Reakce kyslíku - zadání rovnic i řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce O]
|
04.12.2003 19:48:32 Reakce kyslíku - zadání rovnic i řešením [zadání][řešení] [poloreakce O] |
|
| Zadání rovnic i s řešením | ||||
| Výroby kyslíku | ||||
| 01. | Tepelným
rozkladem oxidu olovičitého vzniká kyslík a oxid
olovnatý. 2PbO2 --› O2 + 2PbO |
|||
| 02. | Tepelným
rozkladem oxidu rtuťnatého vzniká kyslík a rtuť. 2HgO --› O2 + 2Hg |
|||
| 03. | Tepelným
rozkladem oxidu stříbrného vzniká kyslík a
stříbro. 2Ag2O --› O2 + 4Ag |
|||
| 04. | Tepelným
rozkladem oxidu manganičitého vzniká kyslík a oxid
manganatomanganitý. 3MnO2 --› O2 + Mn3O4 |
|||
| 05. | Tepelným
rozkladem peroxidu barnatého vzniká kyslík a oxid
barnatý. 2BaO2 --› O2 + 2BaO |
|||
| 06. | Tavením
manganistanu draselného vzniká kyslík, manganan
draselný a oxid manganičitý. 2KMnO4 --› O2 + K2MnO4 + MnO2 |
|||
| 07. | Tavením
dusičnanu draselného vzniká kyslík a dusitan
draselný. 2KNO3 --› O2 + 2KNO2 |
|||
| 08. | Tavením
chlorečnanu draselného za katalýzy oxidu
manganičitého vzniká kyslík a chlorid draselný. 2KClO3 --› 3O2 + 2KCl |
|||
| 09. | Katalyzovaným
rozkladem (manganistanem draselným, dvojchromanem
draselným a oxidu manganičitého) peroxidu vodíku
vzniká kyslík 2H2O2 --› O2 + 2H2O |
|||
| 10. | Rozpouštěním
oxidu manganičitého v kyselině sírové vzniká
kyslík a síran manganatý 2MnO2 + 2H2SO4 --› O2 + 2MnSO4 + 2H2O |
|||
| 11. | Rozpouštěním
oxidu chromového v kyselině sírové vzniká kyslík a
síran chromitý 4CrO3 + 6H2SO4 --› 3O2 + 2Cr2(SO4)3 + 6H2O |
|||
| 12. | a)
Reakcí peroxidu vodíku s manganistanem v kyselém
prostředí vzniká kyslík a manganatá sůl 5H2O2 + 2MnO4-1 + 6H3O+1 --› 5O2 + 2Mn+2 + 14H2O b) Reakcí peroxidu vodíku s manganistanem draselným v prostředí kyseliny sírové vzniká kyslík a sírany manganatý a draselný 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 --› 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O |
|||
| 13. | a)
Reakcí peroxidu vodíku s dvojchromanem v kyselém
prostředí vzniká kyslík a chromitá sůl 3H2O2 + Cr2O7-2 + 8H3O+1 --› 3O2 + 2Cr+3 + 15H2O Reakcí peroxidu vodíku s dvojchromanem draselným v prostředí kyseliny sírové vzniká kyslík a sírany chromitý a draselný 3H2O2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 --› 3O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O |
|||
| 14. | a)
Manganistan se ve vhodném prostředí mění na kyslík
a manganan 4MnO4-1 + 4OH-1 --› O2 + 4MnO4-2 + 2H2O b) Manganistan draselný se v prostředí hydroxidu draselného mění na kyslík a manganan draselný 4KMnO4 + 4KOH --› O2 + 4K2MnO4 + 2H2O c) Manganistan draselný se v prostředí hydroxidu sodného mění na kyslík a manganany draselný a sodný 4KMnO4 + 4NaOH --› O2 + 2K2MnO4 + 2Na2MnO4 + 2H2O |
|||
| 15. | a)
Železitá sůl reaguje s peroxidem vodíku ve vhodném
prostředí. Vzniká kyslík a železnatá sůl 2Fe+3 + H2O2 + 2OH-1 --› O2 + 2Fe+2 + 2H2O b) Síran železitý reaguje s peroxidem vodíku v prostředí hydroxidu draselného. Vzniká kyslík a příslušné sírany Fe2(SO4)3 + H2O2 + 2KOH --› O2 + 2FeSO4 + K2SO4 + 2H2O |
|||
| 16. | a)
