04.12.2003 19:51:25
Reakce kyslíku - řešení rovnic
[zadání][zadání i s řešením]
[poloreakce O]		 Kliknutím k velkému fotu přímo na stránkách WebElements
  Řešení rovnic
  Výroby kyslíku
01. 2PbO2 --› O2 + 2PbO
02. 2HgO --› O2 + 2Hg
03. 2Ag2O --› O2 + 4Ag
04. 3MnO2 --› O2 + Mn3O4
05. 2BaO2 --› O2 + 2BaO
06. 2KMnO4 --› O2 + K2MnO4 + MnO2
07. 2KNO3 --› O2 + 2KNO2
08. 2KClO3 --› 3O2 + 2KCl
09. 2H2O2 --› O2 + 2H2O
10. 2MnO2 + 2H2SO4 --› O2 + 2MnSO4 + 2H2O
11. 4CrO3 + 6H2SO4 --› 3O2 + 2Cr2(SO4)3 + 6H2O
12. a) 5H2O2 + 2MnO4-1 + 6H3O+1 --› 5O2 + 2Mn+2 + 14H2O
b) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 --› 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
13. a)3H2O2 + Cr2O7-2 + 8H3O+1 --› 3O2 + 2Cr+3 + 15H2O
3H2O2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 --› 3O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
14. a) 4MnO4-1 + 4OH-1 --› O2 + 4MnO4-2 + 2H2O
b) 4KMnO4 + 4KOH --› O2 + 4K2MnO4 + 2H2O
c) 4KMnO4 + 4NaOH --› O2 + 2K2MnO4 + 2Na2MnO4 + 2H2O
15. a) 2Fe+3 + H2O2 + 2OH-1 --› O2 + 2Fe+2 + 2H2O
b) Fe2(SO4)3 + H2O2 + 2KOH --› O2 + 2FeSO4 + K2SO4 + 2H2O
16. a) 2[Fe(CN)6]-3 + H2O2 + 2OH-1 --› O2 + 2[Fe(CN)6]-4 + 2H2O
b) 2K3[Fe(CN)6] + H2O2 + 2KOH --› O2 + 2K4[Fe(CN)6] + 2H2O
c) 2K3[Fe(CN)6] + H2O2 + 2NaOH --› O2 + 1,5K4[Fe(CN)6] + 0,5Na4[Fe(CN)6] + 2H2O
17. a) 2O2-2 + 2H2O --› O2 + 4OH-1
b) 2K2O2 + 2H2O --› O2 + 4KOH
18. a) 4O2-1 + 2H2O --› 3O2 + 4OH-1
b) 4NaO2 + 2H2O --› 3O2 + 4NaOH
19. a) ClO-1 + H2O2 --› Cl-1 + O2 + H2O
b) NaClO + H2O2 --› NaCl + O2 + H2O
c) Ca(ClO)2 + 2H2O2 --› CaCl2 + 2O2 + 2H2O
d) Ca(ClO)2.CaCl2.Ca(OH)2 + 2H2O2 --› 2CaCl2 + 2O2 + Ca(OH)2 + 2H2O
20. a) ClO-1 + O2-2 + H2O --› Cl-1 + O2 + 2OH-1
b) NaClO + Na2O2 + H2O --› NaCl + O2 + 2NaOH
c) Ca(ClO)2 + 2Na2O2 + 2H2O --› CaCl2 + 2O2 + 4NaOH
d) Ca(ClO)2.CaCl2.Ca(OH)2 + 2Na2O2 + 2H2O --› 2CaCl2 + 2O2 + Ca(OH)2 + 4NaOH
21. Cl2 + H2O2 --› O2 + 2HCl
22. a) BrO-1 + H2O2 --› Br-1 + O2 + H2O
b) NaBrO + H2O2 --› NaBr + O2 + H2O
23. Ag2O + H2O2 --› 2Ag + O2 + H2O
  Výroby ozónu
24. a) K2Cr2O7 + 4H2SO4 --› O3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
b) (3x+2y)K2Cr2O7 + 4(3x+2y)H2SO4 --› 3xO3 + 3yO2 + (3x+2y)Cr2(SO4)3 + (3x+2y)K2SO4 + 4(3x+2y)H2O
25. a) 6KMnO4 + 9H2SO4 --› 5O3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 9H2O
b) (6x+4y)KMnO4 + 1,5(6x+4y)H2SO4 --› 5xO3 + 5yO2 + (6x+4y)MnSO4 + 0,5(6x+4y)K2SO4 + 1,5(6x+4y)H2O
26. a) 2KMnO4 + H2SO4 --› O3 + 2MnO2 + K2SO4 + H2O
b) (6x+4y)KMnO4 + 0,5(6x+4y)H2SO4 --› 3xO3 + 3yO2 + (6x+4y)MnO2 + 0,5(6x+4y)K2SO4 + 0,5(6x+4y)H2O
27. a) 2KMnO4 + H2SO4 + (2z-1)H2O --› O3 + 2MnO2.zH2O + K2SO4
b) (6x+4y)KMnO4 + 0,5(6x+4y)H2SO4 + (z-0,5).(6x+4y)H2O --›
--› 3xO3 + 3yO2 + (6x+4y)MnO2.zH2O + 0,5(6x+4y)K2SO4
  Výroby oxidů,peroxidů a hyperoxidů spalováním alkalických kovů
28. 4Li + O2 --› 2Li2O
29. 2Na + O2 --› Na2O2
30. K + O2 --› KO2
31. Rb + O2 --› RbO2
  Oxidy
32. 4Li + O2 --› 2Li2O
33. S + O2 --› SO2
34. CdO + C --› Cd + CO
35. Na2O2 + 2Na --› 2Na2O
36. S + 4HNO3 --› SO2 + 4NO2 + 2H2O
37. WO3 + H2 --› WO2 + H2O
