též síran a chlorid draselný)
Na2S2O3 + 4Cl2 + 10KOH --› Na2SO4 + K2SO4 + 8KCl + 5H2O
  [zadání][řešení]
H Rovnice u jednotlivých prvků He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt
 
Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu  
Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr  

[nahoru][řešení rovnic Cl][poloreakce Cl][rovnice][chemie prvků][anorganická chemie][go home]