Hexakyanoželezitan reaguje s peroxidem vodíku ve
vhodném prostředí. Vzniká kyslík a
hexakyanoželeznatan 2[Fe(CN)6]-3 + H2O2 + 2OH-1 --› O2 + 2[Fe(CN)6]-4 + 2H2O b) Hexakyanoželezitan draselný reaguje s peroxidem vodíku v prostředí hydroxidu draselného. Vzniká kyslík a hexakyanoželeznatan draselný 2K3[Fe(CN)6] + H2O2 + 2KOH --› O2 + 2K4[Fe(CN)6] + 2H2O c) Hexakyanoželezitan draselný reaguje s peroxidem vodíku v prostředí hydroxidu sodného. Vzniká kyslík a hexakyanoželeznatany draselný a sodný 2K3[Fe(CN)6] + H2O2 + 2NaOH --› O2 + 1,5K4[Fe(CN)6] + 0,5Na4[Fe(CN)6] + 2H2O |
|||
| 17. | a)
Peroxid ve vodě disproporcionuje na kyslík a určité
prostředí 2O2-2 + 2H2O --› O2 + 4OH-1 b) Peroxid draselný ve vodě disproporcionuje na kyslík a hydroxid draselný 2K2O2 + 2H2O --› O2 + 4KOH |
|||
| 18. | a) Hyperoxid ve vodě
disproporcionuje na kyslík a určité prostředí 4O2-1 + 2H2O --› 3O2 + 4OH-1 b) Hyperoxid sodný ve vodě disproporcionuje na kyslík a hydroxid sodný 4NaO2 + 2H2O --› 3O2 + 4NaOH |
|||
| 19. | a) Chlornan oxiduje peroxid
vodíku na kyslík (dále vzniká chlorid) ClO-1 + H2O2 --› Cl-1 + O2 + H2O b) Chlornan sodný oxiduje peroxid vodíku na kyslík (dále vzniká chlorid sodný) NaClO + H2O2 --› NaCl + O2 + H2O c) Chlornan vápenatý oxiduje peroxid vodíku na kyslík (dále vzniká chlorid vápenatý) Ca(ClO)2 + 2H2O2 --› CaCl2 + 2O2 + 2H2O d) Chlorové vápno oxiduje peroxid vodíku na kyslík (dále vznikají chlorid a hydroxid vápenatý) Ca(ClO)2.CaCl2.Ca(OH)2 + 2H2O2 --› 2CaCl2 + 2O2 + Ca(OH)2 + 2H2O |
|||
| 20. | a) Chlornan oxiduje peroxid na
kyslík (dále vzniká chlorid a určité prostředí) ClO-1 + O2-2 + H2O --› Cl-1 + O2 + 2OH-1 b) Chlornan sodný oxiduje peroxid sodný na kyslík (dále vznikají chlorid a hydroxid sodný ) NaClO + Na2O2 + H2O --› NaCl + O2 + 2NaOH c) Chlornan vápenatý oxiduje peroxid sodný na kyslík (dále vznikají chlorid vápenatý a hydroxid sodný) Ca(ClO)2 + 2Na2O2 + 2H2O --› CaCl2 + 2O2 + 4NaOH d) Chlorové vápno oxiduje peroxid sodný na kyslík (dále vznikají chlorid vápenatý a hydroxidy vápenatý a sodný) Ca(ClO)2.CaCl2.Ca(OH)2 + 2Na2O2 + 2H2O --› 2CaCl2 + 2O2 + Ca(OH)2 + 4NaOH |
|||
| 21. | Chlor
reaguje s peroxidem vodíku. Vzniká kyslík a kyselina
chlorovodíková Cl2 + H2O2 --› O2 + 2HCl |
|||
| 22. | a) Bromnan oxiduje peroxid
vodíku na kyslík BrO-1 + H2O2 --› Br-1 + O2 + H2O b) Bromnan sodný oxiduje peroxid vodíku na kyslík NaBrO + H2O2 --› NaBr + O2 + H2O |
|||
| 23. | Oxid
stříbrný reaguje s peroxidem vodíku.. Vzniká kyslík
a stříbro Ag2O + H2O2 --› 2Ag + O2 + H2O |
|||
| Výroby ozónu | ||||
| 24. | a) Pevný
dvojchroman draselný reaguje s koncentrovanou kyselinou
sírovou za vzniku ozonu a síranů chromitého a
draselného K2Cr2O7 + 4H2SO4 --› O3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O b) Pevný dvojchroman draselný reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou za vzniku ozonu a kyslíku a síranů chromitého a draselného (3x+2y)K2Cr2O7 + 4(3x+2y)H2SO4 --› 3xO3 + 3yO2 + (3x+2y)Cr2(SO4)3 + (3x+2y)K2SO4 + 4(3x+2y)H2O |
|||
| 25. | a) Pevný
manganistan draselný reaguje s koncentrovanou kyselinou