38. Fe2O3 + CO --› 2FeO + CO2
39. (NH4)2Cr2O7 --› Cr2O3 + N2 + 4H2O
40. Fe2(SO4)3 --› Fe2O3 + 3SO3
41. NH4NO3 --› N2O + 2H2O
42. CaCO3 --› CaO + CO2
43. 2HIO3 --› I2O5 + H2O
44. a) 2HClO4 + P2O5 --› Cl2O7 + 2HPO3
b) 4HClO4 + P4O10 --› 2Cl2O7 + 4HPO3
45. WCl4 + 2H2O --› WO2 + 4HCl
46. 2Bi(NO3)3 + 3H2O --› Bi2O3 + 6HNO3
47. 2ClO2 + H2O2 --› 2HClO2 + O2
48. 2ClO2 + Zn --› Zn(ClO2)2
49. 4ClO2 + C + Ca(OH)2 + 4NaOH --› 4NaClO2 + CaCO3 + 3H2O
50. SbCl3 + H2O --› SbOCl + 2HCl
  Oxidy zásadotvorné (pom.: tvoří kationty, netvoří kladný centrální atom aniontu. Př. Na - existují sodné soli, neexistují sodnany či kyselina sodná). Pokud reagují s vodou, tvoří hydroxidy. Reagují s kyselinami, nereagují se zásadami.
51. Na2O + H2O --› 2NaOH
52. CaO + H2O --› Ca(OH)2
53. 3MgO + 2H3PO4 --› Mg3(PO4)2 + 3H2O
  Oxidy kyselinotvorné (pom.: netvoří kationty, tvoří kladný centrální atom aniontu. Př. S - neexistují sírové soli (neuvažujeme některé halogenidy), existují sírany či kyselina sírová). Pokud reagují s vodou, tvoří kyseliny. Reagují se zásadami, nereagují s kyselinami (neuvažujeme-li dehydrataci).
54. SO2 + H2O --› H2SO3
55. SO2 + 2NaOH --› Na2SO3 + H2O
  Oxidy amfoterní (pom.: tvoří kationty i kladný centrální atom aniontu. Př. CrIII - existují i chromité soli i chromitany. S vodou nereagují, reagují i s kyselinami i se zásadami.
56. Al2O3 + 6HCl --› 2AlCl3 + 3H2O
57. a) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O --› 2Na[Al(OH)4]
b)Al2O3 + 2NaOH --› 2NaAlO2 + H2O
  Peroxidy a peroxosloučeniny (rovnice při nichž nevzniká kyslík)
58. a) 2[Cr(OH)4]-1 + 3H2O2 + 2OH-1 --› 2CrO4-2 + 8H2O
b) 2K[Cr(OH)4] + 3H2O2 + 2KOH --› 2K2CrO4 + 8H2O
c) 2K[Cr(OH)4] + 3H2O2 + 2NaOH --› K2CrO4 + Na2CrO4 + 8H2O
59. a) 2Fe+2 + H2O2 + 2H3O+1 --› 2Fe+3 + 4H2O
b) 6FeSO4 + 3H2O2 + 6HCl --› 2Fe2(SO4)3+ 2FeCl3 + 6H2O
c) 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 --› Fe2(SO4)3+ 2H2O
60. a) 2[Fe(CN)6]-4 + H2O2 + 2H3O+1 --› 2[Fe(CN)6]-3 + 4H2O
b) 2K4[Fe(CN)6] + H2O2 + 2HCl --› 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl + 2H2O
61. a) 2I-1 + H2O2 + 2H3O+1 --› I2 + 4H2O
b) 2KI + H2O2 + H2SO4 --› I2 + K2SO4 + 2H2O
62. a)S2O8-2 + Mn+2 + 4OH-1 + (x-2).H2O --› 2SO4-2 + MnO2.xH2O
b)K2S2O8 + MnSO4 + 4KOH + (x-2).H2O --› 3K2SO4 + MnO2.xH2O
c) K2S2O8 + MnCl2 + 2Ca(OH)2 + (x-2).H2O --› K2SO4 + CaSO4 + CaCl2 + MnO2.xH2O
63. a)5S2O8-2 + 2Mn+2 + 16OH-1 --kat.Ag+1--› 10SO4-2 + 2MnO4-1 + 8H2O
b) 5K2S2O8 + 2MnSO4 + 16KOH --kat.Ag+1--› 12K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2O
c) 5K2S2O8 + 2MnCl2 + 8Ca(OH)2 --kat.Ag+1--› 5K2SO4 + 5CaSO4 + 2CaCl2 + Ca(MnO4)2 + 8H2O
64. a) Cr2O7-2 + 4H2O2 + 2H3O+1 --› 2CrO5 + 7H2O
b)K2Cr2O7 + 4H2O2 + H2SO4 --› 2CrO5 + K2SO4 + 5H2O
  [zadání][zadání i s řešením]
H Rovnice u jednotlivých prvků He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt
 
Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu  
Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr  

[nahoru][poloreakce O][rovnice][chemie prvků][anorganická chemie][go home]