sírovou za vzniku ozonu a síranů manganatého a
draselného 6KMnO4 + 9H2SO4 --› 5O3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 9H2O b) Pevný manganistan draselný reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou za vzniku ozonu a kyslíku a síranů manganatého a draselného (6x+4y)KMnO4 + 1,5(6x+4y)H2SO4 --› 5xO3 + 5yO2 + (6x+4y)MnSO4 + 0,5(6x+4y)K2SO4 + 1,5(6x+4y)H2O |
|||
| 26. | a) Pevný
manganistan draselný reaguje s koncentrovanou kyselinou
sírovou za vzniku ozonu, oxidu manganičitého a síranu
draselného 2KMnO4 + H2SO4 --› O3 + 2MnO2 + K2SO4 + H2O b) Pevný manganistan draselný reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou za vzniku ozonu a kyslíku a oxidu manganičitého a síranu draselného (6x+4y)KMnO4 + 0,5(6x+4y)H2SO4 --› 3xO3 + 3yO2 + (6x+4y)MnO2 + 0,5(6x+4y)K2SO4 + 0,5(6x+4y)H2O |
|||
| 27. | a) Pevný
manganistan draselný reaguje s koncentrovanou kyselinou
sírovou za vzniku ozonu, hydrátu oxidu manganičitého
a síranu draselného 2KMnO4 + H2SO4 + (2z-1)H2O --› O3 + 2MnO2.zH2O + K2SO4 b) Pevný manganistan draselný reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou za vzniku ozonu a kyslíku a hydrátu oxidu manganičitého a síranu draselného (6x+4y)KMnO4 + 0,5(6x+4y)H2SO4 + (z-0,5).(6x+4y)H2O --› --› 3xO3 + 3yO2 + (6x+4y)MnO2.zH2O + 0,5(6x+4y)K2SO4 |
|||
| Výroby oxidů,peroxidů a hyperoxidů spalováním alkalických kovů | ||||
| 28. | Spalováním
lithia vzniká oxid lithný 4Li + O2 --› 2Li2O |
|||
| 29. | Spalováním
sodíku vzniká peroxid sodný 2Na + O2 --› Na2O2 |
|||
| 30. | Spalováním
draslíku vzniká hyperoxid draselný K + O2 --› KO2 |
|||
| 31. | Spalováním
rubidia vzniká hyperoxid rubidný Rb + O2 --› RbO2 |
|||
| Oxidy | ||||
| 32. | Lithium
se slučuje s kyslíkem na oxid lithný 4Li + O2 --› 2Li2O |
|||
| 33. | Síra se
slučuje s kyslíkem na oxid siřičitý S + O2 --› SO2 |
|||
| 34. | Oxid
kademnatý se redukuje uhlíkem na kadmium a dále
vzniká oxid uhelnatý CdO + C --› Cd + CO |
|||
| 35. | Peroxid
sodný synproporcionuje se sodíkem na oxid sodný Na2O2 + 2Na --› 2Na2O |
|||
| 36. | Síra
reaguje s kyselinou dusičnou na oxidy siřičitý a
dusičitý S + 4HNO3 --› SO2 + 4NO2 + 2H2O |
|||
| 37. | Oxid
wolframový je redukován vodíkem na oxid wolframičitý WO3 + H2 --› WO2 + H2O |
|||
| 38. | Oxid
železitý je redukován oxidem uhelnatým na oxid
železnatý a sám se oxiduje na oxid uhličitý Fe2O3 + CO --› 2FeO + CO2 |
|||
| 39. | Dvojchroman
amonný se tepelně rozkládá na oxid chromitý a dusík
(tzv. sopka) (NH4)2Cr2O7 --› Cr2O3 + N2 + 4H2O |
|||
| 40. | Síran
železitý se tepelně rozkládá na oxid železitý a
oxid sírový Fe2(SO4)3 --› Fe2O3 + 3SO3 |
|||
| 41. | Při
rozkladu dusičnanu amonného vzniká oxid dusný NH4NO3 --› N2O + 2H2O |
|||
| 42. | Při
rozkladu uhličitanu vápenatého vznikají oxidy
vápenatý a uhličitý CaCO3 --› CaO + CO2 |
|||
| 43. | Kyselina
jodičná termicky dehydratuje na oxid jodičný 2HIO3 --› I2O5 + H2O |
|||
| 44. | a)Kyselina
chloristá je dehydratována oxidem fosforečným na oxid
chloristý a kyselinu metafosforečnou 2HClO4 + P2O5 --› Cl2O7 + 2HPO3 b)Kyselina chloristá je dehydratována oxidem fosforečným (dimerem) na oxid chloristý a kyselinu metafosforečnou 4HClO4 + P4O10 --› 2Cl2O7 + 4HPO3 |
|||
| 45. | Chlorid
wolframičitý hydrolyzuje na oxid wolframičitý a
kyselinu chlorovodíkovou WCl4 + 2H2O --› WO2 + 4HCl |
|||
| 46. | Dusičnan
bismutitý hydrolyzuje na oxid bismutitý a kyselinu dusičnou 2Bi(NO3)3 + 3H2O --› Bi2O3 + 6HNO3 |
|||
| 47. | Oxid
chloričitý je redukován peroxidem vodíku na kyselinu
chloritou (vzniká též kyslík) 2ClO2 + H2O2 --› 2HClO2 + O2 |
|||
| 48. | Oxid
chloričitý je redukován zinkovým prachem na chloritan
zinečnatý 2ClO2 + Zn --› Zn(ClO2)2 |
|||
| 49. | Oxid
chloričitý je redukován uhlíkem a hydroxidy
vápenatým a sodným na chloritan sodný (vzniká též
uhličitan vápenatý) 4ClO2 + C + Ca(OH)2 + 4NaOH --› 4NaClO2 + CaCO3 + 3H2O |
|||
| 50. | Chlorid
antimonitý hydrolyzuje na chlorid-oxid antimonitý a kyselinu chlorovodíkovou SbCl3 + H2O --› SbOCl + 2HCl |
|||
| Oxidy zásadotvorné (pom.: tvoří kationty, netvoří kladný centrální atom aniontu. Př. Na - existují sodné soli, neexistují sodnany či kyselina sodná). Pokud reagují s vodou, tvoří hydroxidy. Reagují s kyselinami, nereagují se zásadami. | ||||
| 51. | Oxid
sodný reaguje s vodou na hydroxid sodný Na2O + H2O --› 2NaOH |
|||
| 52. | Oxid
vápenatý reaguje s vodou na hydroxid vápenatý CaO + H2O --› Ca(OH)2 |
|||
| 53. | Oxid
hořečnatý reaguje s kyselinou orthofosforečnou na
fosforečnan trihořečnatý 3MgO + 2H3PO4 --› Mg3(PO4)2 + 3H2O |
|||
| Oxidy kyselinotvorné (pom.: netvoří kationty, tvoří kladný centrální atom aniontu. Př. S - neexistují sírové soli (neuvažujeme některé halogenidy), existují sírany či kyselina sírová). Pokud reagují s vodou, tvoří kyseliny. Reagují se zásadami, nereagují s kyselinami (neuvažujeme-li dehydrataci). | ||||
| 54. | Oxid
siřičitý reaguje s vodou na kyselinu siřičitou SO2 + H2O --› H2SO3 |
|||
| 55. | Oxid
siřičitý s hydroxidem sodným reaguje na siřičitan
sodný SO2 + 2NaOH --› Na2SO3 + H2O |
|||
| Oxidy amfoterní (pom.: tvoří kationty i kladný centrální atom aniontu. Př. CrIII - existují i chromité soli i chromitany. S vodou nereagují, reagují i s kyselinami i se zásadami. | ||||
| 56. | Oxid
hlinitý reaguje s kyselinou chlorovodíkou na chlorid
hlinitý. Al2O3 + 6HCl --› 2AlCl3 + 3H2O |
|||
| 57. | a) Oxid
hlinitý reaguje s hydroxidem sodným na
tetrahydroxohlinitan sodný Al2O3 + 2NaOH + 3H2O --› 2Na[Al(OH)4] b) Oxid hlinitý reaguje s hydroxidem sodným na hlinitan sodný Al2O3 + 2NaOH --› 2NaAlO2 + H2O |
|||
| Peroxidy a peroxosloučeniny (rovnice při nichž nevzniká kyslík) | ||||
| 58. | a)
Tetrahydroxochromitan reaguje s peroxidem vodíku ve
vhodném prostředí za vzniku chromanu 2[Cr(OH)4]-1 + 3H2O2 + 2OH-1 --› 2CrO4-2 + 8H2O b) Tetrahydroxochromitan draselný reaguje s peroxidem vodíku v prostředí hydroxidu draselného za vzniku chromanu draselného 2K[Cr(OH)4] + 3H2O2 + 2KOH --› 2K2CrO4 + 8H2O c) Tetrahydroxochromitan draselný reaguje s peroxidem vodíku v prostředí hydroxidu sodného za vzniku chromanů draselného a sodného 2K[Cr(OH)4] + 3H2O2 + 2NaOH --› K2CrO4 + Na2CrO4 + 8H2O |
|||
| 59. | a)
Železnatá sůl reaguje s peroxidem vodíku ve vhodném
prostředí. Vzniká železitá sůl 2Fe+2 + H2O2 + 2H3O+1 --› 2Fe+3 + 4H2O b) Síran železnatý reaguje s peroxidem vodíku v prostředí kyseliny chlorovodíkové. Vznikají síran a chlorid železitý 6FeSO4 + 3H2O2 + 6HCl --› 2Fe2(SO4)3+ 2FeCl3 + 6H2O c) Síran železnatý reaguje s peroxidem vodíku v prostředí kyseliny sírové. Vzniká síran železitý 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 --› Fe2(SO4)3+ 2H2O |
|||
| 60. | a)
Hexakyanoželeznatan reaguje s peroxidem vodíku ve
vhodném prostředí. Vzniká hexakyanoželezitan 2[Fe(CN)6]-4 + H2O2 + 2H3O+1 --› 2[Fe(CN)6]-3 + 4H2O b) Hexakyanoželeznatan draselný reaguje s peroxidem vodíku v prostředí kyseliny chlorovodíkové. Vzniká hexakyanoželezitan draselný 2K4[Fe(CN)6] + H2O2 + 2HCl --› 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl + 2H2O |
|||
| 61. | a) Jodid
reaguje s peroxidem vodíku ve vhodném prostředí.
Vzniká jod 2I-1 + H2O2 + 2H3O+1 --› I2 + 4H2O b) Jodid draselný reaguje s peroxidem vodíku v prostředí kyseliny sírové. Vzniká jod a síran draselný 2KI + H2O2 + H2SO4 --› I2 + K2SO4 + 2H2O |
|||
| 62. | a)
Peroxodisíran reaguje s manganatou solí ve vhodném
prostředí.Vzniká síran a hydrát oxidu
manganičitého S2O8-2 + Mn+2 + 4OH-1 + (x-2).H2O --› 2SO4-2 + MnO2.xH2O b) Peroxodisíran draselný reaguje se síranem manganatým v prostředí hydroxidu draselného.Vznikají síran draselný a hydrát oxidu manganičitého K2S2O8 + MnSO4 + 4KOH + (x-2).H2O --› 3K2SO4 + MnO2.xH2O c) Peroxodisíran draselný reaguje s chloridem manganatým v prostředí hydroxidu vápenatého.Vznikají síran draselný a vápenatý, chlorid vápenatý a hydrát oxidu manganičitého K2S2O8 + MnCl2 + 2Ca(OH)2 + (x-2).H2O --› K2SO4 + CaSO4 + CaCl2 + MnO2.xH2O |
|||
| 63. | a)
Peroxodisíran reaguje s manganatou solí ve vhodném
prostředí za katalýzy stříbrnou solí. Vzniká
síran a manganistan 5S2O8-2 + 2Mn+2 + 16OH-1 --kat.Ag+1--› 10SO4-2 + 2MnO4-1 + 8H2O b) Peroxodisíran draselný reaguje se síranem manganatým v prostředí hydroxidu draselného za katalýzy stříbrnou solí . Vznikají síran draselný a manganistan draselný 5K2S2O8 + 2MnSO4 + 16KOH --kat.Ag+1--› 12K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2O c) Peroxodisíran draselný reaguje s chloridem manganatým v prostředí hydroxidu vápenatého za katalýzy stříbrnou solí. 5K2S2O8 + 2MnCl2 + 8Ca(OH)2 --kat.Ag+1--› 5K2SO4 + 5CaSO4 + 2CaCl2 + Ca(MnO4)2 + 8H2O |
|||
| 64. | a)
Dvojchroman reaguje s peroxidem vodíku ve vhodném
prostředí. Vzniká oxid-diperoxid chromový Cr2O7-2 + 4H2O2 + 2H3O+1 --› 2CrO5 + 7H2O b) Dvojchroman draselný reaguje s peroxidem vodíku v prostředí kyseliny sírové. Vzniká oxid-diperoxid chromový K2Cr2O7 + 4H2O2 + H2SO4 --› 2CrO5 + K2SO4 + 5H2O |
|||
| [zadání][řešení] | ||||
| H | Rovnice u jednotlivých prvků | He | |||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | |||||||||
| Lanthanoidy | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| Aktinoidy | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
[nahoru][poloreakce O][rovnice][chemie
prvků][anorganická
chemie][go
home]
